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化学高考仿真训练二3/7/20157．化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。下列说法正确的是A．塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用B．硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，可做“未来石油”C．用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物D．研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率8．下列说法正确的是A．根据反应Cu＋H2SO4=====通电CuSO4＋H2↑可推出Cu的还原性比H2的强B．电解含Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的溶液，阴极上阳离子得电子次顺依次是Cu2＋、H＋、Pb2+C．含amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫气体D．因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能发生9．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时0.1mol·L-1X和W形成化合物的水溶液pH为1。下列说法正确的是A．由于非金属性YR，则X、Y组成化合物的沸点高于X、R组成的化合物B．Y和其他四种元素均可形成至少2种二元化合物C．RY2能与Y、Z形成的一种化合物反应生成Y2D．Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性10.某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是A．正极反应为AgCl＋e－＝Ag＋Cl－B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D．当电路中转移0.01mole－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子11．25℃时，相同体积和pH的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液，分别加水稀释，溶液pH的变化与所加水的体积关系如右图所示。下列说法正确．．是A．在上述三种盐原溶液中，水的电离度大小是NaX＞NaY＞NaZB．在等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ混合液中，离子浓度的大小关系是c(Z－)＜c(Y－)＜c(X－)C．在上述NaX和NaY的混合液中存在c(HX)/c(X－)=c(HY)/c(Y－)D．在0.2mol·L－1NaX溶液中加入等体积0.1mol·L－1的盐酸,所得混合液中存在c(H＋)＋c(HX)=c(OH－)＋c(Cl－)12.固体X只可能由A1、（NH4)2SO4，MgCl2．FeCl2,AlCl3,AgN03中的一种或几种组成，某同学对该固体进行了如下实验：pHV（H2O）NaZNaYNaX下列判断正确的是A．气体甲一定是纯挣物B．白色沉淀甲可能是混合物C．固体X中一定存在AlCl3、(NH4)2SO4,MgCl2D．将过量的无色溶液乙和少量无色溶液丙混合既有无色气体生成，也有白色沉淀生成。13.固体粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2S、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2SO4、K2CO3、NaNO2中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：根据上述实验，以下说法正确的是A．原混合物中一定含有Fe2O3B．气体A和气体B一定均为纯净物C．溶液甲中一定含有K2S、K2SO3、NaNO2、K2SO4可能含有KAlO2、K2CO3D．由于在溶液甲中通入过量HBr后再加入BaCl2溶液，因此无法判断溶液中是否有K2CO326.某无机化合物A由X、Y两种元素组成。在空气中充分灼烧得到含X元素的8g红棕色固体B，并产生能使品红褪色的气体C，将该气体全部通入足量的双氧水中得D溶液，再向D溶液中加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥得46.6g固体。（1）写出X在元素周期表中的位置，写出Y2-的结构示意图。写出B的化学式。（2）写出气体C通入H2O2中反应的离子方程式。（3）将A溶于D的稀溶液中得到E，并产生一种单质固体和一种气体，写出该反应的化学方程式。（4）将化合物E固体隔绝空气充分灼烧，使其分解，生成等物质的量的B、C和另一种化合物，则另一种化合物的分子式是；有同学认为该分解反应得到的固体产物中除B外，还可能滴加KSCN溶液加热过量浓盐酸BaCl2溶液过量HBr加水溶解过滤溶液甲固体甲固体X有色气体A溶液A沉淀A沉淀B有色气体C溶液C血红色溶液会有含X元素的低价态物质，请判断该同学的观点是否合理理由是。（5）请设计实验证明E完全分解后的固体产物中是否含有X元素的低价态化合物。27．CO2作为未来碳源，既可弥补因石油、天然气等大量消耗引起的“碳源危机”，又可有效地解决温室效应。请回答下列问题：（1）将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H=+206kJ·mol-1。将等物质的量的CH4和H2O(g)充入2L恒容密闭容器，某温度下反应5min后达到平衡，此时测得CO的物质的量为0.10mol，则5min内H2的平均反应速率为。平衡后可以采取下列的措施能使n（CO）：n（CH4）增大。A．加热升高温度B．恒温恒容下充入氦气C．恒温下增大容器体积D．恒温恒容下再充入等物质的量的CH4和H2O（2）工业上可以利用CO为原料制取CH3OH。已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.5kJ·mol－1CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ·mol－1①试写出由CO和H2制取甲醇的热化学方程式。②该反应的△S0(填“”或“”或“=”)，在情况下有利于该反应自发进行。（3）某科研人员为研究H2和CO合成CH3OH的最佳起始组成比n(H2)：n(CO)，在lL恒容密闭容器中通入H2与CO的混合气（CO的投入量均为1mol），分别在230°C、250°C和270°C进行实验，测得结果如下图，则230℃时的实验结果所对应的曲线是(填字母)；理由是。列式计算270℃时该反应的平衡常数K：=。28.草酸晶体的组成可表示为H2C2O4.XH2O,实验室常用其加热分解制取CO气体，反应的化学方程式为H2C2O4.XH2O=CO+CO2+(X+1)H2O,将生成的CO2和水蒸气除掉，即得到较纯净的CO气体。Ⅰ。下图是除去草酸分解产物中的CO2、水蒸气后得到的CO，并用CO还原两通管中的CuO实验装置，回答下列问题：（1）在甲洗气瓶中所盛溶液是。（2）CuO全部被还原后停止实验操作的步骤的有：①停止通气体，②熄灭酒精灯，③拆下实验装置，④继续通气体到两通管冷却止。其正确的操作顺序是。A．④②①③B．①②③C．②④①③D．②④③Ⅱ、为测定草酸晶体的x值，进行下列实验：①取wg草酸晶体配成100mL水溶液；②量取25.00mL草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为cmol·L-1KMnO4溶液滴定。滴定时，所发生的反应为：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O请回答下列问题：（1）实验②中，滴定时，KMnO4溶液应装在（填“酸式滴定管”、“碱式滴定管”）中。（2）判断滴定终点的方法是。若滴定时，前后两次读数分别为amL和bmL，由此计算出该草酸晶体的x值是。（3）下列操作会引起测得的x值偏大的是（填选项）A．滴定结束时俯视读数B．滴定结束后滴定管尖嘴处还有一滴标准液悬而未滴C．锥形瓶未干燥即装入草酸溶液D．滴定管用蒸馏水洗净后即装入KMnO4溶液29.醋酸亚铬水合物([Cr(CH3COO)2)]2·2H2O，深红色晶体）是一种氧气吸收剂，通常以二聚体分子存在，不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于盐酸。实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示，涉及的化学方程式如下：Zn(s)+2HCl(aq)=ZnCl2(aq)+H2(g);2CrCl3(aq)+Zn(s)=2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq)2Cr2+(aq)+4CH3COO-(aq)+2H2O(l)=[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(s)请回答下列问题：（1）检查虚框内装置气密性的方法是。（2）醋酸钠溶液应放在装置中（填写装置编号，下同）；盐酸应放在装置中；装置4的作用是。（3）本实验中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是。（4）将生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液混合时的操作是阀门A、阀门B（填“打开”或“关闭”）。（5）本实验中锌粒须过量，其原因是。（6）为洗涤[Cr(CH3COO)2)]2·2H2O产品，下列方法中最适合的是。A．先用盐酸洗，后用冷水洗B．先用冷水洗，后用乙醇洗C．先用冷水洗，后用乙醚洗D．先用乙醇洗涤，后用乙醚洗