2016年高考化学仿真训练.

2016年高考化学仿真训练(4)一、选择题训练1.下列关于“化学与健康”的说法不正确的是（）•A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害•B.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收•C.“血液透析”利用了胶体的性质•D.金属钠、二硅化钙着火时，直接用高压水枪喷水扑灭2.(2015模拟)消防安全与化学科学密切相关，下列有关举措合理的是•A.KNO3、KClO3与单质S、C2H5OH混搭存放在同一库房间•B.金属钠、二硅化钙着火时，直接用高压水枪喷水扑灭•C.燃气中添加具有明显臭味的四氢噻吩杂质，用以警示气体的泄漏•D.剧毒的NaCN溶液泄漏时，直接将其冲入下水道，让其自然消解答案：DC•3.化学在生活中有着重要的影响，2015年2月28日，著名媒体人柴静拍了一部纪录片《穹顶之下》，深刻阐述了当下中国面临的环境问题。下列说法正确的是（）•A.纪录片《穹顶之下》中的雾霾属于小颗粒纳米级聚合物，我们可利用丁达尔现象鉴别•B.安装煤炭“固硫”、“脱硝”装置，可以有效避免“穹顶”出现的概率•C.我国是煤多油少的国家，煤层气俗称瓦斯气，是一种新利用的能源，煤层气相比直接烧煤更清洁，利于对抗雾霾。•D.下表为全国主要机场机场2014年PM2.5均值，PM2.5口罩材质为碳纤维毡垫、高分子织物、无纺布等，是一种间隙比半透膜还小的分子筛。C【解析】霾不是胶体级分散系，不能用丁达尔现象鉴别，A错，“固硫”、“脱硝”主要是为了防治酸雨,B错，PM2.5口罩间隙比半透膜要大考点：化学基本概念，绿色环保，分散系4.(2015模拟)2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家GerhardErtl，以表彰他在表面化学领域研究所取得的开拓性成就。某反应在Pd/Al2O3/Ba催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示（图中HC表示碳氢化合物，nitrate指硝酸盐），该机理研究是指•A.汽车尾气催化转化机理•B.钢铁生锈机理•C.合成氨工业催化氧化机理•D.氢氧燃烧电池电极反应机理•解析:据题意，一组物质为一氧化氮、二氧化氮、氧气和硝酸盐，而另一组为二氧化碳、水、氮气、碳氢化合物、氢气、二氧化氮，反应转化后将一部分氮氧化物转化为无污染的物质，根据选项分析可知选A。A•5.海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是•A．向苦卤中通入Cl2是为了•提取溴•B．粗盐可采用除杂和重结•晶等过程提纯•C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂•D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收7．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是A．硅胶可用作食品干燥剂B．P2O5不可用作食品干燥剂C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂6.某固体混合物，可能含有FeCl2、NaNO2、Ba（OH）2、AlCl3、Na2SO3中的若干种.取适量该混合物加适量水充分搅拌，得到白色沉淀A与无色溶液B.•①取适量A加入稀硝酸至过量，白色沉淀部分溶解•②取少量B逐滴加入稀硫酸至过量，不断生成白色沉淀后沉淀部分溶解•③取少量B滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，最终得无色溶液•根据上述实验现象，以下推测正确的是（）•A.无法判断固体中FeCl2是否存在•B.③中使高锰酸钾溶液褪色的是亚硝酸根离子•C.B的pH7•D.固体由Ba（OH）2、AlCl3、Na2SO3组成BFeSO3:亚硫酸亚铁，淡绿色•7.某课外小组的同学设计了以下装置（部分夹持仪器已略）制取无水AlCl3（易升华），其中不能达到相应实验目的的是（）•8..向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是•A.滴加KI溶液，转移2mole－时生成1mol白色沉淀•B.通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂•C.通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性•D.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+I2SO2D•9.下图是部分短周期元素原子序数与最外层电子数之间的关系图,下列正确的是（）•A.元素对应的离子半径:Z＞M＞R＞W•B.简单氢化物的沸点:W＞R＞Y＞X•C.M、N、R、W的简单离子均能促进水的电离•D.Z、X、R、W的最高价氧化物对应的水化物•均能与N的单质反应D10.某学生鉴定甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是()•A.如果甲中含有S2－，则乙是S沉淀•B.如果乙是AgBr沉淀，那么甲一定是FeBr3•C.丙中肯定含有Fe3＋，所以甲是FeBr2•D.甲中含有铁元素，可能显示+2或者+3价D•11.下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系。下列说法错误的是•A．X、R的最高化合价相同•B．电解熔融的X与Z构成的化合物可以得•到单质Z•C．X、Y形成的化合物中阳离子与阴离子•的个数比一定是2:1•D．Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化•物相互之间可以发生反应A•12.下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是•A．非金属性：X＞N•B．气态氢化物的稳定性：M＜N•C．X和Y形成的化合物中只可能含•离子键•D．化合物MX2能与碱反应，不能•与任何酸反应••13.某固体混合物可能含有Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2、NaCl中的一种或几种，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图（气体体积已换算成标准状况下体积）：下列说法不正确的是（）•A.混合物中一定不存在FeCl2和NaCl•B.反应④的离子方程式为：AlO2﹣+H++H2O=Al（OH）3↓•C.混合物中一定含有Al、（NH4）2SO4、MgCl2三种物质，无法判断是否•含有AlCl3•D.白色沉淀5.80g是Mg（OH）2C•14.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-离子中的几种。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是（）••A.原溶液中一定含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+•B.原溶液中一定含有SO42－和Na＋•C.原溶液中Fe3＋和Al3＋的物质的量之比为1:1•D.