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1第三节化学键高考导航了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。了解化学反应的本质。考点一离子键和共价键1．离子键(1)概念：带相反电荷的阴、阳离子之间强烈的相互作用。(2)成键粒子：阴、阳离子。(3)成键实质：静电作用。(4)形成条件：通常是活泼金属元素与活泼非金属元素的原子相结合。(5)表示方法：①用电子式表示：Na2O2：Na＋[]OO2－Na＋，Na2O：Na＋[]O2－Na＋，MgCl2：Cl－Mg2＋Cl－，NaOH：Na＋O－，NH4Cl：NHH＋Cl－。②用电子式表示离子化合物的形成过程：2．共价键(1)概念：原子间通过共用电子对形成的相互作用。(2)成键粒子：原子。(3)成键实质：共用电子对。(4)形成条件：通常是非金属元素的原子相结合。(5)分类：共价键共用电子对不发生偏移非极性键共用电子对偏向一方极性键(6)表示方法：①用电子式表示：Cl2N2H2OCO22ClClOOCO②用结构式表示：Cl2N2H2OCO2Cl—ClN≡NOHH]O===C===O③用电子式表示共价化合物的形成过程：H2O2H×＋O―→H×·O×·H。3．离子键和共价键的比较1．金属元素和非金属元素一定形成离子键吗？提示：不一定。Al元素和Cl元素形成的AlCl3中是共价键。2．非金属元素之间只形成共价键吗？提示：不一定。NH4Cl中存在离子键。命题角度一8电子结构的判断1．含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是()A．CH4B．CH2===CH2C．CO2D．N2解析：选CA、B两项中“H”只满足2电子稳定结构；D项，N2是单质而不是化合物。2．下列分子中所有原子都满足最外层8个电子结构的是()A．光气(COCl2)B．六氟化硫C．二氟化氙D．三氟化硼解析：选A逐项分析如表所示：ABCD成键电子最外层电子C：|＋4|＋4＝8O：|－2|＋6＝8Cl：|－1|＋7＝8S：|＋6|＋6＝12F：|－1|＋7＝8Xe：|＋2|＋8＝10F：|－1|＋7＝8B：|＋3|＋3＝6F：|－1|＋7＝83数3.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A．BCl3B．H2OC．SiCl4D．PCl5解析：选CA项，BCl3中形成三个共用电子对，B原子最外层只有6个电子，未达到8电子结构，错误；B项，H2O中H原子最外层只有2个电子，错误；C项，SiCl4中Si与Cl形成4个共用电子对，两种原子的最外层电子均达到8电子结构，正确；D项，PCl5中P不符合8电子结构，错误。[总结提升]8电子结构的判断方法一：经验规律法：凡符合最外层电子数＋|化合价|＝8的皆为8电子结构。方法二：试写结构法：判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如：①H2O，O最外层有8个电子，而H最外层只有2个电子。②N2，N原子最外层有5个电子，N与N之间形成三个共价键，所以N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构。命题角度二电子式和电子式表示化合物的形成过程4．下列电子式书写正确的是()A．[Na＋S2－[Na＋]B．NHH＋Cl－C．NHHD．H＋O2－H＋解析：选BA项，S应用[]括起来，Na＋不用[]；C项，N原子最外层电子未全部表示出来；D项，H2O中只含H—O共价键，无H＋和O2－。5．下列表示离子化合物形成过程的式子正确的是()A．2Na＋＋O2－―→Na＋O2－Na＋B．2Na＋F2―→2Na＋F－C.××Mg＋2·F―→Mg2＋F－2D.―→Ca2＋[×·S·×]2－解析：选DA项和B项反应物未用原子的电子式表示；C项生成物中2个氟离子只能分写，不能合并；D正确。[总结提升]电子式书写时常见的错误4(1)漏写未参与成键的电子，如N2：N⋮⋮N，应写为⋮⋮。(2)化合物类型不清楚，漏写或多写[]及错写电荷数，如NaCl：Na＋Cl；HF：H＋F－，应写为NaCl：Na＋Cl－；HF：F。(3)书写不规范，错写共用电子对，如N2的电子式为：⋮⋮，不能写成，更不能写成NN或·NN·。(4)不考虑原子间的结合顺序，如HClO的结构式为H—O—Cl而非H—Cl—O。(5)不考虑原子最外层有几个电子，均写成8电子结构，如CH＋3的电子式为C＋而非CH＋。(6)不考虑AB2型离子化合物中2个B是分开写还是一起写，如CaBr2、CaC2的电子式分别为：Br－Ca2＋Br－、Ca2＋⋮⋮2－。1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)(2013·江苏高考)氢氧根离子的电子式：O－。()(2)(2012·江苏高考)NH3的电子式为N。()(3)(2012·浙江高考)CaH2、CaO2和CaF23种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1∶2。()(4)(2012·天津高考)NaH的电子式为。()(5)(2011·江苏高考)N2的电子式为N⋮⋮N。()(6)(2011·北京高考)Na2O与Na2O2中阴阳离子个数比不相等。()(7)(2011·天津高考)SiH4的电子式为SiHH。()(8)(2010·新课标全国卷)Na2O2的电子式为OO。()(9)(2010·江苏高考)H2O的电子式为H＋O－。()解析：氢氧根离子的电子式为O－，(1)正确；NH3的电子式为NH，(2)错误；CaH2、CaO2、CaF23种化合物中CaO2的电子式为Ca2＋OO2－所以阳离子与阴离子的个数比为1∶1，(3)错误；NaH的电子式为Na＋－，(4)错误；N2的电子式为⋮⋮，(5)错误；Na2O、Na2O2的电子式依次为Na＋O2－Na＋、Na＋OO2－Na＋，二者阴阳离子的个数比均为1∶2，(6)、(8)错误；SiH4的电子式为SiHH，(7)正确；H2O的电子式为O，(9)错误。5答案：(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√(8)×(9)×2．(2009·海南高考)在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键时共价键成分最少的是()A．Li，FB．Na，FC．Na，ClD．