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第1页共13页一、选择题：1.化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是（）A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B.食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%2.设AN为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（）A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为A2NB.1mol2N与4mol2H反应生成的3NH分子数为A2NC.1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为A2ND.标准状况下，2.24L4CCl含有的共价键数为A0.4N3.下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.2-甲基丁烷也称为异丁烷B.由乙烯生成乙醇属于加成反应C.49CHCl有3种同分异构体D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物4.下列实验操作能达到实验目的的是（）A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D.将2Cl与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的2Cl5.三室式电渗析法处理含24NaSO废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的+Na和24SO可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是（）A.通电后中间隔室的24SO离子向正极迁移，正极区溶液pH增大第2页共13页B.该法在处理含24NaSO废水时可以得到NaOH和24HSO产品C.负极反应为+222HO4O+4He===，负极区溶液pH降低D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的2O生成6.298K时，在20.0mL10.10molL氨水中滴入10.10molL的盐酸。溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知10.10molL氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（）A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M点对应的盐酸体积为20.0mLC.M点处的溶液中++4NHCl=H=OHc=cccD.N点处的溶液中pH127.短周期元素WXYZ、、、的原子序数依次增加。mpr、、是由这些元素组成的二元化合物。n是元素Z的单质。通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性。0.011molLr溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）A.原子半径的大小WXYB.元素的非金属性ZXYC.Y的氢化物常温常压下为液态D.X的最高价氧化物的水化物为强酸26.（14分）氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用3NH将NOx还原生成2N。某同学在实验室中对3NH与2NO反应进行了探究。回答下列问题：第3页共13页（1）氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的________，反应的化学方程式为。②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置（按气流方向，用小写字母表示）。（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的3NH充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入2NO（两端用夹子12KK、夹好）。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开1K，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中①Y管中_____②反应的化学方程式_______________________将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到温室Y管中有少量水珠生态的气态水凝聚打开2K③__________________④____________________27.（15分）元素铬（Cr）在溶液中主要以3Cr（蓝紫色）、4Cr(OH)（绿色）、227CrO（橙红色）、24CrO（黄色）等形式存在。3Cr(OH)为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：第4页共13页（1）3Cr与3Al的化学性质相似。在243Cr(SO)溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是________________________________。（2）24CrO和227CrO在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为11.0molL的24NaCrO溶液中227(CrO)c随(H)c的变化如图所示。①用离子方程式表示24NaCrO溶液中的转化反应。②由图可知，溶液酸性增大，24CrO的平衡转化率_________（填“增大”“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为___________。③温度升高，溶液中24CrO的平衡转化率减小，则该反应的H______0（填“大于”、“小于”或“等于”）。（3）在化学分析中采用24KCrO为指示剂，以3AgNO，标准溶液滴定溶液中Cl，利用Ag与24CrO生成转红色沉淀，指示剂达滴定终点。当溶液中Cl恰好沉淀完全（浓度等于511.010molL）时，溶液中(Ag)c为__________1molL，此时溶液中24(CrO)c等于__________1molL。（已知24AgCrOAgCl、的spK分别为122.010和102.010）。（4）6价铬的化合物毒性较大，常用3NaHSO将废液中的227CrO还原成3Cr，该反应的离子方程式为______________________________________________________________。28.2NaClO是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：（1）2NaClO中Cl的化合价为__________。