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1题型十粒子变化型1．在0.1mol·L－1的NH4HSO4溶液中，下列微粒的物质的量浓度关系不正确的是()A．c(H＋)＞c(SO2－4)＞c(NH＋4)B．c(NH＋4)＋c(H＋)＝2c(SO2－4)＋c(OH－)C．c(H＋)＝c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＋c(OH－)D．室温下滴加NaOH溶液至中性后：c(Na＋)＞c(SO2－4)＞c(NH＋4)＞c(OH－)＝c(H＋)答案C解析A项，c(H＋)＞c(SO2－4)＞c(NH＋4)，正确；B项，符合电荷守恒；C项，NH4HSO4===NH＋4＋H＋＋SO2－4，NH＋4＋H23·H2O＋H＋，H2＋＋OH－，所以c(H＋)＝c(NH＋4)＋2c(NH3·H2O)＋c(OH－)，错误；D项，当NaOH和NH4HSO4等浓度等体积混合后，此时溶液显酸性，所以加入的NaOH应大于NH4HSO4，所以该选项正确。2．在常温下，0.1000mol·L－1Na2CO3溶液25mL用0.1000mol·L－1盐酸滴定，其滴定曲线如图所示，对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是()A．a点：c(CO2－3)＝c(HCO－3)＞c(OH－)B．b点：5c(Cl－)＞4c(HCO－3)＋4c(CO2－3)C．c点：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO－3)＋2c(H2CO3)D．d点：c(H＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(OH－)答案B解析a点时碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量相等，但因两者水解程度不同，故碳酸根离子与碳酸氢根离子浓度不等；c点为等物质的量的氯化钠与碳酸氢钠的混合液，c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2CO3)－c(CO2－3)；d点时c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(OH－)。3．将适量AgBr固体溶在水中，溶液中存在＋(aq)＋Br－(aq)。则下列说法正确的是()2A．向此体系中滴加足量浓NaCl溶液，发现沉淀转化为白色，说明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)B．向此体系中加入少量AgBr固体，平衡正向移动，当再次平衡时c(Ag＋)、c(Br－)增大C．此体系中一定存在c(Ag＋)＝c(Br－)＝[Ksp(AgBr)]1/2D．某溶液中c(Ag＋)·c(Br－)＝Ksp(AgBr)，说明此时c(Ag＋)＝c(Br－)答案C解析A项，转化成白色沉淀，不能说明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)，错误；B项，平衡不移动，且c(Ag＋)、c(Br－)不变化；C项，根据Ksp(AgBr)＝c(Ag＋)·c(Br－)判断，正确；D项，当c(Ag＋)·c(Br－)＝Ksp(AgBr)，说明此时正好形成AgBr的饱和溶液，错误。4．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)＞c(NH＋4)B．新制氯水中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)＞c(ClO－)C．室温下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加等浓度等体积的NaOH溶液：c(Na＋)＝c(SO2－4)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)D．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋)答案C解析溶液呈中性，溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相等，所以溶液中氯离子浓度和铵根离子浓度相等，故A错误；新制氯水溶液呈酸性，所以氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，次氯酸电离氢离子、氯化氢电离出氢离子导致氢离子浓度大于氯离子浓度，故B错误；当酸为强酸时，溶液呈中性，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度；当酸为弱酸时，酸的浓度大于碱的浓度，所以溶液呈酸性，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，故D错误。5．下列说法正确的是()A．常温下0.4mol·L－1HB溶液和0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na＋)＞c(B－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．常温时，pH＝2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c(H＋)相等C．常温下0.1mol·L－1的下列溶液①NH4Al(SO4)2，②NH4Cl，③NH3·H2O，④CH3COONH4中，c(NH＋4)由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③D．0.1mol·L－1pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2－)答案B解析A项，所给离子大小浓度关系不符合溶液的电中性，A项错误；B项，两种酸溶液电离出的c(H＋)和两种碱溶液电离出的c(OH－)相等，均抑制水的电离，且抑制的程度相同，B项正确；C项，①中Al3＋与NH＋4相互抑制水解，④中CH3COO－和NH＋4相互促进水解，③中NH3·H2O只有极少量电离，故c(NH＋4)由大到小的正确顺序为①＞②＞④＞③，3C项错误；D项，0.1mol·L－1pH为4的NaHB溶液中存在HB－的电离和水解，二者程度都很小，但电离程度大于水解程度，电离生成B2－，而水解生成H2B，故存在关系c(HB－)＞c(B2－)＞c(H2B)，D项错误。6．标准状况下，向100mLH2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示。下列分析正确的是()A．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol·L－1B．氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强C．b点水的电离程度比c点水的电离程度大D．a点对应溶液的导电性比d点强答案C解析A项依据反应2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，可算出c(H2S)为0.1mol·L－1；B项H2S的酸性比H2SO3弱；C项b点溶液为中性，水的电离不受影响，而c点溶液显酸性，水的电离受到抑制；D项H2S和H2SO3均为二元酸且d点溶液酸性比a点强，故d点溶液导电性强。