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第1页（共28页）元素周期表专练一一．选择题（共18小题）1．（2015•高县三模）下列结论正确的是（）①粒子半径：K+＞Al3+＞S2﹣＞Cl﹣②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4③离子的还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO⑥非金属性：O＞N＞P＞Si⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．A．只有②⑤⑦B．②⑥⑦C．②④⑤⑥⑦D．②④⑥2．（2015•越城区校级模拟）下列各组物质的性质比较，正确的是（）A．熔点：CO2＜H2O＜SiO2＜KClB．粒子半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4＞H2SiO3D．稳定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH43．（2015•安徽模拟）下列相关化学知识的说法正确的是（）A．分散系中分散质粒子的大小是：Fe（OH）3悬浊液＜Fe（OH）3胶体＜FeCl3溶液B．饱和氯水中含有大量Cl﹣、NO3﹣、Na+、SO32﹣等离子C．已知Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），由此可以判断AgCl（s）+I﹣（aq）═AgI（s）+Cl﹣（aq）能够发生D．分子数为NA的C2H4气体体积约为22.4L，其质量为28g（NA﹣阿伏加德罗常数）4．（2015•衡水模拟）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是（）A．化合物XZW既含离子键也含共价键B．对应气态氢化物的稳定性Y＞ZC．对应简单离子半径：X＞WD．Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应第2页（共28页）5．（2015•福建）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞ZC．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等6．（2015•重庆一模）短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13．X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（）A．X的氢化物溶于水显酸性B．Y的氧化物是共价化合物C．其离子半径大小：Z＞Y＞XD．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是强酸7．（2015•绵阳模拟）短周期主族元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，T元素的最高正价与最低负价的代数和为0．下列判断正确的是（）A．原子半径的大小：W＞Q＞RB．气态氢化物的稳定性：R＞Q＞TC．对应含氧酸的酸性强弱：W＞Q＞TD．R分别与T、Q、W形成化合物的晶体均为分子晶体8．（2015•揭阳模拟）X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A．Y单质与氢气反应较Z剧烈B．最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强C．X单质氧化性强于Y单质D．X与W的原子核外电子数相差99．（2015•湖北模拟）A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、C、D同周期：A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；B的阳离子比C的阴离子少一个电子层．下列叙述正确的是（）A．原子序数：A＞C＞B＞DB．单质熔点：D＞B，A＞C第3页（共28页）C．原子半径：D＞B＞C＞AD．简单离子半径：D＞B＞C＞A10．（2015•武汉校级模拟）类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论．因此，推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确．以下几种类推结论中，正确的是（）A．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl＞H2S＞PH3B．IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4＞SiH4＞CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3＞PH3＞NH3C．Fe3O4可以写成FeO3；Pb3O4也可以写成PbO•Pb2O3D．NaHSO4与NaHSO3溶于水显酸性，由所有酸式盐溶于水显酸性11．（2015•滕州市校级二模）下列说法正确的是（）A．同主族非金属元素的简单阴离子的还原性越强，其元素非金属性越强B．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物C．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价D．全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键12．（2015•青浦区一模）a、b、c三种短周期金属元素，原子序数依次增大，单质的物质的量分别为n（a）、n（b）、n（c），它们与足量盐酸反应产生的氢气体积（标准状况下）为V（H2）a、V（H2）b、V（H2）c．当n（a）=n（b）=n（c），则2V（H2）a=V（H2）b+V（H2）c，下列说法中正确的是（）A．a、b、c可能是同周期元素B．a可能是镁元素C．b、c两者的最高价氧化物对应的水化物能反应D．工业上冶炼b、c通常是用电解法制得13．（2015春•赣州期末）下列事实不能作为实验判断依据的是（）A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱C．酸性H2CO3＞H2SiO3，判断碳与硅的非金属活动性强弱D．Br2与I2分别与足量的H2反应的难易，判断溴与碘的非金属活动性强弱14．（2015•海淀区二模）已知16S和34Se位于同一主族，下列说法正确的是（）A．热稳定性：H2Se＞H2S＞H2OB．原子半径：Se＞S＞ClC．