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36.[化学——选修2：化学与技术]（15）硫酸是重要的工业三酸之一。硫酸的产量和用量与一个国家的化学工业水平有着非常密切的关系。在硫酸工业生产中，往往涉及化学反应原理、原料、能源、设备、工艺流程、环保、经济效益等许多问题。根据硫酸的工业生产原理，其生产过程如下图所示：请回答下列问题：⑴写出催化反应室中将SO2氧化成SO3的化学方程式______________________________。⑵早期生产中，SO2气的制取以黄铁矿为原料。近些年来，很多国家已经限制以黄铁矿为原料制硫酸，其主要原因是__________________________________________。⑶在以上图示的某一生产过程中，利用了热交换的原理。请你运用反应速率和化学平衡原理，从节约能源、降低生产成本、提高原料转化率的角度加以解释_______________________________。⑷吸收塔排除的烟气中含有危害环境的SO2，生产中常用烧碱溶液吸收处理。若用10.0L5.00mol·L－1烧碱溶液完全吸收20.0m3（标准状况）尾气中的SO2后，所得溶液中含有NaHSO3和Na2SO3的物质的量比为1:2，则尾气中SO2的体积分数为______________________。⑸农用磷肥过磷酸钙[主要成份：CaSO4和Ca(H2PO4)2]，常用磷矿石[主要成份：Ca3(PO4)2]和浓硫酸共热制取。用10.0t98%的浓硫酸与足量的磷矿石作用，理论上可得过磷酸钙__________t。答案及评分标准：（每空3分，共15分）⑴⑵废弃物太多，处理成本高。⑶热交换利用反应产生的热量预热原料气（SO2和O2），加快反应速率，节约能源；同时降低反应后混合物的温度，有利于化学平衡向生成SO3的方向移动，提高原料转化率。⑷3.36%（或0.0336）。⑸25.3。2SO2+O22SO3催化剂高温2SO2+O22SO3催化剂高温造气（制SO2）空气净化、干燥催化反应室400~500℃常压、催化剂SO2吸收塔SO3发烟硫酸98%硫酸贮存室稀释室98%硫酸水36.[化学——选修2：化学与技术]（15）铝是人类生活中继铜、铁之后又一个重要的金属。工业上冶炼金属铝的原料来源于自然界中重要的矿物质钒土（主要成分：Al2O3；还有SiO2、Fe2O3、FeCO3、MgCO3等杂质）。从钒土中提取得到Al2O3的工艺流程如下图所示：请回答下列问题：⑴固体A所含物质的化学式（或分子式）是_____________________________。⑵写出溶液A与气体B反应的离子方程式_____________________________________。⑶工业冶炼金属铝通常用石墨碳块作电解槽的阳极，请你根据电解原理解释电解冶炼铝过程中，需要定期补充阳极碳块的原因__________________________________________________。⑷Al2O3的熔点很高，因而在工业冶炼时，需将Al2O3的熔于熔化的冰晶石（Na3AlF6）中进行电解。有一位同学查阅资料发现，AlCl3的熔点很低。他提出：可通过电解熔融状态的AlCl3制取金属铝。你认为他提出的方案是否可行？为什么？______________________________________________。⑸另一位同学分析了“从钒土中提取Al2O3的工艺流程”后指出：可以从“溶液B”中分离得到另一个重要的化工产品——小苏打。根据这位同学的想法，如果不考虑生产过程的损耗，请你计算每生产10.0t金属铝，理论上可得到小苏打产品___________t。37.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）有A、D、E、G、M、L六种前四周期的元素。A是宇宙中最丰富的元素。D原子核外有1个未成对电子，D+比E原子少一个电子层，E原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道呈全充满状态。G原子的2p轨道有2个未成对电子，M的最高化合价和最低化合价的代数和为4，与G的原子序数相差8。L位于周期表第12纵行且是六种元素中原子序数最大的。R是由M、L形成的化合物，其晶胞结构如图所示。请钒土残渣溶液溶液A固体A固体B溶液BAl2O3足量稀盐酸足量稀盐酸NaOH溶液通入足量气体B回答下列问题：⑴E元素的电负性________M元素的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）。⑵G的第一电离能比它同周期前一族相邻元素的第一电离能________（填“大”或“小”）。⑶E－的最外层．．．共有______种不同运动状态的电子，最外层．．．电子分属______个能级。M2E2广泛用于橡胶工业，在该化合物分子中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构。则在M2E2分子中M原子的杂化类型是__________，M2E2是_________分子（填“极性”或“非极性”）。⑷M和G形成的一种化合物分子式为MG2，该分子的VSEPR模型为__________，分子的空间构形为___________。⑸L的价电子排布式为_________，该元素位于周期表中_____族。⑹R的化学式为________（用元素符号表示），属于_______晶体。已知R晶体的密度为ρg·cm－3，则该晶胞的边长a=_____________cm，（阿伏加德罗常数用NA表示）。答案及评分标准：（最后一空3分，其他各空均1分，共15分。）