2015-2016学年宁夏银川一中高二(下)开学化学试卷(解析版)

2015-2016学年宁夏银川一中高二（下）开学化学试卷（解析版）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分）1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同2．下列关于反应能量的说法正确的是（）A．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=﹣216kJmol﹣1，则反应物总能量＞生成物总能量B．相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1=E2C．101kPa时，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJmol﹣1，则H2的燃烧热为571.6kJmol﹣1D．H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJmol﹣1，则含1molNaOH的氢氧化钠固体与含0.5molH2SO4的稀硫酸混合后放出57.3kJ的热量3．在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积．且有：C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJmol﹣1CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283kJmol﹣1与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（）A．172.5kJB．1149kJC．283kJD．517.5kJ4．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJmol﹣1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJmol﹣1B．CO（g）的燃烧热是283.0kJmol﹣1，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）的△H=2×（+283.0）kJmol﹣1C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热5．已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJmol﹣12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJmol﹣1H﹣H、O=O和O﹣H键的键能分别为436、496和462kJmol﹣1，则a为（）A．﹣332B．﹣118C．+350D．+1306．已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H22CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H34Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H43CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）A．△H1＞0，△H3＜0B．△H2＞0，△H4＞0C．△H1=△H2+△H3D．△H3=△H4+△H57．下列有关热化学方程式的书写及对应的表述均正确的是（）A．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成17.6g硫化亚铁时，放出19.12kJ热量．则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=﹣95.6kJmol﹣1B．稀盐酸与0.1molL﹣1KOH溶液反应：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=+57.3kJmol﹣1C．已知1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ，则水分解的热化学方程式为2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJmol﹣1D．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221kJmol﹣1，则可知C的燃烧热△H=﹣110.5kJmol﹣18．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S（g）+O2（g）=SO2（g）+H2O（g），△H1；2H2S（g）+SO2（g）=S2（g）+2H2O（g），△H2；H2S（g）+O2（g）=S（g）+H2O（g），△H3；2S（g）=S2（g），△H4．有关△H4的正确表达式为（）A．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）B．△H4=（3△H3﹣△H1﹣△H2）C．△H4=（△H1+△H2+3△H3）D．△H4=（△H1﹣△H2﹣3△H3）9．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如图所示．下列说法正确的是（）A．S（s，单斜）═S（s，正交）△H=+0.33kJmol﹣1B．正交硫比单斜硫稳定C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D．①式表示断裂1molO2中的共价键所吸收的能量比形成1molSO2中的共价键所放出的能量少297.16kJ10．用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（）①再加入30mL3mol/L盐酸②改用30mL6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石④适当升高温度．A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③11．下列说法中有明显错误的是（）A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率12．一定条件下反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）达到平衡状态的标志是（）A．2υ（正、A2）=υ（逆、AB）B．容器内的总压强不随时间而变化C．单位时间内生成nmolAB的同时，生成nmol的B2D．A2、B2、AB的反应速率比为2：2：1的状态13．下列关于判断过程的方向的说法正确的是（）A．所有自发进行的化学反应都是放热反应B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同14．在一定条件下，可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H＜0．达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（）A．加催化剂v（正）、v（逆）都发生变化，而且变化的倍数相等B．加压v（正）、v（逆）都增大，且v（正）增大的倍数大于v（逆）增大的倍数C．降温，v（正）、v（逆）都减小，且v（正）减小的倍数小于v（逆）减小的倍数D．加入氩气，v（正）、v（逆）都增大且v（正）增大的倍数大于v（逆）增大的倍数15．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（）①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），当增大N2的浓度时平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动．A．①④B．①②C．②③④D．①②③④16．将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6molL﹣1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3molL﹣1s﹣1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6molL﹣1s﹣1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7molL﹣1其中正确的是（）A．①③B．C．②③D．③④17．对于可逆反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）△H＞0，下列图象中正确的是（）A．B．C．D．18．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A．Z为0.3mol/LB．Y2为0.4mol/LC．X2为0.2mol/LD．Z为0.4mol/L19．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（）A．增加压强B．降低温度C．增大CO的浓度D．更换催化剂20．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表：t/s050150250350n（PCl3）/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是（）A．反应在前50s的平均速率v（PCl3）=0.0032mol（Ls）﹣1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11molL﹣1，则反应的△H＜0C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反应达到平衡前v（正）＞v（逆）D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%21．已知分解1molH2O2放出热量98kJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2+I﹣→H2O+IO﹣慢H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣快下列有关该反应的说法正确的是（）A．反应速率与I﹣的浓度有关B．IO﹣也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98kJmol﹣1D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）22．在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X（g）+Y（g）⇌M（g）+N（g），所得实验数据如下表，下列说法正确的是（）实验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln（X）n（Y）n（M）①7000.400.100.090②8000.100.400.080③8000.200.30a④9000.100.15bA．实验①中，若5min时测得n（M）=0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率v（N）=1.0×10﹣2mol/minB．实验②中，该反应的平衡常数K=2.0C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%D．实验④中，达到平衡时，b＞0.06023．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱销反应为：2NO2（g）+O3（g）⇌N2O5（g）+O2（g），若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是（）ABCD升高温度，平衡常数减小0﹣3s内，反应速率为：v（NO2）=0.2molL﹣1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c（O2）A．AB．BC．CD．D24．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（）A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D．增大反应物浓度可加快反应速度，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率25．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（）A．点a的正反应速率比点b的小B．点c处反应达到平衡C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比图中d点的值大二、填空题（每空2分）26．某研究小组以化合物1为原料，按下列路线制备聚合物8．已知：请回答：（1）以下四个化合物中，含有羧基的是．A．化合物3B．化合物4C．化合物7D．化合物8（2）化合物4→8的合成路线中，未涉及的反应类型是．A．取代反应B．消去反应C．加聚反应D．还原反应（3）下列四个化合物中，与化合物4互为同系物的是．A．CH3COOC2H5B．C6H5COOHC．CH3CH2CH2COOHD．CH2=CH﹣COOH（4）化合物4的属于酯类且含有乙基的同分异构体的结构简式．（5）化合物6→7的化学方程式．27．1.00L1.00molL﹣1H2SO4溶液