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一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）7．下列表述符合化学事实的是A．某品牌化妆品声称“我们拒绝化学，本品不含有任何化学物质”B．用漂粉精和洁厕灵的混合液清洗马桶效更佳C．最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物D．新核素的发现意味着新元素的合成8．下列表示物质变化的式子错误的是A．氯气通入水中Cl2＋H2O=H+＋Cl-＋HClOB．甲烷的完全燃烧CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)△H＜0C．冰醋酸加入水中CH3COOH＋H2OCH3COO-＋H3O+D．铁与水蒸气反应2Fe＋3H2OFe2O3＋3H29．青蒿素对治疗疟疾有很好的效果，下列说法正确的是A．青蒿素易溶于水和酒精B．青蒿素中含多个环状结构，其中有一个六元碳环C．青蒿素中含过氧键，过氧键属于极性共价键D．青蒿素和纤维素都属于高分子化合物10．设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是A．电解精炼铜时，阳极质量减少6.4g，电路中电子转移的总数为0.2NAB．6.0gSiO2晶体中含有0.2NA个Si—O键C．NA个CH4在标准状况下的体积约为22.4LD．苯与液溴反应生成1mol时消耗0.5NA个Br11．a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如下图，则下列说法正确的是A．若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4，则a的氢化物的化学式为aH3B．若b的单质可作半导体材料，则c的单质不可能为半导体材料C．若b的单质与H2易化合，则c的单质与H2更易化合D．a与b之间容易形成离子化合物12．苹果酸（HOOCCHOHCH2COOH）是重要的食品添加剂，有多种同分异构体，其中与苹果酸的官能团相同，官能团的个数也相同的有（不考虑立体异构）A．2种B．3种C．4种D．5种13．对下列装置或图像描述正确的是A．作为测量中和反应反应热的装置图，从玻璃食品的角度看，图1中还缺少环形玻璃搅拌棒B．检验图2装置的气密性时，向漏斗中加水若出现图中所示的现象，立即可以证明该装置气密性良好C．已知图3是利用原电池检验空气中Cl2含量的装置，其中Pt电极作负极D．根据图4的溶解度变化可知，在较低温度下容易分离MgSO4·7H2O和CaSO4·2H2O26．（14分）一定条件下，向可变容积的密闭容器中通入N2和H2，发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0达到平衡后，容器的体积为4L。试回答下列问题：（1）该条件下，反应的平衡常数表达式K=________________，若降低温度，K值将___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）达到平衡后，若其它条件不变，把容器体积缩小一半，平衡将___________（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）移动，平衡常数K将___________（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是________________；（3）达到平衡后，在恒压条件下，向容器中通入氦气（He），氮气的转化率将_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）在三个相同的容器中各充入1molN2和3molH2，在不同条件下分别达到平衡，氨的体积分数随时间变化如图。下列说法正确的是_________；a．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1b．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2c．图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能，1＞2（5）常压下，把H2和用氦气（He）稀释的N2分别通入一个加热到570℃的电解池装置，H2和N2便可在电极上合成氨，装置中所用的电解质（图中黑细点）能传导H+，则阴极的电极反应式为_________；27．（14分）纳米ZnO在催化、医药及橡胶等新材料方面有广阔的应用前景，下面是制备纳米ZnO的相关工艺流程，试回答有关问题：已知：Ksp[Zn(OH)2]=4.5×10-17，且Zn(OH)2具有两性。（1）试剂A是_____，试剂B是______，步骤I生成BaSO4的离子方程式是____________。（2）步骤II中，pH应调节至______（填序号）。a．3~5b．5c．8~9d．12~14（3）步骤II中“回流”时必须用到下列仪器中的__________（填序号）。a．分液漏斗b．温度计c．空气冷凝管d．球形冷凝管已知，在实验室中用200mL0.25mol/LZnSO4溶液与50mL8mol/L的试剂A反应，则加入固体试剂B的质量为_______（计算结果保留小数点后一位）。（5）步骤II在加热回流的同时，要蒸出_______（填物质名称），该物质可循环使用。（6）纳米ZnO也可以用以下流程制备（其中反应②生成了两种碳的化合物）。书写相关的化学方程式①___________，②___________。28．（15分）近年来，我国的雾霾问题引起政府和群众的高度关切。一般认为细颗粒物（即PM2.5，指直径小于或等于2.5微米的颗粒物）的指标与雾霾天气密切相关。与此同时，光化学烟雾也开始抬头，它是由非甲烷烃和NOx的排放引起的，严重时天空会出现彩色云雾，属于一种重污染现象。臭氧浓度升高是光化学烟雾形成的标志．请回答下列相关问题：（1）以下可能引起细颗粒物指标变高的是___________（填序号）．a．燃煤取暖b．大型交通设备c．生活污水d．火山喷发e．局部战争f．采矿业（2）如图是某地光化学烟雾的日变化曲线：据图所示，上午8：00，非甲烷烃和NO出现峰值．