⑴＞⑵小⑶8，2，sp3，极性。⑷平面三角形，V形。⑸3d104s2，ⅡB。⑹ZnS，离子，a=37.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）元素相关信息XX原子的价电子构型为nsnZZ是除稀有气体外第一电离能最大的元素NAρ3883X、Y、Z、R、W、M五种元素分别位于周期表中四个紧邻的周期，原子序数依次增大，Y与R位于同主族，其次相关信息如下列两表所示：请回答下列问题：⑴X－的电子排布图_______。⑵Z元素的氢化物的水溶液显酸性，原因是___________________（用有关方程式表示）。⑶D与Z同主族且相邻，D和R形成的化合物的化学式（或分子式）为R2D6，熔点：190℃。判断该化合物的晶体属于______晶体。该化合物的水溶液显酸性，原因是____________________________（用离子方程式表示）。⑷单质W的晶体类型为____________，1molW晶体中含有W—W键的数目为________（NA为阿伏加德罗常数）。W与同主族上一周期的元素形成的化合物E具有相似的晶体结构，则化合物E与W单质晶体的熔点E_______W（填“＞”、“＜”或“＝”），试解释其原因_______________________________________。⑸M原子的价电子排布式为____________；已知：M单质的密度为ρg·cm－3，右图是该单质的晶胞结构图，该晶胞中最近的两个M原子之间的距离为________cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA。）答案及评分标准：⑴。（1分）⑵HFH++F－。（2分）⑶分子；（1分）Al3++3H2OAl(OH)3+3H+。（2分）⑷原子晶体；（1分）2NA；（2分）＞；（1分）C的原子半径小于Si，吸电子能力大于Si，因而键长C-Si键小于Si-Si键，而键能C-Si键大于Si-Si，所以SiC的熔点高于晶体硅。（2分）⑸Fe：3d64s2；（1分）。（2分）38.[化学——选修5：有机化学基础]（15分）WW的单质是人们将太阳能转换为电能的常用材料MM是人们生活中最常用的金属电离能/(kJ·mol－1)I1I2I3I4I5R584182327511158414837×NAρ112323↑↓1s有机物A～G有下图所示的关系，已知：A的核磁共振氢谱有四个峰，峰面积之比为1∶1∶1∶3。两分子A能生成一分子环状化合物E，E的分子式为C6H8O4，A和G在浓硫酸和加热的条件下按2∶l的比例反应生成D，lmolD与足量金属Na起反应，放出1molH2。C是高分子。请回答下列问题：⑴写出下列反应的反应类型：A→B__________、B→C__________、A→E__________；⑵写出C、D的结构简式：C__________、D__________。⑶写出下列反应的化学方程式：①A→E___________________________________________。②F→A________________________________________________。⑷F有多种同分异构体，请写出只含一种官能团的同分异构体的结构简式_____________________。答案及评分标准：⑴（每空1分，共2分）消去反应、加聚反应。⑵（每空2分，共4分）C、；D、。⑶（每空3分，共6分）①②⑷HCOOCH2CH3、CH3COOCH3、CH3CH2COOH。（3分）38.[化学——选修5：有机化学基础]（15分）CH3CH(OH)CHO+2Cu(OH)2CH3CH(OH)COOH+Cu2O↓+2H2O△CH3O=C－CH－OO－CH－C=O+2H2OCH3H2SO4△2CH3CHCOOHOHOOCH3CHC-OCHCH2O-C-CHCH3OHCH3OH[CH2－CH]nCOOHEGFAB△浓硫酸H2△新制Cu(OH)2△浓硫酸催化剂C△D浓硫酸有机化合物A～G有如下转化关系：已知：请填写下列空白：⑴11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88gCO2和45gH2O。A的分子式是_______。A核磁共振氢谱共有______个峰，峰面积之比是____________________。⑵B和C均为一氯代烃，它们的关系是___________________________________。⑶按系统命名法E的名称是___________________________________。⑷反应②的化学方程式是________________________________________________________。⑸只含一种官能团的F的同分异构体还有_________种，其中与F有相同官能团的同分异构体的结构简式是___________________________________________________。⑹在一定条件下，由D聚合得到的高分子化合物的结构简式是___________________________。答案及评分标准：⑴C4H10；（1分）2；（1分）1∶9（或9∶1）。（1分）⑵同分异构体。（1分）⑶2-甲基-1-丙醇。（1分）⑷；（3分）⑸5。（3分）CH3CH2CH2COOH；（2分）⑹。（2分）＋H2OCH3－CH－CH2OHCH3CH3－CH－COOHCH3浓硫酸△CH3－CH－COOCH2-CH-CH3CH3CH3＋B2H6H2O2/OH－G②H2SO4，△EFKMnO4①CH3CH3－C=CH2DABCCl2光照RCH=CH2RRCH2CH2OHB2H6H2O2/OH－