7．常温下，有下列四种溶液：①②③④0.1mol·L－1NaOH溶液pH＝11NaOH溶液0.1mol·L－1CH3COOH溶液pH＝3CH3COOH溶液下列说法正确的是()A．由水电离出的c(H＋)：①③B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同C．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为c(CH3COO－)c(H＋)c(Na＋)c(OH－)D．①与③混合，若溶液pH＝7，则V(NaOH)V(CH3COOH)答案C解析A项，NaOH完全电离，CH3COOH部分电离，前者对水的电离抑制程度大，故由水电离出的c(H＋)：①＜③；B项，0.1mol·L－1CH3COOH溶液，稀释100倍，无法计算其pH值，错误；C项，c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)是CH3COOH过量很多的情况，正确；D项，①③若等体积混合，溶液呈碱性，若呈中性，则碱不足，即V(NaOH)4＜V(CH3COOH)。8．在25℃时，将0.2molCH3COONa晶体和0.1molHCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1L溶液，若此溶液中c(CH3COO－)＞c(Cl－)，则下列判断不正确的是()A．该溶液的pH小于7B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.20mol·L－1C．c(CH3COOH)＜c(CH3COO－)D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.10mol·L－1答案D解析反应后，相当于CH3COONa、NaCl、CH3COOH等量混合，c(CH3COO－)＞c(Cl－)，说明CH3COOH电离大于CH3COO－水解，呈酸性，A项正确；B符合物料守恒，C项正确；D项，c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(Cl－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，所以c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(Cl－)＝0.2mol·L－1－0.1mol·L－1＋c(H＋)＝0.1mol·L－1＋c(H＋)，错误。9．常温下，对于1L0.005mol·L－1硫酸表述中正确的是()A．由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－12mol·L－1B．加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减少C．2c(H＋)＝c(SO2－4)＋c(OH－)D．滴加稀氨水使pH＝7，则c(NH＋4)＝c(SO2－4)答案A解析A项，硫酸电离出的c(H＋)＝10－2mol·L－1，所以c(H＋)水＝1.0×10－12mol·L－1正确；B项，加水稀释后，c(OH－)增大，错误；C项，H2SO4===2H＋＋SO2－4，H2＋＋OH－，所以c(H＋)＝2c(SO2－4)＋c(OH－)，错误；D项，根据电荷守恒判断，错误。10．一定温度下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol·L－1的NaOH溶液，溶液pH变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是()A．①点的溶液中：c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HClO)＋c(OH－)B．②点的溶液中：c(H＋)＞c(Cl－)＞c(ClO－)＞c(HClO)C．③点的溶液中：c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)D．④点的溶液中：c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(HClO)答案C5解析①点表示Cl2缓慢通入水中但未达到饱和，电荷守恒式：c(H＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，A错误；②点表示Cl2缓慢通入水中刚好达到饱和，HClO是弱酸，部分电离，c(HClO)＞c(ClO－)，则有c(H＋)＞c(Cl－)＞c(HClO)＞c(ClO－)，B错误；③点溶液pH＝7，电荷守恒式：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，则c(Na＋)＝c(ClO－)＋c(Cl－)，溶液中c(Cl－)＝c(ClO－)＋c(HClO)，所以c(Na＋)＝c(ClO－)＋c(Cl－)＝c(ClO－)＋c(ClO－)＋c(HClO)＝2c(ClO－)＋c(HClO)，C正确；④点表示饱和氯水与NaOH溶液反应得到NaCl、NaClO、NaOH，NaClO部分水解，则c(Cl－)＞c(ClO－)，则D错误。11．常温下，向100mL0.1mol·L－1H2A(二元酸)溶液中逐滴加入0.2mol·L－1NaOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。下列有关说法正确的是()A．H2A为二元强酸B．N点对应溶液有：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)C．K点对应溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(A2－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．K点时加水稀释溶液，c(H＋)增大答案D解析由于0.1mol·L－1H2A溶液pH＝2，所以该酸为二元弱酸，A错误；B项，根据电荷守恒，其关系式应为c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)，错误；C项，K点正好生成Na2A溶液，c(Na＋)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H＋)，错误；D项，K点溶液呈碱性，加水稀释c(OH－)减小，c(H＋)增大。12．常温下，向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液中分别滴入0.1mol·L－1NaOH溶液，测得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是()A．图中曲线①表示NaOH溶液滴定盐酸时的pH变化B．酸溶液的体积均为10mLC．a点：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)D．a点：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)6答案C解析①代表盐酸，②代表醋酸，A项正确；B项，向盐酸中加入10mLNaOH时，pH＝7，所以盐酸体积为10mL，正确；C项，a点是CH3COOH和CH3COONa等物质的量混合，c(CH3COOH)＜c(CH3COO－)，错误；D项，符合电荷守恒，正确。