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试卷第1页，总9页2015-2016学年度???学校9月月考卷1．化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A．使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀B．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水机明矾可以使海水淡化C．煤经过气化、液化等物理变化可得到清洁燃料D．棉花、羊毛、木材和草类的主要成分都是纤维素【答案】A【解析】试题分析：A、NaCl属于盐类，强电解质，与钢铁形成原电池，加速腐蚀，故A正确；B、明矾净水，利用水解生成氢氧化铝胶体，吸附水中杂质，不能除去水中离子，故B错误；C、煤的气化生成CH4等，液化制备甲醇等，都属于化学变化，故C错误；D、羊毛成分是蛋白质，另外几种是纤维素，故D错误。考点：考查STS。2．已知NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1mol铁与铝的混合物与足量稀硫酸反应时，转移电子数是3NAB．18g重水（D2O）含有的电子数为9NAC．pH=2的醋酸加水稀释到10倍后，溶液中H+数目大于0.001NAD．标准状况下，NA个CH3OH分子的体积约是22.4L【答案】B【解析】试题分析：A、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，混合物转移电子数不是3NA，故A错误；B、D2O相对分子质量是20，含电子数18×10/20=9mol，故B正确；C、不知道体积，无法计算物质的量，故C错误；D、标准状况下，甲醇的状态是液体，故D错误。考点：考查阿伏加德罗常数。3．下列微粒可以大量共存于同一溶液中的是A．Na+、NH4＋、AlO2—、SiO32-B．Ca2+、NH4＋、NH3﹒H2O、CH3COO－C．Cr2O72-、H＋、C2H5OH、NO3—D．Cu2＋、SO42-、HS—、Cl—【答案】B【解析】试题分析：A、NH4＋和AlO2－、SiO32－发生双水解反应，生成NH3和Al（OH)3、H2SiO3，故不能大量共存；B、能大量共存，故B正确；C、Cr2O72－在酸性条件下具有强氧化性，能把乙醇氧化，不能共存，故C错误；D、Cu2＋和HS－发生双水解反应，不能共存，故D错误。考点：考查离子共存。4．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA硝酸和氨水能溶解Ag2OAg2O是两性氧化物BHCl与Na2SO3溶液反应生成SO2用饱和Na2SO3溶液除去SO2中的少量HClC苯分子中不存在碳碳双键苯不能被酸性KMnO4氧化D向CaCl2溶液中通入CO2产生白色沉淀CaCO3是难溶物【答案】C【解析】试题分析：A、硝酸和氨水能溶解Ag2O，发生络合反应，两性氧化物跟酸和碱反应只生试卷第2页，总9页成盐和水，故A不正确；B、SO2和Na2SO3反应：SO2＋Na2SO3＋H2O=2NaHSO3，除去HCl的同时，也除去SO2，故B不正确；C、苯分子中不含碳碳双键，故不能被酸性高锰酸钾氧化，故C正确；D、向CaCl2溶液中通入CO2不反应，故D错误。考点：考查元素性质及其化合物的性质。5．X、Y、Z、W、T五种元素，其中X、Y、Z、T在周期表中的相对位置如下表，X元素的单质是空气中含量最多的成分。W的单质有毒气体，常用于自来水的消毒杀菌，下列说法正确的是A．原子半径：T＞W＞ZB．元素T与X的原子序数相差15C．T、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次减弱D．