2015届水高高三化学最后模拟卷

2015届高三化学最后模拟卷选择题7.“地沟油”被称为“生物燃料”，该燃料属于生物质能。已知生物质的主要转化途径及主要产物如下图所示。则下列关于生物燃料以及生物质能的说法中正确的是()[来源:Zxxk.Com]①生物燃料本质上能量来源于太阳能②由纤维素水解获得的乙醇属于生物质能③生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物④由植物秸秆等发酵获得的沼气，主要成分是甲烷⑤生物质资源是一种污染小的可再生能源A．①②③④⑤B．①②④⑤C．③④⑤D．①②③④8．有关化学用语表达正确的是()A.聚苯乙烯的结构简式：B.中子数为53、质子数为78的碘原子：13153IC.U23592和U23892互为同位素D.过氧化氢电子式：HOOH2........:::9.下列物质性质与相应结果或应用的对应关系正确的是()A．酸性越强的含氧酸跟铁片反应产生氢气越快B．将草木灰和硫铵混合施用，可使肥效更高C．Mg(OH)2和Al(OH)3受热易分解，常用它们作阻燃剂D．某地雨水经过一段时间，其pH由4.68降为4.28，因为水中溶解了较多的CO210.CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是()A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2B．相对于途径①③，途径②更好地体现了绿色化学思想C．1molCuSO4在1100℃时分解所得混合气体X中O2可能为0.75molD．Y可能是葡萄糖11．药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是A．贝诺酯分子式为C17H15NO5B．上述反应的类型为氧化反应C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应D．1mol贝诺酯与足量NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH12.下列关于相应溶液中微粒的浓度不正确的是（）A.NaClO溶液中：ClOcHClOcNacB.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合，所得溶液中：OHcHcXcNacC.将LmolmL/2.025的盐酸与LmolmL/1.0100的氨水混合，所得溶液中：HcOHcOHNHcClcNHc234D.将Lmol/1.0的SNa2溶液与Lmol/1.0的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：OHcHScScHcNac2213.在温度1t和2t下，卤素单质gX2和2H反应生成HX的化学平衡常数如下表所示，仅根据下表数据不能判断的是（）化学方程式1tK2tK22HFHF236108.132109.122HClHCl212107.911102.422HBrHBr27106.56103.922HIHI24334A.已知12tt，HX的生成反应为放热反应B.在相同条件下，2X平衡转化率22:ClFC.2X与2H反应的剧烈程度随着原子序数递增逐渐减弱D.HX的稳定性：HIHBr26.（14分）运用化学反应原理研究碳的化合物具有重要意义。（1）常温下I2O5（s）可用于检测CO，反应原理为：5CO(g)+I2O5（s）5CO2(g)+I2(s)+I2(s)△H＜0。向2L密闭容器中加入足量I2O5（s），并通人1molCO，CO2的体积分数(CO2)随时间的变化如下图所示：①0～0.5min内的平均反应速率v(CO)=_____________。[来源:学科网ZXXK]②保持温度和体积不变，若开始加入CO(g)的物质的量是原来的2倍，则下列说法正确的是______。a．生成I2的质量为原来的2倍b．混合气体的平均摩尔质量不变c．达到平衡的时间为原来的2倍d．混合气体的密度不变③反应达a点时，欲增大容器中CO2的体积分数(CO2)，可采取的措施为_________。（2）以Cu2Al2O4为催化剂，可以将COx和CH4的混合气体直接转化为乙酸。①若该反应的原子利用率为100％，则COx中x＝______________。②在25℃下，将pH=a的氢氧化钠溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合，若两溶液恰好完全反应，则：a+b_____14(填“”、“”或“=”)；该温度下醋酸的电离常数K=__________(用含a、b的式子表示)。（3）利用反应2NO2+4CO=N2+4CO2可以处理汽车尾气，若将该反应设计为原电池，用熔融Na2O作电解质，其正极电极反应式为________________________________。27.(14分）铝、钛都是重要的金属，有关制取和用途的知识如下：二氧化钛是一种重要的工业原料，实验室可通过以下方法制得：2224TiOClOxHTiOTiCl烘干、焙烧过滤、除水解(1)TiCl4水解生成OxHTiO22的化学方程式是；检验OxHTiO22中Cl是否被除净的方法是。（2）二氧化钛可用于制取金属钛，其步骤如下：反应②的方程式是________________，该反应需要在Ar的气氛中进行，原因是________________。铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。