（2）写出“反应”步骤中生成2ClO的化学方程式。（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去2Mg和2Ca，要加入的试剂分别为__________、__________。“电解”中阴极反应的主要产物是。第5页共13页（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量2ClO，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________，该反应中氧化产物是。（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克2Cl的氧化能力。2NaClO的有效氯含量为。（计算结果保留两位小数）。36.[化学——选修2：化学与技术]（15分）高锰酸钾（4KMnO）是一种常见氧化剂。主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主要成分为2MnO）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：回答下列问题：（1）原料软锰矿与氢氧化钾按1:1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是______________。（2）“平炉”中发生反应的化学方程式为。（3）“平炉”中需要加压，其目的是。（4）将24KMnO转化为4KMnO的生产有两种工艺。①“2CO歧化法”是传统工艺，即在24KMnO溶液中通入2CO气体，使体系呈中性或弱酸性，24KMnO发生歧化反应。反应中生成42KMnOMnO、和__________（写化学式）。②“电解法”为现代工艺，即电解24KMnO水溶液。电解槽中阳极发生的电极反应为__________，阴极逸出的气体是__________。③“电解法”和“2CO歧化法”中，24KMnO的理论利用率之比为__________。（5）高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800g样品，溶解后定容于100mL容量瓶中，摇匀。取浓度为10.2000molL的224HCO标准溶液20.00mL，加入稀硫酸酸化，用4KMnO溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48mL。该样品的纯度为__________（列出计算式即可，已知24224222MnO5HCO6H2Mn10CO8HO↑）。37.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：（1）基态Ge原子的核外电子排布式为Ar__________，有__________个未成对电子。（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键，从原子结构角度分析，原因是。第6页共13页（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因。4GeCl4GeBr4GeI熔点/℃49.526146沸点/℃83.1186约400（4）光催化还原2CO制备4CH反应中，带状纳米24ZnGeO是该反应的良好催化剂，Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是____________________。（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为__________，微粒之间存在的作用力是__________。（6）晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为000，，；B为11022，，；C为11022，，。则D原子的坐标参数为。②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数565.76pma，其密度为__________3gcm（列出计算式即可）。38.[化学——选修5：有机化学基础]（15分）秸秆（含多糖类物质）的综合利用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：第7页共13页回答下列问题：（1）下列关于糖类的说法正确的是__________。（填标号）a．糖类都有甜味，具有2CHOnmm的通式b．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖c．用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全d．淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物（2）B生成C的反应类型为__________。（3）D中的官能团名称为__________，D生成E的反应类型为__________。（4）F的化学名称是__________，由F生成G的化学方程式为__________。（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成44g2CO，W共有__________种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为__________。（6）参照上述合成路线，以()2反，反,4已二烯和24CH为原料（无机试剂任选），设计制备对苯二甲酸的合成路线__________。第8页共13页【答案】D【解析】A、蚕丝的主要成分为蛋白质，灼烧时会有烧焦羽毛的气味，而人造纤维由纤维素改性得到，灼烧时有刺激性气味，可由此区分二者，故A正确。B、食用油反复加热，碳链会变成环状，产生稠环芳烃等有害物质，故B正确。C、加热、强酸碱、重金属盐均可以使蛋白质变性，因此加热可杀死流感病毒，故C正确。D、医用酒精中乙醇的浓度为75%，工业酒精中乙醇的浓度为95%，故D错误。因此，本题选D。【答案】A【解析】A、乙烯和丙烯最简式均为为2CH，14g混合气体中含有的原子团2CH的物质的量为1mol，含有的氢原子数为A2N，故A正确。B、若1mol的2N与4mol的2H完全反应则生成2mol3NH，但此反应是可逆反应，反应不完全，所以3NH分子数小于A2N，故B错误。C、Fe溶于过量硝酸，由于硝酸具有强氧化性，最终氧化产物是3Fe，因此1molFe与过量硝酸反应转移A3N电子，故C错误。D、标准状况下，4CCl呈液态，2.24L4CCl不能由气体摩尔体积得出其物质的量为0.1mol，故其含有的共价键数也不为A0.4N，故D错误。因此，本题选A。【答案】B【解析】A、2-甲基丁烷，其结构简式为3233CHCHCHCH|CH，共5个碳，习惯命名法应该为异戊烷，故A错误。B、乙烯生成乙醇的反应方程式为：22232CH==CHHOCHCHOH催化剂，符合加成反应的定义，故B正确。C、49CHCl有4种同分异构体，分别为3222CHCHCHCHCl、323CHCHCHCH|Cl、323CHCHCHCl|CH、333CH|CHCCl|CH—，故C错误。D、高分子化