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2015-2016学年广东省湛江一中高一（上）期末化学试卷一、单项选择题（本题包括11小题，每小题4分，共44分）1．以下互为同位素的是（）A．13C与14NB．D2与H2C．O2与O3D．35Cl与37Cl【考点】同位素及其应用．【专题】化学用语专题．【分析】质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素，同一元素的不同单质互称同素异形体，据此分析解答．【解答】解：A．13C与14N的质子数不同，分别为6、7，故A错误；B．D2与H2是同一种单质，故B错误；C．O2与O3是氧元素的不同单质，所以是同素异形体，故C错误；D．1735Cl和1737Cl是质子数相同中子数不同的同一元素，所以互称同位素，故D正确．故选D．【点评】本题考查的是同位素、同素异形体的判断，难度不大，侧重考查学生的辨别能力．2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，78gNa2O2含有的阴离子数为NAB．常温常压下，22.4L氢气中含氢原子数目为2NAC．0.5mol/L的NaCl溶液中，含有Cl﹣数目为0.5NAD．1molFe在足量氯气中完全反应，失去的电子数为2NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．Na2O2由2个Na+和1个O22﹣构成；B．气体摩尔体积的应用条件是标准状况；C．溶液体积不知不能计算溶液中离子数；D．铁和氯气反应生成氯化铁．【解答】解：A．78gNa2O2的物质的量n===1mol，Na2O2由2个Na+和1个O22﹣构成，故1molNa2O2中含1mol阴离子，即NA个，故A正确；B．气体摩尔体积的应用条件是标准状况，温度压强不知，22.4L氢气中物质的量不是1mol，故B错误；C．溶液体积不知不能计算溶液中离子数，故C错误；D.1molFe与氯气反应生成氯化铁，失去的电子数为3NA，故D错误；故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析，主要是物质的量和微粒数的计算，气体摩尔体积条件应用，氧化还原反应实质的理解应用，题目难度中等．3．为了证明某晶体中含有NH4+、K+、SO42﹣和H2O，下列实验叙述中不正确的是（）A．取少量晶体放入试管中，加热，若试管口上蘸有少量无水硫酸铜粉末的脱脂棉变蓝，则可证明晶体中含有结晶水B．取少量晶体溶于水，加入少量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验，若变红，则可证明晶体的成分中含有NH4+C．取少量晶体溶于水，加适量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42﹣D．取少量晶体溶于水，用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能证明晶体中无K+【考点】常见离子的检验方法．【分析】A．加热失去结晶水，然后用无水硫酸铜检验水；B．检验氨气，应该用湿润的红色石蕊试纸；C．依据硫酸根离子的检验方法分析判断；D．确定焰色反应中是否含有钾离子，需要透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色．【解答】解：A．晶体加热后生成水，若无水硫酸铜变蓝，则证明晶体中含结晶水，故A正确；B．向某无色溶液中加入浓NaOH溶液，加热试管，检验氨气，利用湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，则说明原溶液中一定含NH4+，不是用蓝色石蕊试纸检验，故B错误；C．加少量稀盐酸，无现象，排除了干扰离子，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42﹣，故C正确；D．取少量晶体溶于水，用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明含有钠离子，若证明是否含有钾离子，则需要透过蓝色钴玻璃观察，所以该现象不能证明晶体中无K+，故D正确；故选B．【点评】本题考查常见离子的检验方法，题目难度中等，熟练掌握常见离子的性质及检验方法为解答的关键，试题有利于提高学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．4．下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同D．Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【专题】溶液和胶体专题．【分析】分散系的根本区别在于分散质微粒直径的大小，小于100nm为溶液，大于100nm为浊液，在1nm～100nm的为胶体，胶体具有的性质主要有；均一、稳定、有吸附作业，具有丁达尔现象、聚沉、电泳等性质，其中丁达尔现象是区分溶液和胶体的方法．【解答】解：A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间，即1nm～100nm，故A正确；B、光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应，是胶体特有的性质，故B正确；C、用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，Fe（OH）3胶体中会产生光亮的通路，产生丁达尔现象，NaCl溶液无此现象，故C错误；D、Fe（OH）3胶体具有较大的表面积，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，故D正确；故选C．【点评】本题考查了胶体性质，胶体与其他分散系的本质区别，熟悉胶体的性质及判断即可解答．5．配制100mL1mol/LNaOH溶液，下列说法正确的是（）A．在托盘天平两托盘上各放一片相同的纸，然后将NaOH放在纸片上进行称量B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次，洗涤液也移入容量瓶中D．定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低【考点】配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法．【专题】溶液和胶体专题．【分析】A．依据腐蚀品称量方法解答；B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出，吸出的溶液中含有溶质，导致溶液浓度偏低；C．为保证溶质全部转移到容量瓶中，应进行洗涤操作；D．定容时俯视容量瓶的刻度线，导致溶液体积偏小，依据C=进行误差分析．