2015中考化学笔记1

1初三第一学期化学笔记整理第一章化学的魅力1.1化学使世界更美好化学：一门研究物质的组成、结构、变化、性质、制法的自然科学。一、化学促进社会发展古代：火药、造纸、冶炼青铜（商）、冶炼刚体（春秋战国）、瓷器、酿酒、制药近代：炼钢、炼铝、建筑、联合制碱法（侯德榜）、人工合成蛋白质现代：塑料、合成纤维（光纤）、半导体（电脑）、药物未来：绿色化学、多学科应用二、物质的变化1、物理变化——没有其它物质生成的变化（形状、状态的变化，例如：水的三态变化、折纸）2、化学变化——有其它物质生成的变化（例如：呼吸作用、食物的变质、燃烧）3、两种变化的区别与联系联系：化学变化中往往伴随着物理变化，而物理变化中不一定有化学变化。区别（判断依据）：有无新物质生成判断以下变化属于物理变化还是化学变化吹制玻璃器皿、蜡烛燃烧、铁在2000摄氏度时化成铁水、铁生锈、电灯通电变亮、煤气燃烧、火药爆炸、轮胎爆炸、植物的光合作用、橡胶老化物理变化：1、3、5、8化学变化：2、4、6、7、9、10爆炸可为物理/化学变化三、体验化学变化实验一步骤：取一支试管，加入少量（1~2mL）的澄清石灰水，通过吸管向石灰水吹气。现象：石灰水变浑浊（产生了白色的沉淀）化学反应式注解：Ca(OH)2俗称熟石灰、消石灰；碳酸钙俗称大理石、石灰石实验二步骤：取一支试管，放入少量大理石碎块，逐滴滴入盐酸溶液。现象：大理石表面产生大量气泡，大理石逐渐溶解。文字表达式：碳酸钙+盐酸→二氧化碳+水+氯化钙2化学反应式（复分解反应）实验三步骤：取一小段镁带，用砂纸擦亮，再用坩埚钳夹住放在酒精灯上点燃。现象：镁带剧烈燃烧，发现耀眼白光，产生白色固体。文字表达式：镁+氧气→氧化镁化学反应式四、物理性质和化学性质1、物理性质——不需要通过化学变化就能表现出的性质e.g.颜色、状态、气味、熔沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性等2、化学性质——只有通过化学变化才能表现出的性质e.g.可燃性、助燃性、酸碱性、氧化还原性、（不）稳定性等3.18.20101.2走进化学实验室一、实验室守则二、实验室安全要求不能用手接触药品点燃气体前先要验纯着小火用湿布/沙土覆盖滴瓶内胶头滴管不可洗三、伤害处理割伤：酒精棉球→红药水烫烧伤：75%酒精→蓝油烃化学灼伤浓酸：干抹布轻轻拭干→大量水冲洗→涂上3%~5%小苏打（碱性）碱：大量水冲洗→2%硼酸、醋酸（弱酸性）眼：蒸馏水→5%小苏打四、实验操作1、仪器加热直接：试管、蒸发皿、燃烧匙垫石棉网：烧杯、烧瓶、锥形瓶2、过滤3原理：分离难溶性固体与液体仪器：漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒操作要点：一贴二低三靠一贴：滤纸紧贴漏斗二低：滤纸低于漏斗、液面低于滤纸三靠：小烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒靠三层滤纸、漏斗尖嘴靠大烧杯壁3、气密性检查五、药品取用1、固体粉末：药匙、纸槽块状：镊子一横二放三慢竖：粉末送至管底，块状送在管口即可2、液体倾倒法(1)瓶塞倒放(2)标签对手心滴加法：滴管竖直悬空如没有说明具体用量液体：1——2ml块状、颗粒状：1——2粒粉末：以盖满试管底部为宜六、实验器材1、量筒无零刻度用法、操作(1)放水平(2)用倾倒法倒入液体至接近刻度（标签对手心、瓶塞倒放）(3)改用滴加法误差分析读数仰视：V偏小俯视：V偏大量取：V偏大俯视：V偏小4七、体验实验操作实验一现象：溶液由无色变为红色。溶液由红色变为无色。结论：酚酞遇碱变红。酸碱中和，酚酞在中性溶液呈无色。文字表达式：氢氧化钠+盐酸→氯化钠+水化学反应式：NaOH+HCl→NaCl+H2O实验二现象：产生蓝色沉淀。沉淀消失，溶液变回蓝色。文字表达式硫酸铜+氢氧化钠→氢氧化铜+硫酸钠氢氧化铜+硫酸→硫酸铜+水化学反应式CuSO4+NaOH→Cu(OH)2↓+Na2SO4Cu(OH)2+H2SO4→CuSO4+H2O实验三现象：固体变为黑褐色，生成能使带火星木条复燃的气体。