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高三化学第1页（共10页）2015～2016学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（一）化学2016.03注意事项：1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分。考试时间100分钟。2．请把答案写在答题卡的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Fe56Ba137选择题（40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。1．“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该．．．提倡的是A．化石燃料脱硫、脱硝处理B．工业废水经处理达标排放C．废电子产品统一回收处理D．农作物秸秆就地露天焚烧2．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是A．质子数为7、中子数为8的氮原子：87NB．氮原子的结构示意图：C．氨分子的电子式：D．对硝基甲苯的结构简式：3．下列说法正确的是A．分子式分别为C2H6和C4H10的两种有机化合物一定互为同系物B．某反应过程中的能量变化如图1所示，可见催化剂能改变该反应的焓变C．非金属氧化物一定是酸性氧化物D．1molN2与3molH2在一定条件下充分反应可得2molNH34．工业制粗硅的反应为2C+SiO2===Si+2CO↑。下列说法正确的是A．SiO2为分子晶体，Si为原子晶体B．Si是光导纤维的主要成分C．在该反应条件下，C的氧化性强于Si的氧化性D．每生成1molSi理论上转移的电子数目约为4×6.02×10235．X、Y、Z、W为短周期主族元素，X原子M层有1个电子，Y原子最外层电子数为最内层电子数的2倍，Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z、W同周期，W的原子半径小于Z。下列叙述正确的是A．原子半径由大到小的顺序：Z、X、YB．元素非金属性由强到弱的顺序：W、Z、YC．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Z、WD．W分别与X、Y形成的化合物化学键类型相同高温25+7CH3NO2图1NHHH······高三化学第2页（共10页）6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．＝1×10－13mol•L－1的溶液中：Fe2＋、K＋、NO－3、SO2－4B．使酚酞试液变红色的溶液中：Na＋、Ba2+、NO－3、Cl－C．c(Fe3+)＝0.1mol•L－1的溶液中：Na+、Cl－、SCN－、SO2－4D．水电离的c(H＋)＝1×10－13mol•L－1的溶液中：K＋、Na＋、Br－、HCO－37．下列实验操作正确的是A．用图2所示装置制备Cl2B．将混合气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶除去Cl2中混有的HClC．用图3所示装置分离CH3COOC2H5与饱和Na2CO3溶液D．称取1.06gNa2CO3固体，置于100mL容量瓶中，加水稀释，配制0.10mol•L－1的Na2CO3溶液8．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是A．B．C．D．9．下列指定反应的离子方程式正确的是A．用强碱溶液吸收硝酸工业的尾气：NO+NO2+2OH－===2NO－2+H2OB．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH+4+HCO－3+2OH－===CO2↑+NH3↑+2H2OC．明矾净水：Al3++3H2O===Al(OH)3↓+3H+D．苯酚加入NaHCO3溶液中：C6H5OH+HCO－3C6H5O－+CO2↑+H2O10．某原电池装置如图4所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl，电解液为1mol•L－1的盐酸。下列说法正确的是A．正极反应为AgCl+e－===Ag+Cl－B．放电时交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成[]C．放电后交换膜右侧溶液酸性增强D．当电路中转移0.01mole－时交换膜左侧溶液中约减少0.01mol离子Kwc(H＋)Al(OH)3AlCl3(aq)蒸发盐酸无水AlCl3Fe2O3盐酸FeCl3(aq)CuFeNaOH(aq)CuSO4(aq)△葡萄糖Cu(OH)2Cu2ONH3O2、△催化剂NO2H2OHNO3△MnO2浓盐酸图2图3AAgCl/Ag阳离子交换膜PtCl2图4高三化学第3页（共10页）不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．下列说法正确的是A．实验室用Zn和稀硫酸制H2，为加快反应速率，可向稀硫酸中加入少量Cu粉B．CH3Cl(g)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)常温下能自发进行，则该反应的ΔH＞0C．在一体积可变的恒温密闭容器中发生反应PCl3(g)+Cl2(g)V2O5△高温、高压催化剂浓硫酸Δ180℃催化剂充电放电催化剂Δ放电充电PCl5(g)，压缩体积，平衡正向移动，K值增大D．25℃时Ka(HClO)＝3.0×10－8，Ka(HCN)＝4.9×10－10，若该温度下NaClO溶液与NaCN溶液pH相同，则c(NaClO)＜c(NaCN)12．扁桃酸衍生物Z是重要的医药中间体，其合成路线如下：下列叙述正确的是A．化合物X、Y、Z均含1个手性碳原子B．两分子X可生成含有3个六元环的分子C．在浓硫酸中加热，化合物Y可发生消去反应D．三种物质均能与NaOH和Na2CO3溶液反应，且1molZ最多可消耗4molNaOH13．下列设计的实验方案能达到实验目的的是A．制备Fe(OH)3胶体：0.1mol•L－1FeCl3溶液与0.3mol•L－1NaOH溶液等体积混合B．验证溴原子：取C2H5Br少许与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNO3溶液C．检验Fe2+：取少量待测液，向其中加入适量新制氯水，再滴加KSCN溶液D．