【解答】解：A．氢氧化钠为腐蚀品，称量应放在小烧杯或者称量瓶中进行，故A错误；B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出，导致溶质损耗，依据c=可知溶液浓度偏低，故B错误；C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次，洗涤液也移入容量瓶中，保证溶质全部转移到容量瓶中，故C正确；D．定容时俯视容量瓶的刻度线，导致溶液体积偏小，依据C=，可知溶液浓度偏高，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意对腐蚀品称量方法，题目难度不大．6．下列物质：①氨水②醋酸③硫酸钡④氢氧化钾⑤酒精⑥Na属于强电解质的是（）A．①②③④⑤⑥B．①④⑤C．②③④D．③④【考点】强电解质和弱电解质的概念．【专题】化学用语专题．【分析】强电解质是水溶液中或熔融状态下完全电离的电解质；弱电解质是水溶液中不能完全电离的电解质，溶液中存在电离平衡．【解答】解：①氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；②醋酸属是弱酸，水溶液中存在电离平衡，属于弱电解质；③硫酸钡是盐，熔融状态下完全电离，属于强电解质；④氢氧化钾在水溶液里或熔化状态下均能完全电离，属于强电解质；⑤酒精不导电，溶于水也不能导电，属于非电解质；⑥Na是单质，既不是电解质也不是非电解质，故属于强电解质的是③④，故选D【点评】本题考查了强电解质和弱电解质的概念分析应用，物质性质和类别是解题关键，题目较简单．7．下列无色溶液中的离子能大量共存的是（）A．K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣B．OH﹣、K+、HCO3﹣、SO32﹣C．H+、Mg2+、Cl﹣、Br﹣D．Al3+、NH4+、OH﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．MnO4﹣为紫色，与无色不符，故A错误；B．OH﹣、HCO3﹣结合生成水和碳酸根离子，不能共存，故B错误；C．该组离子之间不反应可大量共存，故C正确；D．Al3+、NH4+均与OH﹣结合发生反应，不能共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．8．工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却．可作为冷却气体的是（）①空气②CO2③Ar④H2⑤N2．A．①②B．②③C．③④D．④⑤【考点】镁的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】可作为镁蒸气冷却气体的定是与镁不反应的物质，镁的性质活泼，易与多种物质反应，它可与空气中氧气反应生成MgO；可与N2反应生成Mg3N2；可在CO2中燃烧生成MgO；但稀有气体氩气不与镁反应．【解答】解：①空气中含有氮气、氧气、二氧化碳，它们都与镁发生反应，故①错误．②镁与二氧化碳在点燃的条件下发生燃烧反应，生成氧化镁和炭黑，故②错误．③氩气属于稀有气体，化学性质极不活泼，不与镁反应，故③正确．④H2不与镁反应，故④正确．⑤氮气能与镁在点燃的条件下反应生成Mg3N2，故⑤错误．故选：C．【点评】物质的结构和组成决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途，了解三者之间的关系是解决问题的先决条件．9．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用．下列关于金属的一些说法不正确的是（）A．金属钠保存在煤油中B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的C．合金的硬度一般比各成分金属大D．铜与氯化铁溶液的反应常用于制作印刷电路板【考点】镁、铝的重要化合物．【专题】化学应用．【分析】A．钠能与空气中的水和氧气反应，又钠的密度比水略小，故钠保存在煤油中，或用石蜡密封保存；B．铝的氯化物为共价化合物；C．根据合金的性质来分析解答；D．FeCl3溶液能与Cu反应，用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路是成熟的传统工艺；【解答】解：A．钠能与空气中的水和氧气反应，又钠的密度比水略小，故钠保存在煤油中，或用石蜡密封保存，故A正确；B．铝的氯化物为共价化合物，熔融状态下不导电，应用电解氧化铝的方法冶炼金属铝，故B错误；C．合金的硬度一般比各成分金属大，熔点比各成份小，故C正确；D．制印刷电路时常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，故D正确；故选B．【点评】本题考查金属的冶炼，题目难度不大，本题注意金属的冶炼方法与金属的活泼性有关，注意常见金属的冶炼方法．10．下列说法错误的是（）A．氢氧化钠溶液应保存在带磨砂玻璃塞的无色细口瓶中B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．水玻璃可用作木材防火剂D．氢氟酸能与二氧化硅反应，因此可用于刻蚀玻璃【考点】硅和二氧化硅．【专题】化学应用．【分析】A．氢氧化钠能够与玻璃中二氧化硅反应，不能使用玻璃塞；B．二氧化硅为光导纤维的材料，硅为半导体材料；C．水玻璃为硅酸钠水溶液，硅酸钠性质稳定，不燃烧，可作防火材料；D．玻璃的成分主要是硅酸盐和二氧化硅，氢氟酸和二氧化硅反应．【解答】解：A．氢氧化钠溶液能够与二氧化硅反应，盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶的瓶塞不能使用玻璃塞，应该使用橡胶塞，故A错误；B．硅为半导体材料，二氧化硅为光导纤维的材料，故B正确；C．水玻璃为硅酸钠的溶液，可用作木材的防火剂，故C正确；D．玻璃的成分主要是硅酸盐和二氧化硅，氢氟酸和二氧化硅反应；可用于刻蚀玻璃，故D正确；故选A．【点评】本题考查了化学试剂的存放、硅与二氧化硅的性质与用途，题目难度不大，注意掌握常见化学试剂的性质及存放方法，明确硅与二氧化硅的用途．11．人体血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，会导致Fe2+转化Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒．对上述的分析正确的是（）A．亚硝酸盐是还原剂B．维生素C是氧化剂C．维生素C被氧化D．亚硝酸盐发生氧化反应【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】由题给信息可知Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe3+又转化为Fe2+