反应最后形成的溶液中含有的溶质仅为Na2SO4C•解：A、根据图象第一段，沉淀不是马上出现，可知一定有氢离子，酸碱中和反应是一切反应的优先反应，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有铝离子，根据第三段，和氢氧化钠反应的离子不产生沉淀，证明是铵根离子，根据坐标得生成沉淀用了6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了一体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了三体积的氢氧化钠，还有三体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，所以一定含有三价铁离子，一定不含碳酸根离子和镁离子，即原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，故A错误；•B、根据A的推断，解题图象第二段和最后剩余沉淀的量，可以知道氢氧化铝的沉淀量和另一沉淀的量是相等的，即一定是三价铁离子，一定不含有镁离子，所以含有的阳离子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，一定不含碳酸根离子，溶液中需要正、负离子，故一定有阴离子SO42-，不能确定钠离子是否存在，故B错误；•C、根据坐标得生成沉淀用了6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了1体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了3体积的氢氧化钠，还有3体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1，故C正确；•D、根据溶液中的离子的存在情况可知道，钠离子不一定存在，所以最后溶液中含有的溶质不一定为Na2SO4，故D错误．故选C．•15.右图中U→Z六种物质在适当条件下能实现图示箭头方向一步转化，且反应①、②均为置换反应，满足条件的物质组是••A.②④B.②③C.①②④D.①②③④A•16．下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）•A．图1：n(HCl)=1mol，K2CO3逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生•成的气体•B．图2：n(NaOH)=1mol，CO2逐步通入到NaOH溶液中反应生成的盐•C．图3：n(O2)=1mol，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物•D．图4：n(HNO3)=1mol，Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物（还原产物•为NO）C•解析：A．因开始反应时盐酸过量，则发生K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑，n（HCl）=1mol时生成0.5mol二氧化碳后再加盐酸不反应，气体不会减少，图象与反应不符，故A错误；•B．因开始碱过量，则发生CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，n（NaOH）=1mol时生成0.5molNa2CO3，再加人二氧化碳发生Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3，则最终碳酸钠减少为0，碳酸氢钠生成1mol，图象与反应不符，故B错误；•C．因开始氧气过量，则发生C+O2==高温==CO2，n（O2）=1mol，生成二氧化碳为1mol，然后发生CO2+C==高温==2CO，则生成2molCO，图象与反应相符合，故C正确；•D．因开始硝酸过量，则发生Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+H2O，n（HNO3）=1mol时生成0.25molFe（NO3）3，图象与反应不相符，故D错误•17．目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法工艺，其流程图如下：•以下推断不合理的是•A．热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质•B．SO2吸收溴的反应方程式：SO2+2H2O+Br2→H2SO4+2HBr•C．流程中循环利用的物质有SO2、Br2、Cl2等多种•D．没有采用直接蒸馏含溴海水得到单质溴的主要原因是为了节能C•解：用空气从含Br2的海水将Br2吹出得到含Br2的空气，用二氧化硫吸收，得到吸收液，发生的反应为SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，然后将吸收液氯化，发生的反应为2HBr+Cl2=Br2+2HCl，得到溴水混合物，然后采用蒸馏的方法得到液溴，•A．溴易挥发，所以热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质，故A正确；•B．二氧化硫具有还原性，溴具有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，反应方程式为SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，故B正确；•C．该流程图中能循环利用的物质有二氧化硫和氯气，没有溴，故C错误；•D．海水中溴的含量很低，如果直接采用直接蒸馏含溴海水得到单质溴浪费能源，将溴还原的目的是富集溴，故D正确；•故选C．•18.短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是（）••A.甲一定是金属元素•B.气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊•C.乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以以相互反应•D.庚的最高价氧化物水化物酸性最强B•14．由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图•转化关系（部分生成物和反应条件略去），下列推断不正确的是（）•A．若A是单质，B和D的反应是OH﹣+HCO3﹣=H2O+CO32﹣，则E一定能•还原Fe2O3•B．若D为CO，C能和E反应，则A是Na2O2，X的同素异形体只有3种•C．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐•D．若X是Na2SO3，C为气体，则A可能是氯气，且D和E能发生反应D试题分析：A、若A是单质，B和D的反应是OH－＋HCO3-=H2O＋CO32-，则A可能为钠，B为氢氧化钠，C为碳酸钠，D为碳酸氢钠，X为二氧化碳，E为氢气，是一种清洁的能源，A正确；B、将过氧化钠代入转化图，转化关系符合，B正确；C、短周期元素形成白色沉淀有Mg(OH)2、Al(OH)3，且A与D的摩尔质量相等，则由Al(OH)3为78g/mol,推知A为Na2O2，B为NaOH，X为铝盐，C正确；D、当A为NO2时，B为HNO3与Na2CO3反应产生CO2，CO2与碳酸钠