Mg，O解析：选B越活泼的金属与越活泼的非金属化合时，越易形成离子键，所得的化学键中含有的共价键成分越少。B项，Na是最活泼的金属，F是最活泼的非金属，符合题意。考点二化学键与化学反应、物质类别的关系1．化学键(1)概念使离子或原子相结合的作用力。(2)形成与分类化学键――→原子间发生电子转移，形成阴、阳离子离子键――→原子间形成共用电子对共价键(3)化学反应的本质反应物分子内化学键的断裂和生成物分子内化学键的形成。2．化学键与物质类别(1)化学键的存在(2)化学键与物质的类别除稀有气体内部无化学键外，其他物质内部都存在化学键。化学键与物质的类别之间的关系可概括为：①只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物，如SiO2、HCl、CH4等。②只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质，如Cl2、P4、金刚石等。③既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如H2O2、C2H4等。④只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。⑤既有离子键又有极性共价键的物质，如NaOH、K2SO4等；既有离子键又有非极性共价键的物质，如Na2O2等。⑥仅由非金属元素形成的离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。⑦金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如AlCl3等。(3)离子化合物和共价化合物的判断方法①根据化学键的类型判断凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。②根据化合物的类型来判断6大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。③根据化合物的性质来判断一般熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl；不能导电的化合物是共价化合物，如HCl。1．含有共价键的化合物一定是共价化合物吗？提示：不一定。如NaOH、Na2O2、NH4Cl含共价键，但属于离子化合物。必须是只含有共价键的化合物才为共价化合物。2．有化学键破坏或形成的变化一定是化学变化吗？提示：不一定。如NaCl溶于水或受热熔化时，有化学键被破坏，熔融的NaCl冷却变为固态，有化学键形成，但都不是化学变化。命题角度一化学键的断裂与形成1．下列过程中，共价键被破坏的是()A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水解析：选DA、B、C项中化学键均不被破坏，D项，由于HCl===H＋＋Cl－而导致共价键被破坏。2．(2014·西安模拟)在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()A．将SO2通入水中B．烧碱溶于水C．将HCl通入水中D．硫酸氢钠溶于水解析：选DSO2、HCl不含有离子键，所以不会有离子键的破坏过程，A、C错误；烧碱在水溶液中电离产生了钠离子和氢氧根离子，没有共价键的破坏过程，B错误；硫酸氢钠既含有离子键又含有共价键，溶于水时钠离子与硫酸氢根离子之间的离子键被破坏，同时硫酸氢根离子中的共价键也被破坏。[总结提升]物质的溶解或熔化与化学键变化的关系1．离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。2．共价化合物的溶解过程(1)有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2、SO2等。(2)有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。(3)某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。3．单质的溶解过程某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如Cl2、F2等。命题角度二化学键与物质类别3．化学键使得一百多种元素组成了世界的万事万物。关于化学键的下列叙述中正确的7是()A．离子化合物可能含共价键，共价化合物中可能含离子键B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C．构成单质分子的微粒一定含有化学键D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用解析：选D共价化合物中一定无离子键，A、B均错误；稀有气体分子是单原子，不含有化学键，C错误。4．下列物质中含有相同的化学键类型的是()A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O3解析：选CA项，NaCl只含有离子键，HCl、H2O只含有共价键，NaOH既有离子键又有共价键；B项，Cl2、HCl、SO2分子中只有共价键，而Na2S中只有离子键；D项，Na2O2既有离子键又有共价键，H2O2、H2O、O3分子中只有共价键。5．下列说法中正确的是()A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C．由共价键形成的分子一定是共价化合物D．只有非金属原子间才能形成共价键解析：选B化合物中含有共价键，还可能含有离子键，若含离子键则为离子化合物，若不含离子键，则为共价化合物，A错误，B正确；共价分子可以为单质，也可以为化合物，C错误；通常情况下非金属原子间形成共价键，但有些金属原子与非金属原子间也可以形成共价键，如AlCl3属于共价化合物，D错误。[总结提升]化学键对物质性质的影响(1)对物理性质的影响金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。NaCl等部分离子化合物，有很强的离子键，故熔点也较高。(2)对化学性质的影响N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)(2012·新课标全国卷)H与O、H与N均可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物。()(2)(2012