搜索
福建师大附中2015-2016学年第一学期期末测试卷高二化学（实验班）（时间：90分钟满分：100分）请将答案填在答题卷上，在试卷上作答无效。考试范围：《物质结构与性质》、《化学反应原理》第1、2专题部分内容相对原子质量：B:11C:12O:16Na:23Mg：24K:39Al:27Fe:56Cu:64第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括10小题，每题1分，共10分。每小题只有一个选项符合题意。）1．最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一个单层分子膜表面，在-268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图象．下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是（）A．N2B．CO2C．C2H4OD．H2O22．下列过程中需要通电才可以进行的是（）①电离②电解③电镀④电化学腐蚀A．①②③B．②③C．②③④D．全部3．根据氢原子和氟原子的核外电子排布，对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是()A．两者都为s-sσ键B．两者都为p-pσ键C．前者为p-pσ键，后者为s-pσ键D．前者为s-sσ键，后者为s-pσ键4．下列物质的立体结构与NH3相同的是（）A．H2OB．H3O+C．CH4D．CO25．配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验，此配合物中不存在的化学键是（）A．离子键B．金属键C．氢键D．极性共价键6．下列描述中正确的是（）A．CS2为V形分子B．NCl3的空间构型为平面三角形C．SF6中有4对完全相同的成键电子对D．SiF4和H2O的中心原子均为sp3杂化7．已知：（1）Zn（s）+12O2（g）===ZnO(s)，ΔH=–348.3kJ/mol(2)Zn（s）+Ag2O(s)===ZnO(s)+2Ag(s)，ΔH=–317.3kJ/mol则2Ag(s)+12O2（g）===Ag2O(s)的ΔH等于（）A．31.0kJ/molB．-665.6kJ/molC．332.8kJ/molD．-31.0kJ/mol8．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂—KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++eˉ=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．①②B．②③C．②④D．③④9．被称为“软电池“的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内为离子“流过”水和氯化锌组成的电解液。电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列有关说法中正确的是（）A．该电池的正极为锌B．该电池反应中二氧化锰起催化作用C．当0.1molZn完全反应时，流经电解液的电子个数为1.204×1023D．电池的正极反应式为2MnO2+2H2O+2eˉ=2MnO(OH)+2OHˉ10．用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一小段时间后，再加入W能使溶液恢复到电解前的状态，符合题一组是（）组号XYZWACFeNaCl盐酸BPtCuCuSO4Cu(OH)2CAgFeAgNO3Ag2ODCCH2SO4H2O二、非选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）11．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（）A．第一电离能：③＞②＞①B．原子半径：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞①D．最高正化合价：③＞②＞①12．已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是()A．原子半径：AsClPB．热稳定性：HClAsH3HBrC．还原性：As3－S2－Cl－D．酸性：H3AsO4H2SO4H3PO413．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）①CO2②XeF6③PCl3④SO2⑤BF3⑥N2⑦P4⑧PCl5A．①③⑥⑦B．①④⑤C．①④⑥D．②③④⑤14．下列每组分子主要能形成分子间氢键的是（）A．HClO4和H2SO4B．CH3COOH和H2SeC．C2H5OH和NaOHD．H2O2和HNO315．所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点，其中不能形成合金的是（）NaCuAlFe熔点（0C）97.510836601535沸点（0C）883259522003000A．Cu和AlB．Fe和CuC．Fe和NaD．Al和Na16．原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体，等电子体具有结构相似的特征，下列各对粒子中，空间结构相似的是（）①CS2与NO2②CO2与N2O③SO2与O3④PCl3与BF3A．①②③B．③④C．②③④D．②③17．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB．1molWM溶于足量水中完全反应共转移2mol电子C．YZ2溶于水形成的溶液具有较强的氧化性D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键18．有关乙烯和苯分子中的化学键描述正确的是（）A．苯分子中每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键B．乙烯分子C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键C．苯分子C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．乙烯和苯分子每个碳原子都以sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键19．下列说法正确的是（）A．