文字表达式：高锰酸钾（△→）锰酸钾+二氧化锰+氧气化学反应式：2KMnO4(△→)K2MnO4+MnO2+O2↑锰酸钾可溶，二氧化锰难溶实验四现象：固体溶解，放出大量热文字表达式：氧化钙+水→氢氧化钙化学反应式：CaO+H2O→Ca(OH)21.3物质的提纯一、物质的分类1、混合物——两种或多种物质组成的物质体系（例如：空气、海水）2、纯净物——只有一种物质的物质体系（例如：蒸馏水、氧气）身边绝大多数的物质处于混合状态中判断下列物质属于纯净物的有哪些消毒酒精、石油、汽水、蒸馏水、矿泉水、洁净的空气、冰水混合物、液氧、牛奶、碘酒、澄清石灰水、镁带燃烧后的残留物（填编号）5纯净物：4、7、8、12（关于镁带燃烧后的残留物可能含有C，2Mg+CO2（点燃）→2MgO+C2008年上海高考倒数第3题中考查了这一知识点）3、纯净物的相对性：世界上没有绝对纯净的物质二、物质的纯度1、定义：混合物中某一成份的含量的高低2、公式：纯度=某一成份的质量/总物质的质量ⅹ100%3、常用化学试剂的纯度：优级纯、分析纯、化学纯、实验试剂三、物质的提纯1、分离提纯方法：过滤、蒸发、蒸馏、洗气、结晶、分液等2、过滤3、蒸发作用：分离溶剂和不挥发的可溶性固体仪器：铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒要点边加热边用玻璃棒搅拌，防止局部液体过热引起飞溅。加热至有大量晶体析出时停止加热，利用余热使蒸发皿内液体蒸干。用坩埚钳拿下蒸发皿并放在石棉网上4、蒸馏作用：分离沸点不同的液体混合物粗盐提纯粗盐成份：食盐等可溶性物质，泥沙等不可溶的物质提纯过程1.4世界通用的化学语言一、原子结构1、原子核所带的电荷数称为核电荷数62、对于任意原子：核电荷数＝质子数＝核外电子数＝原子序数二、元素1、定义：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。（只讲种类，不讲个数）2、元素的种类和分布地壳：氧，硅，铝，铁人体：氧，碳，氢，氮，钙大气：氮，氧宇宙：氢，氦有毒：铅，镉，汞缺铁性贫血，缺碘甲状腺肿大，缺钙骨殖疏松，缺锌智力低下，缺磷大脑发育不良三、单质和化合物1、单质定义：由同种元素组成的纯净物（游离态）2、化合物：由不同元素组成的纯净物（化合态）四、元素符号和化学式1、元素符号的意义表示一种元素表示某种元素的一个原子当某物质由原子构直接成时，可以表示该物质直接由原子构成的物质主要指金属、稀有气体2、化合价定义：元素一定数目的原子与其它元素一定数目的原子化合的性质（指元素）特点正价和负价（一般金属元素显正价）某些元素有多个化合价化合物中各元素的化合价代数和为零单质中元素化合价为零3、原子团：常见元素（原子团）的化合价4、化学式定义：用元素符号表示纯净物组成的式子7意义：物质组成和构成的客观反映表示某物质的元素组成表示某物质一个分子中各元素原子的个数比表示这种物质的一个分子表示这种物质4、分子式的读法（中文命名）基本用语：“化”“合”“正”“亚”“过”“高”命名方法第二章浩瀚的大气2.1人类赖以生存的空气平流层：臭氧吸收紫外线拉瓦锡发现空气组成普利斯特里，舍勒最早发现了氧气1、实验：红磷燃烧现象：剧烈燃烧，产生浓厚白烟文字表达式：磷+氧气（点燃→）五氧化二磷化学反应式：4P+5O2(点燃→)2P2O5原理：反应后集气瓶内气体减小少，压强减小分析若烧杯中的水不倒流：气密性不好若烧杯中的水倒流但不足五分之一：红磷量过少/未等到冷却到室温就打开了止水夹二、空气的组成(体积分数)N278%O221%稀有气体0.94%水蒸气、二氧化碳0.06%1、稀有气体He,Ne,Ar,Kr,Xe(惰性气体)性质很稳定，在一般情况下几乎不与其它物质反应用途He代替H2填充气球、飞艇通电时会发出不同颜色的光，用作霓虹灯8Ne通电发红光，用作指示灯用作保护气2、氮气性质：无色无味的气体，难溶于水，常温下性质较稳定用途：保护气（防腐），制硝酸和化肥、医疗冷冻剂（液氮）三、人类