酸性：H2SeO4＞H2SO4＞HClO4D．还原性：S2﹣＞Se2﹣＞Br﹣15．（2015•潍坊三模）下列说法正确的是（）A．热稳定性：H2O＞H2S＞HFB．微粒X2﹣和Y2+的核外电子排布相同，离子半径：X2﹣＜Y2+C．第3周期金属都能与氯气发生化合反应D．第IVA族元素的氧化物都能与NaOH溶液反应生成盐和水第4页（共28页）16．（2015•广州校级模拟）假设x是ⅡB族中元素的原子序数，那么原子序数为x+1的元素是（）A．ⅠB族B．ⅢB族C．ⅢA族D．ⅡA族17．（2015•天津模拟）根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A．H、D、T三种氢的核素在周期表中的位置不同B．元素简单气态氢化物越稳定，则非金属性越强C．核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大其离子半径也越大D．ⅠA与ⅦA元素形成的化合物都是离子化合物18．（2015春•邯郸校级月考）元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素原子最外层电子排布呈周期性变化C．元素原子量依次递增D．元素的最高正化合价呈周期性变化同温同压下二．解答题（共9小题）19．（2015•邯郸模拟）C、N、O、Na、Al、S、Cl是常见的元素（1）C元素位于元素周期表的位置；C元素的一种同位素可以测定文物年代，这种同位素的符号为．（2）用“＞”、“＜”或“=”填空离子半径酸性还原性得电子能力N3﹣Al3+H2SO4HClO4O2﹣S2﹣35Cl37Cl（3）黑火药爆炸时发生反应的化学方程式为：S+2KNO3+3C═K2S+3CO2↑+N2↑反应生成物中，属于非电解质的是（写结构式）；其中熔点最高的物质的电子式是．（4）在（3）中化学反应方程式的元素中，属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为，能证明其递变规律的事实是（填字母）A．氧化物对应水化物的酸性B．气态氢化物的沸点C．单质与氢气反应的难易程度D．氢化物的稳定性．20．（2015春•温州校级月考）用元素符号或化学式回答原子序数11～18的元素的有关问题：（1）除稀有气体外，原子半径最大的元素是；（2）最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱是；（3）最高正价氧化物对应水化物酸性最强的酸是；（4）写出（2）中的碱与（3）中的酸反应的离子方程式；（5）最高正价与负价绝对值相等的元素的氢化物是；（6）能形成气态氢化物且氢化物最稳定的元素是．第5页（共28页）21．（2015春•东城区期中）某研究小组为比较铝和铁的金属性强弱，设计了如图1所示装置．（1）实验时除要保证甲中温度和浸入液面下金属板的表面积相同外，也应该相同．（2）实验测得产生气体的速率与时间的关系如图2所示，则t1﹣t2时间内速率逐渐增大的主要影响因素是，t2﹣t3速率逐渐减小的主要影响因素是．A．温度B．浓度C．压强（3）已知甲中盛有20mL1mol/L的稀硫酸，当铁丝插入溶液中2min后，测得量筒内收集到的水折合成标准状况下H2的体积为224mL，则该时间段内反应速率v（H2SO4）=mol•L﹣1•min﹣1．22．（2015春•宜春校级月考）某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置（部分夹持装置已略去）：（1）写出A中反应的离子方程式．（2）B中出现黄色浑浊现象，产生此现象的离子方程式．（3）D中干燥管中出现的现象是，化学方程式．（4）有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，请指出洗气装置盛装试剂．（5）还有什么方法能证明氧化性Cl2＞S，用一种相关事实说明．23．（2015•蚌埠三模）已知有：H、C、O、S、Cl、Fe六种元素，则回答下列有关其性质：（1）Fe原子价电子的排布为；Cl位于周期表中位置：；C原子核外有个能级．（2）用“＞”或“＜”填空：第6页（共28页）还原性：HClH2S半径：CO（3）在NaOH溶液中用Fe作阳极，通过电解制取FeO42﹣的电极反应式为：．（4）已知1molS完全燃烧生成SO2放出akJ热量；又知2SO3（g）═2SO2（g）+O2（g）；△H=bkJ/mol；则请写出1mol固体S生成气体SO3的热化学方程式为．24．（2015•玉山县校级模拟）X、W、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是W的4倍，X、Y在周期表中相对位置如图．（1）X在周期表中的位置是．（2）Z单质与石灰乳反应的化学方程式为．（3）Y的气态氢化物通入FeCl3溶液中，有Y单质析出，该反应的离子方程式为．（4）W﹣Y高能电池是一种新型电池，它以熔融的W、Y单质为两极，两极之间通过固体电解质传递W+离子．电池反应为：16W（l）+nY8（l）8W2Yn（l）．放电时，W+离子向极移动；正极的电极反应式为．25．（2015春•张掖校级月考）（1）有下列四种微粒：①O②Na③Mg④N（用序号填空）Ⅰ．按原子半径由大到小顺序排列是．Ⅱ．微粒中质子数小于中子数的是．Ⅲ．在化合物中呈现的化合价的数值最多的是．Ⅳ．能形成X2Y2型化合物的是，能形成X3Y2型化合物的是．（2）已知An+、B（n+1）+、Cn﹣、D（n+1）﹣都具有相同的电子层结构，则A、B、C、D的离子半径由大到小的顺序是，原子序数由大到小的顺序是．26．（2015•分宜县校级三模）图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表给出元素组成的常见单质或化合物．已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）第7页（共28页）（1）若E为氧化物，则A与水反应的化学方程式为，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为．①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，表示X呈碱性的离子方程式为．②当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为．（2）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是，B含有的化学键类型为，C与X反应的离子方程式为．（3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体单质，则该可逆反应的化学方程式为．27．（2011•浙江模拟）A、B、X、Y、Z、W、Q、