2015专题复习元素周期律化学键

1/4元素周期律化学键一、元素周期律1、微粒半径大小的变化、比较：a.相同电子层结构的离子半径大小：电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引力，半径。b.同主族原子、离子半径大小的比较：元素周期表中从上到下，电子层数逐渐，原子、离子半径逐渐。c.同种元素形成的微粒半径比较：得增大，失减小。2、元素性质的周期性变化：（1）、化合价的周期性变化结论：主族元素最高正化合价＝＝，最低负化合价＝最高正价与最低负价的绝对值之和＝如：Na2CO3与CH4H2SO4与H2SHCl与HClO4。（2）、同周期元素性质变化例如：Na、Mg、Al与水反应越来越，最高价氧化物的水化物的碱性越来越，金属性逐渐。Si、P、S、Cl单质与氢气反应越来越容易，氢化物稳定性渐强；最高价氧化物对应水化物酸性逐渐。结论：第三周期元素NaMgAlSiPSCl，金属性逐渐，非金属性逐渐。3、元素金属性、非金属性的比较：根据原子半径比较；根据元素在表中的位置比较；根据实验比较。三、化学键1、概念：相邻原子间的强烈的相互作用，叫做化学键。既包括静电吸引力又包括静电排斥力。2、类型：根据成键原子间的电子得失或转移可将化学键分为______________和______________。（1）、离子键：阴、阳离子间通过静电作用所形成的作用力。活泼金属与活泼非金属之间化合时，易形成离子键，如ⅠA族、ⅡA族中的金属与ⅥA族、ⅦA族中的非金属化合时易形成离子键。离子化合物：______________________的化合物。（2）、共价键：原子间通过____________所形成的相互作用(或化学键)。一般________原子间可形成共价键。某些金属与非金属间也能形成共价键。共价键的种类①非极性共价键：________元素的原子间形成的共价键，简称______________。②极性共价键：________元素的原子间形成共价键时，简称______________。化学键与化学反应：旧化学键的________和新化学键的________是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。但有化学键变化的过程不一定是化学变化。如：电离。3、分子间作用力和氢键（1）、分子间作用力定义：相邻分子间的一种相互作用力，又称__________。特点：比_____________要弱得多，影响物质的熔、沸点、溶解性等。变化规律：一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力________，物质的熔、沸点也______。例如，熔、沸点：I2____Br2____Cl2____F2。烷烃：。（2）、氢键4、电子式与结构式（1）、电子式：在元素符号周围用________或__________来表示元素原子最外层电子的式子，叫做电子式。原子序数最高正价或最低负价的变化1~2+13~10正价+1+5负价-4-111~18正价+1+7负价-4-12/4如：硫原子的电子式______________，氨分子的电子式____________，氢氧根离子的电子式________________，氯化铵的电子式______________。写离子的电子式，要正确地标出离子所带的电荷，对于阴离子和复杂的阳离子还要加“[]”。（2）、结构式：用一根短线“—”表示____________，忽略其他电子的式子。仅表示成键情况，不代表空间构型，如H2O的结构式可表示为H—O—H或都行。【基础题回顾】1、下列各组微粒半径之比大于1的是（）A．NaNar/rB．NaMg/rrC．ClP/rrD．pN/rr2、下列各族元素或化合物的递变情况错误的是（）A.Li、Be、B最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高化合价依次升高C.HF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高，稳定性减弱D.Li、Na、K、Rb金属性依次增强3、X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是（）A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜X＜YB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C．3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X4、下列事实不能用来判断金属性强弱的是（）A.金属间发生置换反应B.1mol金属单质在反应中失去的电子数C.金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱D.金属单质与水或酸反应置换出氢的难易5、下列叙述正确的是（）A.两个非金属原子之间不可能形成离子键B.非金属原子间不可能形成离子化合物C.离子化合物中不可能有共价键D.共价化合物中可能有离子键6、下列含有非极性键的共价化合物是（）A.HClB.Na2O2C.C2H2D.CH47、下列物质中不含非极性共价键的是（）①Na2O2②CCl4③H2O2④NH4Cl⑤H—O—O—H⑥Ca（OH）2A.①②③④B.④⑤⑥C.②④⑥D.②③⑤8、下列过程中，共价键被破坏的是（）A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.酒精溶于水D.HCl气体溶于水【高考真题解析】考点一：原子结构、化学键1、(2011新课标全国)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是（）A、元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B、元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种C、元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D、元素Z可与元素X形成共价化合物XZ22、(2012新课标∙13)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是（）A．上述四种元素的原子半径大小为WXYZ3/4B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点3、（2013海南卷）重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同考点二：元素周期律、元素周期表4、（2013福建）四种短周期元素在周期表中的位置如右图，只有M为金属元素。