X、W两元素的氢化物的浓溶液相互靠近时有白烟产生【答案】D【解析】试题分析：X元素的单质是空气中含量最多的成分，推出X：N，W的单质有毒气体，常用于自来水的消毒杀菌，推出W：Cl，根据在周期表位置，推出Y：O，Z：Si，T：Ge，A、原子半径大小比较：（1）看电子层数，电子层数越多一般原子半径越大，（2）同周期，从左向右依次减小（稀有气体除外），（3）同主族，从上到下，依次增大，所以：GeSiCl，故A错误；B、两者相差25，故B错误；C、最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强，非金属性：ClSiGe，，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，故C错误；D、X的氢化物是NH3，其浓溶液具有挥发性，W的氢化物是HCl，其浓溶液具有挥发性，两者反应生成氯化铵固体，有白烟生成，故D正确。考点：考查元素周期表、元素及其化合物的性质。6．某小组利用下列装置进行电化学实验，下列实验操作及预期现象正确的是A．X和Y与电流表连接，Cu极为正极，发生氧化反应B．X和Y与电流表连接，盐桥中的阴离子移向CuSO4溶液C．X和Y分别与电源“—”、“+”极相连，Cu极质量减轻D．X和Y分别与电源“+”、“—”极相连，Zn极电极反应为4OH——4e-＝O2↑+2H2O【答案】C【解析】试题分析：A、连接一个电流表，构成原电池，锌作负极，铜作正极，发生还原反应，故A错误；B、原电池工作原理，阴离子向负极移动，即硫酸锌溶液移动，平衡电中性，故B错误；C、构成电解池，铜作阳极，铜是活泼金属，先失电子，Cu－2e－=Cu2＋，故C正确；D、锌作阳极，锌是活泼金属，先失电子，Zn－2e－=Zn2＋，故D错误。考点：考查原电池工作原理、电解池工作原理。7．下列实验装置设计正确、且能达到目的的是编号ABCD试卷第3页，总9页实验方案水XNH3电源电流方向abcdef水电石CuSO4溶液溴的四氯化碳溶液置于光亮处实验目的收集氨气及并进行尾气吸收制取乙炔并验证炔烃的性质验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀验证甲烷与氯气发生化学反应【答案】AD【解析】试题分析：A、氨气密度小于空气的，收集时用向下排空气法，氨气极易溶于水，尾气处理要防止倒吸，故A说法正确；B、电石和水反应生成C2H2中混有H2S，对乙炔性质的验证有干扰，必须除去，除H2S用CuSO4，生成黑色沉淀，乙炔有碳碳叁键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，且乙炔气体易燃烧，通过燃烧方法除去乙炔，但是需要在硫酸铜溶液和溴的四氯化碳之间再加上一个盛有硫酸铜溶液的装置，验证H2S是否完全被吸收，故B不正确；C、氯化银和硫化银类型不同，不能说明谁更难溶，只能说明溶液中c（S2－)×c（Ag＋)Ksp（Ag2S)，故C不正确；D、甲烷和氯气在光照条件下，发生取代反应，现象是：试管内壁有油滴，气体的颜色变浅甚至消失，试管中液面上升，但不充满，水槽中有固体析出，故D说法正确。考点：考查实验设计。8．室温下，将0.2mol·L-1的一元酸HA和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列说法不正确．．．的是A．0.1mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1的NaOH溶液中，水电离出来的c（H+)相等B．混合后溶液中：c（HA)＞c（Na+)＞c（A－)＞c（OH－)C．混合后溶液中：c（A－)+c（HA)＝0.2mol·L-1D．混合后溶液中：c（Na+)+c（H+)＝c（A－)+c（OH－)【答案】AC【解析】试题分析：0.2mol·L-1的一元酸HA和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，生成物为NaA、HA，溶液显碱性，说明A－水解能力大于HA的电离，HA是弱酸，A、HA是弱酸，NaOH是强碱，对水的抑制不相同，故A错误；B、经上述分析，混合后溶液离子浓度大小：c（HA)c（Na＋)c（A－)c（OH－)，故B说法正确；C、根据元素守恒c（A－)＋c（HA)=0.2/2mol·L－1=0.1mol·L－1，故C错误；D、根据溶液呈现电中性，c（Na+)+c（H+)＝c（A－)+c（OH－)，故D说法正确。考点：考查离子浓度大小比较。9．（16分)锌浮渣主要含Zn、ZnO、SiO2、Fe2+、Cd2+、Mn2+，工业上可通过控制条件逐一除去杂质以制备超细活性氧化锌，其工艺流程如下：试卷第4页，总9页（1）锌浮渣利用硫酸浸出后，将滤渣1进行再次浸出，其目的是。