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——1——第一章物质结构元素周期表第一节元素周期表【知识考点】1．构成原子(离子)的微粒间关系：(1)原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数(原子中)。(2)离子电荷数＝质子数－核外电子数。(3)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。2．碱金属单质的相似性和递变性：(1)相似性(2)递变性：从Li到Cs，随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。3．卤素单质的相似性、递变性和特性：(1)相似性(2)递变性：①从上到下，卤素单质的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强，即氧化性：F2Cl2Br2I2，还原性：I－Br－Cl－F－。②随着原子序数递增，与H2反应越来越难，氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，其水溶液的酸性逐渐增强，HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高。4.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说)【同步练习】第1课时元素周期表1．某元素原子最外层上只有两个电子，则该元素()。A．一定是金属元素B．一定是第ⅡA族元素C．一定是过渡元素D．可能是金属元素，也可能不是金属元素2．下列元素不属于．．．第二周期的是()。A．BeB．MgC．OD．N3．根据元素周期表，判断下列元素属于主族元素的是()。A．铁B．锌C．碳D．镍4．主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的()。A．相对原子质量和核外电子数B．相对原子质量和最外层电子数C．电子层数和最外层电子数D．电子层数和次外层电子数5．在短周期元素中，原子最外层中只有1个或2个电子的元素是()。A．金属元素B．稀有气体元素C．非金属元素D．无法确定6．下列说法正确的是()。A．现在的《元素周期表》是俄国化学家门捷列夫1869年绘制的版本B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为主族C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D．第ⅠA族的元素又称为碱金属元素(除了H)，第ⅦA族的元素又称为卤族元素7．原子序数为1～18号的元素中，下列叙述正确的是()。A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D．核电荷数为17的元素的原子是硫原子8．下列关于元素周期表的说法正确的是()。A．能生成碱的金属元素都在第ⅠA族B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第三周期第ⅣA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．第二周期第ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为69．X、Y、Z均为短周期元素，在元素周期表中它们的相对位置如下表所示，已知3种元素的原子序数之和为31，下列有关叙述中正确的是()。（双选）A.三种元素的单质都有可能导电B．X的氧化物XO有毒C．Y能与氢氧化钠溶液反应生成氢气D．Z的氧化物只能与酸反应10．下列叙述不正确．．．的是()。（双选）A．除0族元素外，短周期元素的最高正化合价在数值上都等于该元素所属族的族序数B．除短周期外，其他周期均为18种元素C．副族元素没有非金属元素D．第ⅢB族中所含元素种类最多11．在下列各元素组中，除一种元素外，其余元素都可以按某种共性归属一类。请选出各组的例外元素，并将该XYZ——2——组元素的可能归属，按所给6种类型的编号填入表内。元素组例外元素其他元素所属类型编号(1)S、N、Na、Mg(2)P、Sb、Sn、As(3)Fe、B、Cl、Ca归属类型：①主族元素②过渡元素③同周期元素④同族元素⑤金属元素⑥非金属元素12．A、B、C、D、E五种元素在元素周期表中的位置如图所示，已知E的原子序数为x，则五种元素的原子序数之和不可能．．．为()。A．5xB．5x＋10C．5x＋14D．5x＋2513．在1~18号元素中：（用元素符号或化学式填写）(1）与水反应最剧烈的金属是。(2）地壳中含量最高的金属元素是。(3）硬度最大的单质是(写名称）(4）常温下有色的气体单质是。(5）除稀有气体外，原子半径最大的元素为(6）形成化合物种类最多的元素是。(7）单质的氧化性最强的是。(8）含氧酸盐可以做肥料的元素是。(9）正负化合价代数和为零，且其气态氢化物中氢的质量分数最高的元素是14．短周期表中相邻的A、B、C三元素中，A、B为同周期元素，A、C为同主族元素，已知三种元素的质子数之和为33，则三种元素的元素符号为：ABC。15.短周期元素A、B、C在周期表中的位置关系如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数,则：A、B、C的元素符号分别是、、。16．（1）试将Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、S2-等五种离子按半径由大到小的顺序排列（用离子符号表示）。(2）A+、B2+、C-、D2-四种离子具有相同的电子层结构。四种离子的半径由大到小的顺序是，四种离子原子序数由大到小的顺序是。17.A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，A、B同周期，A、C同主族，化学物AB2、DB2均是可使澄清石灰水变浑浊的气体。又已知C、E的单质均可溶于NaOH溶液，且C与NaOH溶液反应可产生气体。（1）写出A、B、C、D、E元素的名称：A，B，C，D，E。（2）写出DB2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式：。18.有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和C原子最外层只有一个电子，C燃烧时的焰色反应是黄色，C的单质在高温下与B的单质充分反应可以产生淡黄色固态化合物，A单质与D单质可以发生化合反应，且反应条件可以是点燃或者光照，试根据以上叙述回答：（1）写出A、B、C、D的元素名称：A_______B_______C_______D______。（2）写出化学方程式：①C＋B=，②A＋D=。第2课时元素的性质与原子结构1．