2014高考复习之三盐类水解

1高考专题复习之三2000----2013盐水解真题精编1、（2012·海南）11．25℃时，amol·L-1一元酸HA与bmol·L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是A．a=bB．abC．c(A-)=c(Na+)D．c(A-)c(Na+)【答案】：C【解析】：由于酸碱中和后溶液的pH为7，说明溶液中存在：c(OH-)=c(H+)，根据溶液中电荷守恒，可知c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+)。可推出：c(A-)=c(Na+)，选C。【考点定位】此题以酸碱中和为基础，考查了溶液中的离子守恒知识。2、（2012·上海）7．水中加入下列溶泣对水的电离平衡不产生影响的是A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．KAl(SO4)2溶液D．NaI溶液【答案】D【解析】NaHSO4电离生成的H＋能抑制水的电离；KF中电离生成的F－能水解生成弱电解质HF而促进水的电离；KAl(SO4)2电离出的Al3＋能水解生成Al(OH)3而促进水的电离。【考点定位】本题考查电离平衡的影响因素。3、（2012上海）常温下amol／LCH3COOH稀溶液和bmol／LKOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是A．若c(OH-)c(H+)，a=bB．若c(K+)c(CH3COO-)，abC．若c(OH-)=c(H+)，abD．若c(K+)c(CH3COO-)，abD【解析】本题考查电解质溶液的知识，意在考查考生思维的缜密性。若a＝b，恰好反应生成弱酸强碱盐CH3COOK，溶液呈碱性，A项正确；若a＞b，反应后溶液中溶质为CH3COOK和CH3COOH，该溶液可能呈中性，则C项正确；若该溶液含CH3COOH很少，CH3COOH的电离程度小于CH3COO-的水解程度，溶液呈碱性，则溶液中c(K+)＞c(CH3COO-),B项正确；若溶液中c(K+)＜c(CH3COO-)，利用电荷守恒知溶液中一定存在c(H+)＞c(OH-),溶液显酸性，而a＜b,溶液一定呈碱性，二者矛盾，D项一定错误。4．(2011全国II卷∙9)温室时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A．若PH7时，则一定是c1v1=c2v2B．在任何情况下都是c(Na+)+c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)2C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2c1D．若V1=V2,C1=C2,则c(CH3COO－)+C(CH3COOH)=C(Na＋)【解析】若c1v1=c2v2说明二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠水解显碱性，但NaOH过量时液也显碱性。【答案】A5．(2010四川卷∙10)有关①100ml0.1mol/LNaHCO3、②100ml0.1mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是A．溶液中水电离出的H＋个数：②①B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②①C．①溶液中:c(CO32－)c(H2CO3)D．②溶液中:c(HCO3－)c(H2CO3)【答案】C【解析】本题考查盐类水解知识；盐类水解促进水的电离,且Na2CO3的水解程度更大，碱性更强，故水中电离出的H+个数更多，A项正确；B②钠离子的物质的量浓度为0.2mol/L而①钠离子的物质的量浓度为0.1mol/L根据物料守恒及电荷守恒可知溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②①，B项正确；C项3NaHCO水解程度大于电离所以C(H2CO3)＞C(CO32-)D项23NaCOC032-分步水解第一步水解占主要地位且水解大于电离。判断D正确。C、D两项只要写出它们的水解及电离方程式即可判断。6．(09天津卷2)25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正．．确．的是A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大答案：C【解析】NaHCO3溶液中，存在如下平衡：HCO3-CO32-+H+；HCO3-+H2OH2CO3+OH-Na2CO3溶液中，存在如下平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-；HCO3-+H2OH2CO3+OH-溶液中均存在H2O的电离平衡，所以A、B正确；加入NaOH固体后，平衡HCO3-CO32-+H+正向移动，平衡CO32-+H2OHCO3-+OH-逆向移动，所以c（CO32-）均增大，D正确；因CO32-的水解程度比HCO3-大，所以Na2CO3溶液中c（OH-）比NaHCO3溶液中c（OH-）大，C不正确。7．（09安徽卷13）向体积为Va的0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列关系错误．．的是3A.VaVb时：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)c(K+）B.Va=Vb时：c(CH3COOH)+c(H+)c(OH-）C.VaVb时：c(CH3COO-)c(K+）c(OH-）c(H+）D.Va与Vb任意比时：c(K+）+c(H+)＝c(OH-）+c(CH3COO-)答案：C解析：若VaVb，醋酸过量，根据物料守恒可知，n(CH3COOH)+n(CH3COO－)=0.05Va，n(K＋)=0.05VVb，则A选项正确；若Va=Vb，反应后为CH3COOK溶液，由于的CH3COO－水解而显碱性，根据质子守恒可知，B选项正确；若VaVb，说明碱过量，当碱液加的量足够多，则可以存在c(K＋)c(CH3COO－)，C选项错误；D选项符合电荷守恒，正确。8.（09四川卷12）关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确．．．的是A.c（NH+4）：③＞①B.水电离出的c（H+）：②＞①C.①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c(OH)+c(NH3·H2O)D.