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未雨绸缪谋方向先知先觉战高考河北省唐山市开滦第二中学河北省特级教师郑彦东22007—2014201520162017各省高考使用全国卷情况全国Ⅰ卷全国Ⅱ卷广西、海南山东、广东、四川、重庆、福建、安徽？宁夏、贵州、甘肃、青海、西藏、黑龙江、吉林、内蒙古、新疆、云南、辽宁河南、河北、江西、山西、陕西、湖南、湖北思考全国卷怎么考?全国卷考什么?我们怎么办?搞试题分析｜研究备考策略全国卷与福建卷简要对比研究备考策略提高高考成绩分析近五年全国卷试题提炼高频考点和命题规律全国卷和福建卷简要对比一、考试形式全国卷考试采用闭卷、笔答形式。考试时间为150分钟，试卷满分为300分（物理110分、化学100分、生物90分），各学科试题只涉及本学科内容，不跨学科综合。福建卷（物理120分、化学100分、生物80分）。二、试卷结构1、试卷包括选择题和非选择题，非选择题一般包括填空、实验、作图、计算、简答等题型。2、试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。第Ⅰ卷为生物、化学、物理三个科目的必考题，题型为选择题，共21道题，每题6分，共计126分。其中生物6道题（单项选择题），化学7道题（单项选择题），物理8道题（包括单项选择题和多项选择题）。•福建卷第Ⅰ卷为生物、化学、物理三个科目的必考题，题型为选择题，共18道题，每题6分，共计108分。其中生物5道题（单项选择题），化学7道题（单项选择题），物理6道题（单项选择题）。第Ⅱ卷由生物、化学、物理三科的必考题和选考题构成。生物、化学、物理各科选考内容的分值控制在15分左右。福建卷：全国第II卷必考题11道题129分选考题③8选345分福建第II卷必考题10道题157分选考题③5选335分化学学科对比化学同考查依据(新课程标准和考试大纲)非选择题总数量、学科总分值相同。全国福建异选修2、3、5三个模块考生任选考一个，分值15选修3、5两个模块考生任选考一个，分值13全国卷福建卷试题结构7＋3＋1：7个单选题，3个必做的填空题，1个选做的填空题（3选1，包括工艺、结构、有机）7＋3＋1：7个单选题，3个必做的填空题，1个选做的填空题（2选1，包括结构、有机）题号单选：7题～13题；必做的填空题：26题、27题、28题；选做的填空题：36题《化学与技术》37题《物质结构与性质》38题《有机化学基础》单选：6题～12题；必做的填空题：23题、24题、25题；选做的填空题：31题《物质结构与性质》32题《有机化学基础》分值总分：100分。单选每题6分，共6×7＝42分；必做填空题：每题13～15分不等，共43分；选做填空题：15分总分：100分。单选每题6分，共6×7＝42分；必做填空题：每题15分，共45分；选做填空题：13分2014年新课标I卷新课标II卷福建卷题号题型考查内容考查内容题号题型考查内容7单选题同分异构化学与生活6单选题化学与生活8物质的性质同分异构7有机结构性质9化学反应速率活化能差量法计算8化学实验与性质10元素周期律化学实验基本操作9常见物质的性质11沉淀溶解平衡水溶液中的离子平衡10水溶液中的离子平衡12化学实验基本操作电化学基本原理11电化学基本原理13化学实验与性质化学反应与热能12化学反应速率2015年新课标I卷新课标II卷福建卷题号题型考查内容考查内容题号题型考查内容7单选题化学与生活常识化学与生活常识6单选题化学与生活常识8阿伏伽德罗常数有机、计算7有机结构性质9有机、计算元素周期律等8化学实验基本操作10化学实验基础阿伏伽德罗常数9常见物质的性质11电化学基本原理同分异构体10元素周期律12元素周期律工业背景综合题11电化学基本原理13水溶液中的离子平衡化学实验基础12化学反应速率2011-2015年全国理综(Ⅰ)卷化学试题分析选择2015年2014年2013年2012年2011年7覆盖面（硝强水、卤水、氨水、醋酸）烷、烯、醇、酯同分异构体数目覆盖