2014～2015学年度下学期期中联考

2014～2015学年度下学期期中联考高二化学命题人：襄阳四中杨国明刘德在审题人：龙泉中学朱剑华本试题卷共8页，二大题21小题。全卷满分100分。考试用时90分钟。★祝考试顺利★注意事项：1、答卷前，先将自己的学校、班级、姓名、考号填写在试题卷和答题卡上，并将考号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4、分叉题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。5、考试结束后，请将答题卡上交。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Fe：56第I卷选择题（共48分）一、选择题（本大题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系，下列叙述正确的是A．将草木灰和硫铵混合使用，相当于施用了氮和钾的复合肥料，提高了肥料利用率B．铝制容器不能长期盛装酸性或碱性食品，但可用于长期盛放腌制食品C．氟里昂（CCl2F2）或NOx都可以破坏臭氧层，从而导致了“温室效应”D．大量使用含磷洗涤剂，可导致水体富营养化2．化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的使用正确的是A．食醋呈酸性的原因是：CH3COOH+H2O＝CH3COO－＋H3O+B．纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－C．用铁作阳极，电解饱和食盐水的离子方程式：Fe+2H2OFe（OH）2+H2↑D．表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）；H＝－571.6KJ·mol—13．强酸和强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）；ΔH＝－57.3kJ•mol－1向1L0．5mol/L的NaOH溶液中分别加入①稀醋酸、②浓硫酸、③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3、它们的关系正确的是A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B．ΔH2＜ΔH3＜ΔH1C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3D．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2湖北省四校襄阳四中荆州中学宜昌一中龙泉中学电解4．某研究小组提出了一种新的设想：利用原电池原理，设计一种H2、Cl2燃料电池，原电池总反应为：H2+Cl2=2HCl，在对外提供电能的同时还可得到工业上具有重要用途的较浓的盐酸。他们设计的原电池装置如下，其中两个电极均为多孔铂电极。下列有关叙述不正确的是A．a为负极，通入的气体为氢气B．正极的电极反应式为：Cl2+2e－＝2Cl－C．电流由b极流出，经外电路到a极D．原电池内部，H+移向负极，Cl－移向正极5．中学阶级介绍的电解原理的应用主要有三种：一是氯碱工业、二是电解精炼铜、三是电解冶金。下列关于这三个工业生产的描述中正确的是A．电解精炼铜时，负极反应式：Cu2++2e－＝CuB．氯碱工业和电解精炼铜中，阳极都是氯离子放电放出氯气C．在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H2，NaOH在阳极附近产生D．电解精炼铜时，应用粗铜作阳极、精铜作阴极，可溶性铜盐作电解质溶液6．常温下，向10mL0.1mol·L－1的HCl溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液，其pH逐渐增大，图中a、b、c三点的pH为实验所测得。下列有关说法中一定错误的是A．常温下，0.1mol·L－1的HCl溶液的pH=1B．当pH=7时，所加NH3·H2O溶液的体积大于10mLC．当7pH9时，溶液中c（NH4+）c（Cl－）D．继续滴加0．1mol·L―1的NH3·H2O溶液，溶液的pH最终可以变化至137．广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是A．CaO2的水解产物是Ca（OH）2和H2O2B．NaClO的水解产物之一是HClOC．PCl3的水解产物是PH3和HClOD．Mg3N2水解生成NH3和Mg（OH）2考生注意：8～10题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。A题适合学习完选修3的考生解答，B题适合学习完选修5的考生解答。8．（A）据美国《洛杉矶时报》报道：气候学家认为：矿物燃料的排放问题事关重大。但最不稳定的化合物不是甲烷、一氧化二氮或二氧化碳，而是水。水蒸汽是影响最大的温室气体。下列有关说法中正确的是A．甲烷、二氧化碳和水都是由极性键构成的非极性分子B．一氧化二氮和二氧化碳为等电子体，它们的摩尔质量都是44gC．在二氧化碳晶体中，与每个二氧化碳分子距离相等且最近的二氧化碳分子有6个D．在冰中，每个水分子与相邻的四个水分子形成4个氢键179abcpH8．（B）下列方程式表示的反应既不属于加成反应也不属于取代反应的是A．C6H5CH2Cl+NaCN→C6H5CH2CN+NaClB．C6H5Li+CO2→C6H5COOLi9．（A）下列各种叙述中正确的是A．在CH2=CH2分子中，存在五个s—sp2σ键和一个π键B．N、O、F电负性大小：FON；第一电离能大小：FONC．酸性强弱：H2SO4H2SO3H2SeO3；岩浆晶出的先后顺序：SiO2、MgSiO3、CaSiO3D．在共价化合物中，一定存在极性共价键，可能存在非极性共价键，一定不存在离子键9．（B）佳味备醇存在于槟榔子叶中，其结构如右：下列有关佳味备醇的说法中不正确的是A．佳味备醇含有一个苯环，它是一种芳香族化合物B．佳味备醇可以与溴水发生加成和取代反应，还能与氯化铁溶液发生显色反应C．佳味备醇分子中至少有十二个原子在同一平面上D．1mol佳味备醇分别与氢气、溴水反应时，最多消耗4molH2，4molBr210．（A）下列分子中，VSEPR模型名称和分子立体构型名称相同，且分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构的是A．