①和③等体积混合后的溶液：c（NH+4）＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)答案：Bw.w.w.k.s.5.u.c.o.m【解析】本题考查电解质溶液部分。抓住“两个微弱”，NH3·H2O电离是微弱的，NH4Cl中水解也是微弱的，故A正确；在氨水、盐酸中水的电离都受到抑制；但氨水中NH3·H2O是弱电解质，c（OH-）较小，对水的电离抑制程度没有HCl中H+对水的电离抑制程度大，故水电离出的c（H+）=c（OH-）应为：②＜①，B错。①②等体积混合得到NH4Cl，在NH4Cl水溶液中存在两个平衡：NH4++H2ONH3·H2O+H+；H2OH++OH-，故c（H+）=c（NH3·H2O）+c（OH-），C对。①③混合，由于NH3·H2O电离程度大于NH4+水解程度，故溶液显碱性，结合电荷守恒可知D正确。9、（09年福建理综·10）在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。下列说法正确的是A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动4C．升高温度，323()()cHCOcCO减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小答案：B解析：平衡常数仅与温度有关，故稀释时是不变的，A项错；CO2通入水中，相当于生成H2CO3，可以与OH－反应，而促进平衡正向移动，B项正确；升温，促进水解，平衡正向移动，故表达式的结果是增大的，C项错；D项，加入NaOH，碱性肯定增强，pH增大，故错。10、（08重庆卷2）向三份0.1mol，LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2因体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大【答案】A【解析】本题是对盐类水解平衡知识的考查。在CH3COONa溶液中存在平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。加入NH4NO3固体促进了CH3COO-水解，平衡右移，CH3COO-浓度减小；加入Na2SO3抑制了CH3COO-水解，平衡左移，CH3COO-浓度增大；加入FeCl3促进了CH3COO-的水解，平衡右移，CH3COO-浓度减小，故A项正确。11、（08海南卷9）下列离子方程式中，属于水解反应的是:A、HCOOH+H2OHCOO—+H3O+B、CO2+H2OHCO3—+H+C、CO32—+H2OHCO3—+OH—D、HS—+H2OS2—+H3O+【答案】C【解析】A、D项是电离反应方程式，B项是CO2溶于水后的电离过程，C项正确。12．(2007年理综北京卷)，电解质-盐的水解)有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是()(A)三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①(B)若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②(C)若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①(D)若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②［答案］C。【解析】本题考查盐类水解知识。因为Na2CO3的水解程度大于CH3COONa，所以pH的大小应为③＞①＞②。若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③，因为加水促进了5①②的水解。加入25mL0.1mol·L－1的盐酸后①变成NaHCO3，呈碱性，②变成CH3COOH呈酸性，③变成NaCl呈中性，故C正确。当3种溶液的pH均为9时，物质的量浓度大小顺序应为②＞①＞③。13．(2007年高考上海化学卷，盐类水解)下列过程或现象与盐类水解无关的是()(A)纯碱溶液去油污(B)铁在潮湿的环境下生锈(C)加热氯化铁溶液颜色变深(D)浓硫化钠溶液有臭味［答案］B。【解析】本题考查盐类水解的知识。A选项Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH，NaOH去油污。B选项铁在潮湿的环境下形成原电池，铁失去电子发生腐蚀，最终生成Fe(OH)3，Fe(OH)3分解形成铁锈，与盐类水解无关。C项中FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，水解是吸热，加热平衡右移颜色加深。D项中硫化钠水解：Na2S+H2ONaHS+NaOH，NaHS+H2OH2S+NaOH可有臭味生成。14、（2006·北京卷）11.某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是编号HXYOH溶液的体积关系①强酸强碱V（HX）=V（YOH）②强酸强碱V（HX）＜V（YOH）③强酸弱碱V（HX）=V（YOH）④弱酸强碱V（HX）=V（YOH）A.①③B.②③C.①④D.②④【答案】D【解析】编号是否正好中和产物情况pH①正好中和强酸强碱盐，不水解pH＝7②碱过量强酸强碱盐，不水解pH＞7③正好中和强酸弱碱盐，水解呈酸性pH＜7④正好中和弱酸强碱盐，水解呈碱性pH＞715、（2006·上海卷）20.室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是6A.0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液B.0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液C.pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液D.pH=4的盐酸和pH=10的氨水16．（09全国卷Ⅱ10）现有温度相同、等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是A.④①②⑤⑥③B.④①②⑥⑤③C.①④②⑥③⑤D.①④②③⑥⑤答案：C解析：①②④均属于酸，其中醋酸最强，碳酸次之，苯酚最弱。③⑤⑥均属于强碱弱酸盐，根据越弱越水解的原理知，因H2CO3苯酚HCO3－，所以对应的盐，其碱性为：碳酸钠苯酚钠碳酸氢钠，pH顺序相反，故C项正确。【解析】此题是按照强酸——弱酸——水解显酸性的盐——中性的盐——水解显碱性的盐——弱碱——强碱的顺序将各物质进行排列；而且碳酸＞苯酚＞碳酸氢钠，则有酸性:碳酸氢钠＞苯酚钠＞碳酸钠，由以上分析可推知答案。17．（06重庆卷）温度相同、浓度均为0.2mol/L的①(N