2015-2016年度肇庆市第四中学高三第四次理综模拟测试化学试题

12015-2016年度肇庆市第四中学高三第四次理综模拟测试化学试题可能需要的相对原子质量H1C12O16Na23Cl35.5S32一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．生活中处处有化学，下列有关说法正确的是()A．淀粉和纤维素均为天然高分子化合物B．饮用矿泉水瓶的主要成分是聚氯乙烯C．厨房中用的食盐、食醋都是电解质D．大米煮成粥后，淀粉就变成了葡萄糖8.下列叙述中，错误的是A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C．乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2﹣二溴乙烷D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4﹣二氯甲苯9．能正确表示下列反应的离子方程式是A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg2：3Mg2+2Fe3+═2Fe3+3Mg2+10.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NAB．标准状况下，2.24LCl2与H2O反应，转移的电子总数为0.1NAC．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA11、下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是（）选项陈述I陈述IIAKNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaClBFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+CCa(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0mol/L的Ca(OH)2溶液DSiO2可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中12、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A将少量Fe(NO3)2试样加水溶解，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液溶液变成红色Fe(NO3)2试样已变质B向甲苯中滴加少量酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液褪色甲苯发生了氧化反应C分别测定常温下0.1mol·L－1Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pHpH：Na2SiO3Na2CO3非金属性：SiCD将少量某无色气体通入澄清石灰水出现白色沉淀该气体一定是CO2213．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是（）A．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．X的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强26.（15分）（2014•张掖三模）单晶硅是信息产业中重要的基础材料．通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450～500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅．以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图．相关信息：①四氯化硅遇水极易水解；②SiCl4沸点为57.7℃，熔点为﹣70.0℃．请回答：（1）写出装置A中发生反应的离子方程式______________________________．（2）装置C中的试剂是__________；装置F的作用是____________________；装置E中的h瓶需要冷却的理由是______________________________．（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中含有铁元素，为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定．①反应的离子方程式：______________________________．②滴定前是否要滴加指示剂？____________________（填“是”或“否”），请说明理由________________________________________③滴定前检验Fe3+是否被完全还原的实验操作是__________________________________________________27．（12分）二氧化铈CeO2是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：（1）洗涤滤渣A的目的是为了去除（填离子符号），检验滤渣A是否洗涤干净的方法是。（2）第②步反应的离子方程式是，滤渣B的主要成分是。（3）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP（填“能”或“不能”）与水互溶。实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有、烧杯、量筒等。（4）取上述流程中得到的Ce(OH)4[M=208g/mol]产品0.500g，加硫酸溶解后，用0.1000mol•L-1FeSO4标3准溶液滴定（铈被还原为Ce3+）,消耗20.00mL标准溶液，该产品中Ce(OH)4的质量分数为。(保留两位小数)28．（14分）I．氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：（图中涉及物质为气态）⑴右图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式_________________________________________。⑵在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：请完成下列问题。①试比较K1、K2的大小，K1___________K2（填写“”、“=”或“”）。②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是______________（填序号字母）：a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2b．v(N2)正=3v(H2)逆c．容器内压强保持不变d．混合气体的密度保持不变③在400℃时，当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为1mol和2mol、3mol时，则该反应的v(N2)正______________v(N2)逆（填写“”、“=”或“”）。II．描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb）。请回答下列问题：⑴上述四种酸中，酸性最弱的是_________________（用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是_________________（填序号）。A．升高温度B．加水稀释C．加少量的CH3COONa固体D．加少量冰醋酸⑵CH3COONH4的水溶液呈____________（选填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是：___________，溶液t/℃200300400KK1K20.5酸或碱电离平衡常数（Ka或Kb）CH3COOH1.8×10-5HNO24.6×10-4HCN5×10-10HClO3×10-8NH3·H2O1.8×10-54中各离子浓度大小的关系是___________________。36．【化学——选修2：化学与技术】37．【化学——选修3：物质结构与性质】38.【化学——选修5：有机化学基础】（15分）乙酰水杨酸俗称阿司匹林，是一种历史悠久的解热镇痛热．合成原理是：（1）水杨酸中含氧官能团的名称是__________，有关水杨酸的说法，正确的是__________．A．遇FeCl3溶液可能显紫色B．可发生酯化反应和水解反应C．能与溴水发生取代反应和加成反应D．1mol水杨酸最多能与3molH2发生加成反应（2）水杨酸与乙酸酐反应的反应类型是__________．（3）乙酰水杨酸的分子式为____________________，1mol乙酰水杨酸最多能与________molNaOH反应．（4）虚框中为提纯，是为了除去该反应的副产物：水杨酸、乙酰水杨酸水杨酯、乙酰水杨酸酐和聚合物等，请写出乙酰水杨酸粗品中加入饱和Na2CO3溶液发生的主要化学反应方程式为：________________________________________（5）写出一种符合下列条件的乙酰水杨酸的同分异构体的结构简式：______________________________Ⅰ．能遇FeCl3溶液显紫色Ⅱ．苯环上只有一种一溴取代物Ⅲ．能发生银镜反应Ⅳ.1mol该化合物能分别与1molNaOH和2mol金属钠反应（6）也能与乙酸酐发生类似反应，请写出化学反应方程式，可不写条件：______________________________________________________________________．5肇庆市第四中学2016届高中毕业班理综合卷测试化学答题卡（1月8日）班别：姓名：学号：题号78910111213答案26、（15分）（1）．（2）装置C中的试剂是；装置F的作用是；装置E中的h瓶需要冷却的理由是．（3）①．②滴定前是否要滴加指示剂？（填“是”或“否”），请说明理由．③27、（1）（填离子符号），。（2），滤渣B的主要成分是。（3）（4）。(保留两位小数)28、⑴_________________________________________________________________________⑵①K1___________K2（填写“”、“=”或“”）。②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是______________（填序号字母）：③该反应的v(N2)正______________v(N2)逆（填写“”、“=”或“”）。II．⑴酸性最弱的是_________________（用化学式表示）。_________________（填序号）。⑵呈____________（选填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是：_____________________________________________________________________________________，溶液中各离子浓度大小的关系是_________________________________________________________________________________________。38、（1）____________________________________________，______________________________．（2）________________________________________．（3）______________________________，____________________．（4）________________________________________________________________________________（5）__________________________________________________（6）____________________________________________________________6第四次理综化学答案一、选择题题号78910111213答案ADDCDBD二、非选择题【化学参考答案】26、（14分）（1）二氧化锰和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气和水；（2）装置C中的试剂应该吸收水而不能吸收氯气，用浓硫酸干燥氯气；四氯化硅遇水极易水解，