面（溶解度、验氨、微量元素碘、黑火药）无机物性质（卤素单质化合物）阿伏加德罗常数8阿伏加德罗常数覆盖面：无机性质（现象或事实解释正误）烃衍生物官能团性质覆盖面（医用酒精、硅、糖类、油脂、纤维）同分异构体数目9乌托品（杂环）C、N比速率与条件、催化剂、活化能周期表与周期律阿伏加德罗常数判断取代反应10无机物性质(现象、结论及因果关系）周期表与周期律原电池（银器上的Ag2S与Al在盐水中）同分异构体数目(C5醇异构)电解质溶液（HF稀释始终增大的量）11原电池（双糖微生物电池）由溶解度曲线分析热效应、溶度积、提纯法由溶度积判断离子沉淀顺序水离子积KW与酸碱pH5铁镍蓄电池电极判断及电极反应12周期表与周期律中和滴定操作：锥形瓶、容量瓶、滴定管碳链异构和官能团异构:C5酯水解)系列有机物化学式规律5.离子方程式正误判断13强碱、弱碱溶液稀释曲线分析证明结论的实验（Ksp、浓硫酸脱水性氧化性、SO2还原性、弱酸强弱）判断分离方法与原理周期表与周期律周期表与周期律2011-2015年全国高考理综(Ⅰ)（选择题必做题）从近五年全国新课卷理综（Ⅰ）的选择题可以看出：●五年都有电解质溶液理论试题（或溶度积、或曲线分析、或强弱酸碱pH分析、水的离子积等）；●五年都有周期表周期律试题；●三年有阿伏加德罗常数、烃的衍生物同分异构体数目或结构简式书写、原电池或电解池试题；●两年有实验操作试题；其它考点不是很稳定，有的是根据二卷的变化而变化，个别考点完全是根据素材、命题者的思路而定。所以复习中需要把近5年的高考试题、近三年各省模拟试题中的选择题作为练习的重点，在注意覆盖面的同时，适当集中对准近几年考点。2011-2015年全国高考理综(Ⅰ)（实验必做题）年份2015年26题2014年26题2013年26题2012年28题2011年28题载体H2C2O4加热分解制取乙酸异戊酯环己醇制环己烯实验室制溴苯实验室制氢化钙作答量8个空（填空3个、简答5个）10个空（填空4个、选择2个、简答4个、）8个空（填空3个、选择3个、简答2个）6个空（填空2个、选择2个、简答2个）6个空（写方程1个、选择2个、简答3个）涉及知识点(1)产物CO2的检验、升华冷凝；(2)除CO2、验CO装置连接与现象；(3)设计实验证明草酸酸性比碳酸强、是二元酸(1)仪器名称(球形冷凝管)；(2)两次水洗目的；(3)分液操作（取出液体）；(4)加过量乙酸目的；(5)加无水MgSO4目的；(6)选蒸馏装置；(7)计算产率；(8)）产率偏差及原因(1)仪器名称(直形冷凝管)；(2)碎瓷片作用及补加操作；(3)副产物结构简式；(4)分液漏斗检漏及倒液；(5)加无水氯化钙目的；(6)蒸馏不能用到的仪器(7)计算产率(1)制溴苯操作及现象；(2)分离溴苯操作与目的；(3)粗溴苯杂质和除杂操作；(4)反应器容积选择（1）仪器连接顺序；(2)操作顺序；(3)写CaH2水解方程式、判断错误原因；(4)区分钙与氢化钙实验步骤与现象；(5)作能源氢气与氢化钙比较的优点选不同物质作载体；近年在8-10个空，通常有简答3-4个；每年均有常见仪器、基本操作、现象或目的或原因；可能会有计算、设计实验、比较方案优点等化学实验的考查考查要点：仪器的选择、方程式的书写、实验方案设计与评价、操作步骤、分析细节理由等。难点：实验设计实验反应原理、实验仪器与用品、实验操作、实验现象和实验结论原理用品操作现象结论化学实验题常涉及的知识点化学实验常用仪器（名称、用途、使用方法、注意事项）及实验基本操作【仪器的洗涤、连接与气密性（漏液）检查、溶液的配制和稀释、试剂的取用和保存、试纸使用、一般常见事故处理、关于“沉淀”三实验等】•常见气体的制备【包括所用试剂名称、用量；仪器选择、连接（安装）、用途；反应原理；除杂、干燥、收集方法、尾气处理等】•常见物质的检验方法【根据“特征阴、阳离子、特殊物理、化学性质、特定实验事实”检验】•分离和提纯方法【常用“溶解、过滤、洗涤、萃取、分液、蒸馏、分馏、结晶、洗气、渗析、升华”等方法及其所用仪器的名称、作用等】化学实验题常涉及的知识点•化学实验方案（性质实验方案、制备实验方案、检验实验方案）的设计与评价【①科学性：实验原理准确，实验流程合理。