下列说法不正确的是（）A．原子半径ZMB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D．Z位于元索周期表中第2周期、第ⅥA族5、（2013山东卷）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．X元素形成的单核阴离子还原性强于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性6、（2013天津卷）下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）A、IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B、第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C、同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D、同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强7、（2013全国新课标1）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）A、W2-X+B、X+Y3+C、Y3+Z2-D、X+Z2-考点三：位、构、性的关系8、(2011山东)元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是（）A、元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B、多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C、P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D、元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素9、（2013浙江卷）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是（）A．钠与W可能形成Na2W2化合物B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C．W得电子能力比Q强D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体【2015模拟试题】7．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．石油的分馏、石油的裂解过程中都发生了化学变化B．玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸盐产品，属于无机非金属材料C．用纯碱溶液清洗油污时，加热可以提高去污能力D．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片8．设NA为阿伏加德罗常数的数值，T列说法正确的是（）A．一定条件下，将1molN2和3molH2混合，充分反应后转移的电子数为6NAB．6.4g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2NAC．11g超重水（T2O）含中子数为5NAD．常温常压下，11.2LCl2含氯原子数为NAWXYZ4/49．某有机物的结构简式如图所示，有关该物质的描述不正确的是（）A．该物质的分子式为C11H12O3B．该物质属于芳香族化合物C．该物质能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，反应类型也相同D．该物质在一定条件下反应能得到环状的酯10．肼（N2H4）又称联氨，可用如下方法制备：CO(NH2)2+ClO-+OH-—N2H4+Cl-+CO32-+H2O[CO(NH2)2中N为-3价，方程式未配平]，下列说法不正确的是（）A．N2H4是氧化产物B．N2H4中存在极性键和非极性键C．配平后，OH-的化学计量数为2D．生成3.2gN2H4转移0.1mol电子11．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．含等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2、HNO3三种溶液混合：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓B．CaCO3溶于CH3COOH：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2OC．过量HI溶液加入到Fe(NO3)3溶液中：2Fe3++2I-=2Fe2++I2D．SO2通入到溴水中：SO2+H2O+Br2=2H++SO42-+2Br-12．下列实验操作能达到实验目的的是（）选项实验目的实验操作A检验蔗糖水解产物中的葡萄糖取1mL20%蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴加热后取少量溶液，加入几滴新制Cu(OH)2，加热B除去乙烷中混有少量乙烯将混合气体通入足量酸性KMnO4溶液中C验证Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀向2mL1mol/LNaOH溶液中加入几滴1mol/LMgCl2溶液，生成白色沉淀，再加入几滴1mol/LFeCl3溶液D硅酸胶体的制备向Na2SiO3溶液（饱和溶液1:2用水稀释）中加入几滴酚酞，再逐滴滴入盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失13．碱性硼化钒（VB2）—空气电池工作时反应为：4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5。用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体（标准状况），则下列说法正确的是（）A．VB2电极的反应为：2VB2+11H2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+B．外电路中电子由c电极流向VB2电极C．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生D．若B装置内的液体为200mL，则CuSO4溶液物质的量浓度为0.05mol/L