（3）真空碳热还原—氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的化学方程式如下：Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g)3AlCl(g)=2Al(l)+AlCl3(g)干燥的NH3液体石蜡鼓泡瓶液体石蜡鼓泡瓶冰水CCl4电动搅拌尾气处理干燥的CO2①AlCl3的作用是。②Al4C3是反应过程中的中间产物，Al4C3与盐酸反应的化学方程式为。（5）铝电池性能优越，Al—AgO电池可用作水下动力电源，其原理如下图所示。该电池反应的化学方程式为。28.（15分）氨基甲酸铵（H2NCOONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组用如下方法制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s)ΔH＜0错误!未找到引用源。（1）实验室通常采用图1装置制取氨气，你所选择的试剂是。（2）制备氨基甲酸铵的装置如图2所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。图1图2注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。①发生器用冰水冷却的原因是。液体石蜡鼓泡瓶的作用是。②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法（填操作名称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是________（填写选项序号）。a.常压加热烘干b.高压加热烘干c.真空40℃以下烘干③尾气处理装置如图3所示。能否将浓H2SO4改为稀H2SO4（填“能”或“否”），理由是。（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.570g，用足量石灰水充分处理后，图3浓硫酸使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为2.000g。则样品中氨基甲酸铵的质量分数为_______。[Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3)=79、Mr(CaCO3)=100]37.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。（1）卤族元素位于元素周期表的_________区；溴的电子排布简式为__________________。（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________。（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________。氟氯溴碘第一电离能（kJ/mol）1681125111401008（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图I、II所示：请比较二者酸性强弱：HIO3_____H5IO6（填“＞”、“＜”或“＝”）。（5）已知ClO2－为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2－中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出一个ClO2－的等电子体__________。（6）右图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_____________。A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4个配位数交替配位形成层结构B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力（7）1993年哈佛大学科学家利用激光溅射技术成功研制由碳、氮两元素组成的晶体材料A，该晶胞如下图所示。分析表明这种晶体的硬度将超过目前世界上最硬的金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。根据晶体结构，碳元素原子的杂化方式为，其硬度超过金刚石III的原因是。38．（15分）[化学—选修5：有机化学基础]PHB树脂可用于制作外科手术缝合线，有机物K是一种抗惊厥药物，它们的合成路线如下：ABFCDE(C7H10)KMnO4/H+CH=CCOOC2H5COOC2H5CHCHCNCOOC2H5COOC2H5(G)(H)PHB树脂含CHCH2COOOCHCH2CH3COCH3H2O/H+CO2_JKCH3NH2……()有机物甲（C10H10O4）（C11H11O2N）H2/NiC2H5OH浓硫酸，一定条件已知：①RCNH2O/H+RCOOH②KMnO4/H+RCOOH+RCH=CRR＇＂RCRO＇＂③RCHOCH2COOC2H5COOC2H5+一定条件RCH=CCOOC2H5COOC2H5+H2O（1）B中含氧官能团的名称为___________，B→C的反应类型是。（2）写出一定条件下C→D的化学方程式：。（3）有机物甲的结构简式为。（4）写出E→F的化学方程式：。（5）A的结构简式为。（6）已知1molJ最多与2molNaHCO3反应；K分子结构中含有一个五元环与一个六元环。写出一定条件下J→K的化学方程式：。（7）S是A的一种同分异构体，分子中没有环状结构，S的核磁共振氢谱有三个峰，峰面＇＂R、R、R代表烃基→N→C积之比为6:3:1，则S的结构简式为（写出一种即可）。