随后NO2约于10：00达峰值，其主要反应的方程式可能为______________；8：00起，O3开始积累，并于13：00达峰值，O3积累与下列过程有关：O+O2→O3，该反应物中游离的氧原子主要是由反应：______________产生的．O3又使10：00前NO2的含量急剧增加，其化学方程式为______________；你认为该地光化学烟雾较严重的时间最可能为_________（填序号）．a．8：00b．10：00c．15：00d．20：00（3）若25℃、101kPa下，气体的摩尔体积为24.5L/mol，此条件下向容器中充入一定量N2O4，当NO2与N2O4的平衡混合物密度为3.18g/L时，混合气体的平均摩尔质量为______________，N2O4的分解率（即转化率）为___________（计算结果均保留三位有效数字）．（4）NO、NO2、NH4+及NO2-等被称为活性氮物质，超量排放会引起环境问题．NH4+与NO2-可发生下列反应：NH4+（aq）+NO2-（aq）═N2（g）+2H2O（l）可加快该反应的措施为______________；该反应的反应速率方程为ν=k•c（NH4+）x•c（NO2-）y，其中k为速率常数，在一定温度下，进行下列实验：实验序号c（NH4+）/mol•L-1c（NO2-）/mol•L-1ν/mol•L-1•s-110.01000.2005.4×10-720.02000.2001.08×10-630.2000.0402.16×10-640.2000.0603.24×10-6据表知，将溶液稀释至原体积的2倍，反应速度将变为原来的_______。36．【化学选修2：化学与技术】（15分）软锰矿（主要成分为MnO2）可用于制备锰及其化合物。（1）早期冶炼金属锰的一种方法是先煅烧软锰矿生成Mn3O4，再利用铝热反应原理制得锰，该铝热反应的化学方程式为____________________________；（2）现代冶炼金属锰的一种工艺流程如下图所示：下表为t℃时，有关物质的pKsp（注：pKsp=-lgKsp）．物质Fe（OH）3Cu（OH）2Ca（OH）2Mn（OH）2CuSCaSMnSMnCO3pKsp37.419.325.2612.735.25.8612.610.7软锰矿还原浸出的反应为：12MnO2+C6H12O6+12H2SO4═12MnSO4+6CO2↑+18H2O①该反应中，还原剂为__________，写出一种能提高还原浸出速率的措施__________；②滤液1的pH_____（填“大于”、“小于”或“等于”）MnSO4浸出液的pH。③加入MnF2的主要目的是除去_______（填Ca2+、Fe3+或Cu2+）。（3）由MnSO4制取MnCO3：往MnSO4溶液中加入过量NH4HCO3溶液，该反应的离子方程式为_________；若往MnSO4溶液中加入（NH4）2CO3溶液，还会产生Mn（OH）2，可能的原因是：MnCO3（s）+2OH-（aq）═Mn（OH）2（s）+CO32-（aq），t℃时，计算该反应的平衡常数K=_____（填数值）。37．【化学选修3：物质结构与性质】（15分）X、Y、Z、W、Q为前四周期五种元素，且原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W均为非金属元素，XW2分子与Y3-为等电子体，元素W和元素Z为同族元素，Q的最外层电子数为2，次外层电子数等于Y和W2-最外层电子数之和，根据以上信息回答下列问题：（1）上述五种元素中电负性最大的是_______（填元素符号，下同），Y的第一电离能大于Z的第一电离能原因____________________________；（2）XW2的电子式为______________；（3）Q的价电子排布式为_________，Y3-的分子构型为_____________；（4）下列关于WZ2结构的说法正确的是________（填序号）．a．WZ2为直线形非极性分子b．WZ2为直线形极性分子c．WZ2中W为sp3杂化d．WZ2中W为sp2杂化（5）W有两种常见的含氧酸，较高价的酸性比较低价的_________，理由___________________；（6）α-QW的晶胞是立方体，用X射线衍射法测得该晶体晶胞边长=520.0pm，26℃测得该晶体的密度为4.1g/cm3，请列式计算一个晶胞中含有的Q、W离子数．（5.23≈140.6）38．【化学选修5：有机化学基础】（15分）碘海醇为非离子型造影剂，适用于有造影剂反应的高危因素的病人。下面是以化合物A为原料合成碘海醇的路线：其中R-为-CH2CH（OH）CH2OH请回答以下问题：（1）物质D中含有的官能团为____________________；（2）A是苯的同系物，相对分子量为106，则A的结构简式是____________________；（3）写出A的侧链与氯气发生一氯取代的条件____________________；（4）反应②的化学方程式____________________；（5）反应①→⑤中，属于氧化反应的是_____________（填序号）．（6）写出能同时满足下列条件的D的两种同分异构体的结构简式____________________；Ⅰ．苯环上有3个取代基，苯环上的一卤代物有2种；Ⅱ．能发生银镜反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；Ⅲ．含有1个α-氨基酸的结构（例如：CH3CH（NH2）COOH属于α-氨基酸）（7）请写出以和（CH3CO）2O为原料制备染料中间体的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例：已知：①RNH2+（CH3CO）2O→CH3CONHR+CH3COOH②CH3CONHR+NaOH→RNH2+CH3COONa；③呈弱碱性，易被氧化的合成路线流程图：_____________________________________________。2016年哈尔滨市第三中学第一次高考模拟考试理科综合试卷化学答案7C8D9B10C11A12B13A26、（1）c2(NH3)/c(N2)·c3(H2)增大（2）正不变K只与温度有关（3）减小（4）b（5）N2+6e-+6H+=3NH327、（1）氨水Ba(OH)2Ba2++SO42-=BaSO4↓（2）c（3）d（4）8.6g（5）氨气（6）H2C2O4+ZnCl2+2H2O=ZnC2O4·2H2O+2HClZnC2O4·2H2O=ZnO+CO↑+CO2↑+2H