比较AgCl和AgI的溶解度：向2mL0.1mol•L－1NaCl溶液中滴加数滴同浓度AgNO3溶液，然后再滴入KI溶液14．25℃时下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0.10mol•L－1CH3COONa溶液中通入HCl气体至pH＜7：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＜c(Na+)B．0.10mol•L－1CH3COONa溶液中通入HCl气体至pH＝7：c(Na＋)＞c(Cl－)＝c(CH3COOH)C．20mL0.10mol•L－1CH3COONa溶液与10mL0.10mol•L－1HCl溶液混合得到的酸性溶液：c(CH3COOH)+2c(H+)＝c(CH3COO－)+2c(OH－)D．20mL0.10mol•L－1CH3COONa溶液与10mL0.10mol•L－1HCl溶液混合得到的酸性溶液：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)OHOHOHOOHOHOOCH3OHBrOOCH3YXZ光照高三化学第4页（共10页）15．在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.20molNO2充入体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：时间/min010204050T1n(CH4)/mol0.500.350.250.100.10T2n(CH4)/mol0.500.300.18……0.15下列说法正确的是A．T2时CH4的平衡转化率为70.0%B．该反应的ΔH＞0、T1＜T2C．保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O(g)，平衡向正反应方向移动D．保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大、体积分数减小非选择题（80分）16．（12分）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl微溶于水，不溶于稀酸，可溶于Cl－浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：（1）溶解步骤的温度应控制在60～70℃，原因是▲。该步骤中Cu与NH4NO3反应的离子方程式为（N元素被还原到最低价）▲。（2）还原步骤发生反应的离子方程式为▲。（3）滤液的主要成分为▲（填化学式），洗净过滤所得固体应选用▲（填序号）。A．盐酸B．硫酸C．硝酸（4）(NH4)2SO3的用量与Cu2+沉淀率的关系如图5所示，工业上n[(NH4)2SO3]/n(Cu2+)采用0.6最为适宜，此时(NH4)2SO3略过量，其原因是▲。海绵铜溶解NH4NO3、H2O和H2SO4还原NH4Cl和(NH4)2SO3过滤滤液酸洗酸液…CuCl图5(NH4)2SO3的用量与Cu2+沉淀率的关系n[(NH4)2SO3]/n(Cu2+)204060801000.20.30.40.50.60.7Cu2+的沉淀率/%V2O5△高温、高压催化剂浓硫酸Δ180℃催化剂充电放电催化剂Δ放电充电高三化学第5页（共10页）17．（15分）白黎芦醇具有抗氧化和预防心血管疾病的作用。可通过以下方法合成：（1）化合物B中的含氧官能团为▲和▲（填官能团名称）。（2）写出A→B的反应方程式:▲。（3）D的结构简式为▲；由F→G的反应类型是▲。（4）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：▲。①能发生银镜反应，与FeCl3溶液不显色；②能发生水解反应，水解产物之一能与FeCl3溶液显色；③分子中含有4种不同化学环境的氢。（5）请写出以苯甲醛为原料制备化合物Y（结构简式见右图）的最简合成路线流程图（无机试剂可任选）。合成路线流程图示例如下：▲18．（12分）实验室用铁粉制备摩尔盐的操作流程如下：（1）流程中“趁热”过滤的原因是▲。（2）反应1制得硫酸亚铁的物质的量理论上应小于▲mol。（3）为确定摩尔盐的化学式，进行如下实验：现称取4.704g新制摩尔盐，溶于水配制成100.0mL溶液，再将该溶液分成两等份。向其中一份溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，并微热，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色，用足量稀盐酸处理沉淀物，充分反应后过滤、洗涤和干燥，得白色固体2.796g。铁粉5.6g反应1滤渣趁热过滤反应2结晶摩尔盐25mL3mol•L－1硫酸9.5g(NH4)2SO4晶体洗涤晾干CH3CHO催化剂，△O2CH3COOHCH3CH2OH浓硫酸，△CH3COOCH2CH3G白黎芦醇F浓H2SO4△BBr3C17H18O3CH2CH3OCH3OCHOCH3OHOHOHCHCHOHABCDECH3OH浓H2SO4、△NaBH4HBr(CH3)2SO41)Li2)COOHOHOHCOOHCH3OOCH3C10H12O4C9H12O3CH2BrCH3OOCH3CHOCH3O化合物YCH2OC高三化学第6页（共10页）另一份溶液用0.0500mol•L－1K2Cr2O7酸性溶液滴定，当Cr2O2－7恰好完全被还原为Cr3+时，消耗K2Cr2O7溶液的体积为20.00mL。①25℃时，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，若要使溶液中SO2－4离子沉淀完全（即该离子浓度须小于1×10－5mol•L－1），则此时c[Ba(OH)2]≥▲mol•L－1。②确定该摩尔盐的化学式（写出计算过程）。▲19．（15分）亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究（A中加热装置已略去）。【背景素材】①2NO+Na2O2＝2NaNO2；②NO能被酸性KMnO4氧化成NO－3，MnO－4被还原为Mn2+。③在酸性条件下NaNO2能把I－氧化为I2；S2O2－3能把I2还原为I－。【制备NaNO2】（1）装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为▲。（2）B装置的目的是①▲，②▲。（3）为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放