CH4B．PCl3C．SiCl4D．XeF410．（B）分子式为C6H12O2，属于乙酸乙酯同系物的同分异构体共有A．12种B．16种C．20种D．24种11．如图是达到平衡后，外界条件变化时，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H0反应速率的变化情况（/表示正反应速率,//表示逆反应速率）。下列说法中正确的是A．t1时改变的条件是增大体系的压强B．t2时改变的条件是减小压强C．t3时改变的条件是升高温度D．t4时改变的条件是使用了催化剂12．在1升密闭容器中，加入5molA物质，在一定条件下同时发生下列两个反应：（1）2A（g）2B（g）+C（g）；（2）A（g）C（g）+D（g）。当达到平衡时，测得c（A）=2.5mol·L－1，c（C）=2.0mol·L－1。则下列说法中正确的是：A．达到平衡时A的总转化率为40%B．达到平衡时c（B）为1.0mol·L－1C．达到平衡时c（B）=2c（D）D．达到平衡时c（D）为0.5mol·L－1H3C—O——CH2CH==CH2OHD．CH3COOCH2CH3CH3COOH+CH2==CH2450℃气相C．CH3CH2CHO+HCNCH3CH2CHCNNaOHOH13．下列有关叙述中不正确的是A．相同温度下，0.02mol·L－1的醋酸溶液与0.01mol·L－1的醋酸溶液中的c（H+）之比小于2:1B．相同温度下，0.1mol·L－1（NH4）2SO4溶液与0.1mol·L－1NH4NO3溶液中c（NH4+）之比大于2:1xkb1.comC．在0．1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0．1mol·L－1CH3COOH溶液，当溶液pH=7时，加入CH3COOH溶液的体积与NaOH溶液的体积比小于2：1D．40℃时，pH=7的（NH4）2SO4与NH3•H2O的混合溶液中c（NH4+）与c（SO42－）之比小于2:114．某学习小组的同学在学习了化学反应速率与化学平衡知识后，对反应：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）H，反应特点与对应的图象展开了讨论，其中不正确的是A．图①中，若P1P2，则该反应在较低温度下有利于自发进行B．图②中，若T2T1，则H0且a+b＝c+dC．图③中（/表示正反应速率，//表示逆反应速率），t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂D．图④中，若H0，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率15．常温下用惰性电极电解1L含足量KCl的溶液，若通过nmol电子的电量，则溶液的pH与n的关系是（设电解前后溶液的体积不变，生成的气体全部逸出）A．pH＝nB．pH＝－lgnC．pH＝14－lgnD．pH＝lgn+1416．下列是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是化学式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3Ksp或KaKsp=1.8×10－10Ksp=9.0×10－12Ka=1.8×10－5Ka=3.0×10－8Ka1=4.1×10－7Ka2=5.6×10－11A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各种离子浓度的大小关系是：c（Na+）c（ClO－）c（CH3COO－）c（OH－）c（H+）B．次氯酸钠溶液中通入少量CO2的离子方程式为：2ClO－+CO2+H2O＝CO32－+2HClOC．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液中至c（CH3COOH）:c(CH3COO－）＝5：9，此时溶液的pH=5D．向浓度均为1.0×10－3mol·L－1的KCl和K2CrO4混合溶液中滴加1.0×10－3mol·L－1的AgNO3溶液，CrO42―先形成沉淀第II卷非选择题（共52分）二、填空、简答题考生注意：17题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。A题适合学习完选修3的考生解答，B题适合学习完选修5的考生解答。17．（A）（8分）元素周期表是学习化学的工具，也为化学的进一步探索与研究提供了理论指导，化学学习者和研究者一直关注周期表的运用与发展。试回答下列问题：（1）“大爆炸理论”指出：200亿年以前，宇宙中所有物质都包含在一个密度无限大，温度无限高的原始核中，由于某种原因它发生了爆炸，首先产生了中子、质子和电子，随后就产生了元素。你由此可知最先产生的元素是（填写元素符号）。（2）1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F2单质作出重大贡献的化学家莫瓦桑，你认为最先用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是（填写元素符号）。（3）2006年11月16日美国和俄罗斯科学家联合宣布，他们合成出了118号元素，新原子的质量数为297，则该新原子中子数与质子数之差为。（4）人们研究发现第一周期与第二周期一些元素的性质与同族元素性质共性很少，有人建议将氢放在VIIA，写出一种能支持该观点的化合物：；人们发现Li+溶剂化倾向很强，提出类似于氢键的“锂键”，请画出（LiF）2含锂键的结构式：。（5）研究周期表发现存在对角线规则，处于对角线上的元素性质相似，如硼与硅处于对角线，请写出硼和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：。Xkb1.com17．（B）（8分）下表中有甲、乙两组物质，可用编号回答下列问题：甲组（A）C6H5OH（B）CH3COOCH3（C）CH3=CHCOOH（D）CH3CH2Br乙组xkb1.com①溴水②FeCl3溶液③NaOH溶液④HCHO溶液（1）甲组中B只能和乙组中发生反应。（2）甲组中和乙组中②可以发生显色反应，此反应可用于两种物质的相互检验。（3）甲组中能与乙组中所有物质发生反应。（4）乙组中①能与甲组中发生取代反应，发生加成反应。（5）甲组中的一种物质和乙组中的一种物质可以发生缩聚反应生成一种粉红色线型高分子化合物，该反应的方程式为。18．（13分）某条件下，在2L