下列原子中最易形成阴离子的是()。A．ClB．FC．NaD．K2．化学上经常采用归类的方法研究一类物质。将Li、Na、K、Rb、Cs归为一类的根本原因是()。A．它们均为金属元素，都能形成相应的氧化物B．五种元素的单质均为固体C．它们原子的最外层电子数均为1个，在性质上具有相似性D．它们形成的氢氧化物都是强碱3．关于铯(Cs)及其化合物的性质，说法正确的是()。A．金属铯的熔点比金属钠高B．CsOH比NaOH的碱性强C．CsOH是一种弱碱D．碳酸铯难溶于水4．若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列属于共性反应的是(反应条件均省略)()。A．X2＋H2===2HXB．X2＋H2O===HX＋HXOC．2Fe＋3X2===2FeX3D．X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O5．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是()。A．OH－、H2OB．NH3、NH＋4C．F－、NH＋4D．HCl、F2ACB——3——6．下列关于卤素的说法中，不正确．．．的是()。A．单质的熔点和沸点随核电荷数的递增而逐渐升高B．单质都有毒C．单质的颜色随核电荷数递增依次加深D．碘易溶于酒精，故利用酒精可将碘从碘水中萃取出来7．各组性质比较的表示中，正确的是()。A．酸性：HIHBrHClHFB．稳定性：HFHClHBrHIC．氧化性：F2Cl2Br2I2D．沸点：F2Cl2Br2I28．有三种金属元素a、b、c，在相同条件下，b的最高价氧化物对应水化物的碱性比a的最高价氧化物对应水化物的碱性强；a可以从c的盐溶液中置换出c。则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是()。A.a、b、cB．b、a、cC．b、c、aD．c、b、a9．下列关于碱金属和卤素的叙述中正确的是()。（双选）A．碱金属随着核电荷数增加，单质的密度逐渐减小B．卤素随着核电荷数增加，单质的熔、沸点升高C．碱金属随着核电荷数的增加，单质与水反应的剧烈程度增大D．卤素随着核电荷数增加，单质的还原性逐渐减弱10．碱金属钫(Fr)具有放射性，下列对其性质的预言中，错误．．的是()。（双选）A．在碱金属元素中它的原子核对最外层电子的引力最大B．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物C．它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸12．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H3XO4，该元素的气态氢化物的化学式是()。A．H2XB．HXC．XH3D．XH413．由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能说明这个结论的是()。A．已经制得了IBr、ICl等卤素互化物B．已经制得了I2O5等碘的氧化物C．已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等含I3＋的离子化合物D．碘(I2)易溶于KI等碘化物溶液，形成I－3离子14．实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较。实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸。实验步骤实验结论①氯水＋1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘②NaBr溶液＋氯水＋1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色③KI溶液＋氯水＋1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色请回答：(1)完成该实验需用到的实验仪器有________________、________________。(2)②中反应的化学方程式为________________。③中反应的离子方程式为____________________。(3)CCl4在实验中所起的作用是______________________________。(4)该同学的实验设计不足之处是______________________________________，改进的办法是______________________________________。第3课时核素1．据最新报道，16667Ho可有效地治疗肝癌，该原子核内的中子数与核外电子数之差为()。A．32B．67C．99D．1662．下列各组粒子属于同位素的是()。A.3517X和3717XB.4019K和4020CaC．O2和O3D．H2O和D2O3．碘131是碘元素的一种放射性核素。下列关于13153I的说法正确的是()。A．质量数为131B．质子数为78C．核外电子数为78D．中子数为534．13C－NMR(核磁共振)、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurWuethrich等人为此获得2002年度诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N的叙述正确的是()。A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同5．已知R2＋离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是()。A.baRB.a＋b－2a－2RC.a＋b＋2a＋2RD.a＋ba－2R6．下列关于32He的说法正确的是()。——4——A.32He原子核内含有2个中子B.32He原子核内含有3个质子C.32He原子核外有3个电子D.32He和42He是两种不同的核素7．每年12月1日为世界艾滋病日，截至2010年10月底，我国累计报告艾滋病病毒感染者和病人37万余例。医学界通过放射性14C标记的C60，发现C60的羧酸衍生物在特定条件下可断裂DNA杀死细胞，抑制艾滋病。关于14C的下列说法中正确的是()。A．14C与12C的质量比约为14∶12B．14C原子与14N原子所含中子数相同C．14C与C60都是碳元素的同位素D．14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同8．医学研究证明，用放射性13553I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关13553I的叙述正确的是()。A.13553I是碘的一种同素异形体B.13553I是一种新发现的元素C.13553