需要洁净的空气1、大气污染来源：汽车尾气、工业废气2、空气质量预报指数：可吸入颗粒（飘尘）、SO2、氮氧化物3、防止大气污染：工业原料脱硫处理四、构成物质的微粒1、分子定义：保持物质化学性质的一种微粒阿伏加德罗——分子学说特点分子很小分子之间存在间隙分子在不断运动物质的三态变化，实质是分子间隙的变化2、原子定义：化学变化中最小的微粒道尔顿——原子论特点原子很小原子之间有间隙原子在不断运动由原子构成的物质稀有气体金属：Cu、Fe、Ca等非金属：P、S、Si、C9不可以说原子比分子小原子构成分子再构成物质，原子也可直接构成物质物质宏观组成和微观构成（e.g.H2O)组成：水由氢元素和氧元素组成构成：水由水分子构成，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成3、相对质量相对原子质量=某原子的（真实）质量/（C原子的质量的12分之一）相对分子质量（式量）=各原子相对质量ⅹ原子数量无单位原子质量与相对原子质量的区别2.2神奇的氧气一、人类离不开氧气1、氧气的物理性质：无色无味气体，密度略大于空气，微溶于水，熔沸点低（液氧：淡蓝色；固氧：雪花状淡蓝色）2、氧气的用途供给呼吸支持燃烧（助燃性）高压氧舱抢救病人富氧炼钢氧炔焰用于焊接、切割金属3、臭氧二、氧气能与许多物质发生反应1、实验一：氧气与木炭反应现象：剧烈燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。化学方程式2、实验二：硫与氧气反应（硫磺：黄色固体粉末）现象：明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味气体化学方程式3、实验三：铁丝和氧气反应现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体10化学方程式4、实验四：氢气与氧气反应化学方程式注意点铁丝绕成螺旋状，使热量更集中铁丝末端系一根火柴杆：引燃铁丝集气瓶底留少许水：防止灼热的Fe3O4直接掉落瓶底导致集气瓶破裂纯净的H2会安静地燃烧5、氧化反应：有氧元素参与的反应这个定义有严重的错误，有氧元素参与的反应很多不是氧化反应，比如水和氧化钙生成氢氧化钙，有氧元素参与，但是不是氧化反应。关键在于有化合价变化的反应，在初中阶段可以简单说成是“有得氧失氧现象的反应”6、氧化物：物质由2中元素组成，其中一种为氧元素c.f.含氧化合物7、反应类型化合反应：两种或两种物质以上生成一种物质的反应（A+B+C→D）分解反应：一种物质反应生成多种物质（A→B+C+D）三、氧气的制法1、工业制法分离液态空气法：空气（降温、加压→）液态空气（升温→）N2先逸出,留下液氧（升温→）氧气电解水：化学方程式2、实验室制法加热高锰酸钾：化学方程式加热氯酸钾化学方程式催化剂：改变（加快）反应速度，以循环方式参与反应特点：选择性、化学反应前后质量不变，化学性质不变（物理性质可能变）实验装置试管口略向下倾斜铁夹夹在离管口三分之一处药品尽可能平铺在管底，增大受热面积导管伸入橡皮塞少许，防止药品粉末阻塞导管获取KCl：溶解、过滤、蒸发获取MnO2：溶解、过滤、洗涤、烘干11对于涉及气体的反应，要将开放体系转换为封闭体系操作步骤(1)检验装置气密性(2)加药品（m氯酸钾:m二氧化锰＝1:3，此时催化效果最好）(3)搭建装置(4)加热（先均匀加热，再集中加热）(5)收集氧气：有均匀、迅速的气泡冒出时收集，排水集气法更优（发生装置中的空气先逸出，氧气为生成物，将空气挤出瓶）(6)移出水槽中的导管：防止气体收缩使水槽中的水倒流，导致试管破裂(7)熄灭酒精灯氧气的检验检验这是一瓶氧气：将带火星的木条伸入瓶中验满一瓶氧气：将带火星的木条放在瓶口气体收集装置排气法向上排气法：密度大于空气的气体向下排气法：密度小于空气的气体排水集气法：难溶、微溶的气体将集气瓶装满水，用毛玻璃片盖住倒扣在水槽中。开始的气体不收集（空气），待气体均匀快速冒出，开始收集。气体溢出集气瓶，说明已经收集满3、双氧水制