在100℃、101kPa条件下，液态水的气化热为40.69kJ·mol-1，则H2O(g)H2O(l)的ΔH=40.69kJ·mol-1B．Li、Be、B三种元素的第一电离能（I1）差别不大，而I2差别很大，则三种原子中最难失去第二个电子的是BeC．已知：共价键C－CC=CC－HH－H键能/kJ·mol-1348610413436则可以计算出反应CH3(g)+3H2CH3(g)(g)的ΔH为－384kJ·mol-1D．固体NH5的所有原子的最外层均满足2个或8个电子的稳定结构，它与水反应的化学方程式为NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑20．镁-空气电池的工作原理如右图所示。下列说法不正确的是（）A．工作一段时间后，c（Na+）变大B．电池工作时，OH-向a极移动C．气体X中N2的百分含量与空气相同D．电池总反应为2Mg+O2+2H2O==2Mg(OH)221．以石墨电极电解200mLCuSO4溶液，电解过程中转移电子的物质的量n(e—)与产生气体体积V(g)（标准状况）的关系如下图所示。下列说法中，正确的是（）A．电解前CuSO4溶液的物质的量浓度为2mol/LB．电解后所得溶液中c(H+)＝2mol/LC．当n(e—)＝0.6mol时，V(H2)∶V(O2)＝3∶2D．向电解后的溶液中先后加入16gCuO和3.6g水，则溶液可恢复为电解前的浓度22．硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下，该电池工作时反应为：4VB2+11O2→4B2O3+2V2O5。下列说法正确的是（）A．电极a为电池负极B．VB2中V的化合价为+4价C．电子由VB2极经KOH溶液流向a电极D．VB2极发生的电极反应为：2VB2+22OH−－22e−==V2O5+2B2O3+11H2O23．锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为负极反应：C6Li-xe-=C6Li1-x+xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极反应：Li1-xMO2+xLi++xe-=LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）下列有关说法正确的是（）A．锂离子电池放电时电池反应为LiMO2+C6Li1-x=C6Li+Li1-xMO2B．锂离子电池充电时电池内部Li+向负极所连的电极移动C．锂离子电池放电时电池内部电流从负极流向正极D．锂离子电池充电时阳极反应为C6Li1-x+xLi++xe-=C6Li24．某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O设计如下原电池，盐桥中装有饱和溶液．下列说法正确的是（）A．a电极上发生的反应为：MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2OB．外电路电子的流向是从a到bC．电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯D．b电极上发生还原反应25．利用图装置，可以完成很多电化实验。下列有关此装置的叙述中，不正确的是（）A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小26．图是反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）进行过程中的能量变化曲线．曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的反应过程。对该反应的下列说法正确的是（）A．该反应的△H=+91kJ/molB．加入催化剂，该反应的△H变小C．如果该反应生成液态CH3OH，则△H变大D．反应物的总能量大于生成物的总能量27．化学反应中一定伴随着能量的变化，下列有关能量的说法正确的是（）A．等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C(石墨)==C(金刚石)-1.9KJ可知，金刚石比石墨稳定C．根据热化学方程式：S(s)+O2(g)==SO2(g)+297.23kJ，可推知1molSO2(g)的能量总和大于1moS(s)和1molO2(g)的能量总和D．在稀水溶液中H+（aq）+OH-(aq)==H2O(l)+57.3kJ，将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含lmolNaOH的溶液混合时，放出的热量大于57.3kJ28．一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表。下列说法不正确的是（）pH2466.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2-A．当溶液pH4，碳钢主要发生析氢腐蚀B．当溶液pH13.5，碳钢腐蚀的正极反应式为O2+4H++4e-=2H2OC．当溶液pH6，碳钢主要发生吸氧腐蚀D．煮沸除去氧气的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓29．下列说法正确的是（）A．图a中，随着电解的进行，溶液中c(H+)增大B．图b中，Mg电极做电池负极C．图c中，发生的反应为Co+Cd2+=Cd+Co2+D．图d中，K分别与M、N连接，Fe电极均受到保护30．将2molA与2molB混合于2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+3B（g）⇌2C（g）+zD（g），2s后A的转化率为50%，测得v（D）=0．25mol•L-1•s-1，下列推断不正确的是（）A．v(C）=v(D）=0．25mol•L-1•s-1B．z=2C．C的体积分数为28.6%D．B的转化率为25%第Ⅱ卷（共50分，请写在答题纸的相应位置上）三．填空题（本题共30分）31．ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种化合价，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：（1）氧元素能形成繁多的氧化物，请写出一个与CO2等电子的化合物_________________；（2）把Na2O、SiO2、P2O5三种氧化物按熔沸点由高到低顺序排列_______________