（2）净化1是为了将Mn2+转化为MnO2而除去，试写出该反应的离子方程式。（3）90℃时，净化2溶液中残留铁的浓度受pH影响如图。pH值中等时，虽有利于Fe2+转化为Fe3+，但残留铁的浓度仍高于pH为3～4时的原因是。（4）滤渣3的主要成份为（填化学式）。（5）碳化在50℃进行,“前驱体”的化学式为ZnCO3•2Zn（OH)2•H2O，写出碳化过程生成“前驱体”的化学方程式；碳化时所用NH4HCO3的实际用量为理论用量的1.1倍，其原因一是为了使Zn2+充分沉淀，二是。【答案】（1）提高锌元素的总浸出率；（2）Mn2++S2O82－+2H2O＝MnO2↓+2SO42－+4H+；（3）H+抑制Fe3+水解；（4）Cd；（5）3ZnSO4+6NH4HCO3＝ZnCO3•2Zn（OH)2•H2O↓+3（NH4)2SO4+5CO2↑，反应过程中有部分NH4HCO3分解（或NH4HCO3消耗H+，避免H+浓度过大溶解ZnCO3•2Zn（OH)2•H2O）。【解析】试题分析：（1）锌浮渣利用硫酸浸出后，滤渣1再次进行浸出的目的是提高锌元素的浸出率，故应填写：提高锌元素的总浸出率；（2）Mn2＋→MnO2化合价升高2，是还原剂，则（NH4)2S2O8是氧化剂化合价降低，+7价→+6价，1mol（NH4)2S2O8降低2，Mn2＋＋S2O82－→MnO2↓＋SO42－，缺项配平，反应物中有H2O参加，生成H＋，根据所带电荷数守恒，离子反应方程式：Mn2++S2O82－+2H2O＝MnO2↓+2SO42－+4H+；（3)加入H2O2是把Fe2＋转化成Fe3＋，有利于除去铁元素，Fe3＋＋3H2OV2O5△高温、高压催化剂浓硫酸Δ180℃催化剂充电放电催化剂Δ放电充电Fe（OH)3＋3H＋，c（H＋)增加，抑制了Fe3＋的水解，故残留铁的浓度仍高于pH为3～4；（4）根据工艺流程，浸出除去SiO2，净化1除去Mn2＋，净化2除去Fe2＋，碳化除去NH4＋、SO42－，故净化3是除去Cd2＋，加入锌粉，利用锌还原性强于Cd，把Cd置换出来，故滤渣3是Cd和过量锌粉；（5）从净化3中出来的溶液主要是硫酸锌溶液，碳化中反应物是硫酸锌和碳酸氢铵，生成物是前驱体、硫酸铵、CO2，根据原子个数守恒，反应方程式：3ZnSO4+6NH4HCO3＝ZnCO3•2Zn（OH)2•H2O↓+3（NH4)2SO4+5CO2↑，碳酸氢铵不稳定受热分解，条件是50℃下进行，可能是碳酸氢铵分解，净化3出来的溶液显酸性，可能碳酸氢铵和H+发生反应，故消耗碳酸氢铵实际多些。考点：考查工艺流程、化学原理等知识。10．（16分）某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，氨气能否象H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究：（一）制取氨气试卷第5页，总9页（1）实验室用装置A可快速制取氨气，写出反应的化学方程式。（二）实验探究该小组成员设计实验探究氨气还原性及其产物，实验装置（夹持及尾气处理装置未画出）图如下：（2）该装置在设计上有一定的缺陷，为确保实验结果的准确性，你对该装置的改进措施是。（3）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体。请写出NH3与CuO反应的化学方程式。（三）问题讨论（4）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知Cu2O是红色粉末，在酸性溶液中，Cu+能自身发生氧化还原反应生成Cu2+和Cu。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：。（5）在解决了问题（1）后，又有同学提出：Cu2O与CuO的热稳定性哪个更强？于是他们进行了如下实验：取98gCu（OH)2固体，加热到80℃~100℃时，得到黑色固体粉未，继续加热到1000℃以上，黑色粉未全部变成红色粉未A。冷却后称量，A的质量为72g。据此可推得A为，请写出上述过程中发生反应的两个化学方程式，由此得到的结论是。【答案】（1）NH3﹒H2O+CaO=Ca（OH)2+2NH3↑；（2）在装置A和B之间增加装有碱石灰的干燥管；（3）3CuO+2NH3=====△3Cu+N2+3H2O；（4）取少量