②安全性：保护人身、保护环境、保护仪器。③可行性：条件允许，效果明显，操作正确。④简约性，做到步骤少，时间短、效果好等基本要求】•定量实验【配制溶液、中和滴定、氧化还原反应滴定、物质组成及元素含量、转化率、产率测定】•化学探究性实验【原理准确；方案设计合理；实验操作、现象与结论相匹配】•实验条件控制（对比实验）与数据处理（计算）2011-2015年全国高考理综(Ⅰ)（无机必做题）年份2015年27题2014年27题2013年27题2012年26题2011年26题载体铁硼矿制粗硼酸流程较强还原性的一元中强酸次磷酸(H3PO2)-无流程锂电池正极材料回收流程图测定FeClx中x、高价铁酸钾的性质胆矾受热脱水过程（曲线分析）作答量9个空（简答2个、填空4个、写3个方程式）10个空（简答1个、填空7个、写2个方程式）-原理提问多9个空（简答2个、填空3个、写方程5个）8个空（填空2个、写方程和电极反应4个、计算2个）7个空（写方程2个、填空2个、计算3个）涉及知识点(1)写硼酸镁酸化方程、提高浸出速率措施；(2)Fe3O4磁性、浸渣物质；(3)H2O2作用、调pH=5目的；(4)粗硼酸中杂质；(5)NaBH4电子式；(6)制单质硼2方程(1)写H3PO2电离方程；(2)磷化合价、氧化产物化学式、写正盐化学式并判断溶液酸碱性；(3)写白磷制PH3方程；(4)电渗析法制H3PO2有关问题(1)LiCoO2中Co元素化合价；(2)写正极碱浸离子方程；(3)写酸浸化学方程、改盐酸缺点；(4)写沉钴方程；(5)写锂电池放电方程；(6)放电后回收原因、可回收到的金属化合物(1)滴定计算FeClx的x；(2)计算FeCl3含量、制2种铁氯化物方法；(3)写Fe3+与I-离子方程；(4)写制K2FeO4离子方程式、K2FeO4－Zn原电池电极反应和总反应(1)由曲线数值计算化学式；(2)写分解方程、晶体化学式、存在最高温度；(3)写浓硫酸与铜反应氧化还原方程；(4)由pH和Ksp计算Cu2+浓度、完全沉淀H+浓度载体不同设问不同，一般8-10空，近三年有简答。每年基本都有写方程或离子方程；根据素材可能会有曲线分析、杂质判断、原电池或电解池分析、小计算等。化学工艺流程题常涉及的知识点(1)化学方程式或离子方程式的书写。(2)化学反应速率和化学平衡理论的应用。(3)氧化还原反应、沉淀平衡的应用。(4)化学实验基本操作，如过滤、除杂、分离、提纯、检验等。(5)化学反应中的能量变化。(6)环境保护与绿色化学。苏教版必修一化学工艺流程题的流程•矿石溶解（酸溶、碱溶，考查化学方程式或离子方程），提高浸出率（增大酸或碱的浓度；将矿石粉碎；搅拌；升高温度，考查化学反应速率、化学平衡、化学实验基本操作）•除杂（物理除杂：过滤，考查化学实验基本操作；化学除杂：添加化学物质，考查氧化还原反应、沉淀平衡等）•获得产品（在溶液里：蒸发、浓缩、冷却、结晶、过滤，考查化学实验基本操作；在固体里：灼烧或煅烧或焙烧、电解，考查化学实验基本操作、电解原理等）化学工艺流程题示例【2015高考题】27．硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：•回答下列问题：（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式_____________。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有_________（写出两条）。（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_______。然后再调节溶液的pH约为5，目的是_________。（6）单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程___________。硫酸浸出过滤净化除杂过