2015届高三化学训练题2

12015届高三化学周练题C81.下列关于化学与生产、生活的认识不正确．．．的是()A.煤的干馏和煤的气化、液化均属化学变化B.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体C..用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可到达水果保鲜的目的D..明矾可用于水的消毒、杀菌2下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是()A．Ba(OH)2B．Ba(NO3)2C．Na2SD．BaCl23.向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3＋，同时析出0.1molAg。下列结论错误的是()A．氧化性：Zn2＋Cu2＋Fe3＋Ag＋B．Fe3＋的氧化性大于Cu2＋C．溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量之比为1∶2D．1molFe可还原2molFe3＋4.下列对有关化学反应过程或实验现象的预测或解释中，正确的是()A．向新制饱和氯水中滴入少许石蕊试液，溶液变红B．向石蕊试液中滴入少许新制饱和氯水，溶液不变红色C．在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明C的氧化性强于SiD．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，溶液褪色5.为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是()被提纯的物质除杂试剂分离方法ANaBr溶液(NaI)氯水、CCl4萃取、分液BNH4Cl溶液(FeCl3)NaOH溶液过滤CCO2(CO)CuO粉末通过灼热的CuO粉末DSiO2(Al2O3)NaOH溶液过滤6.下列变化为放热反应的是（）A．H2O(g)==H2O(l)ΔH==－44.0kJ·mol-1B．2HI(g)==H2(g)＋I2(g)ΔH==＋14.9kJ·mol-1C．形成化学键时共放出能量862kJ的化学反应D．能量变化如右图所示的化学反应7.高温下，某反应达平衡，平衡常数K=()()()()cccc222COHOCOH.恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是2A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应化学方程式为：CO+H2OCO2+H28.只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的两种溶液进行鉴别的是()①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液③NaAlO2溶液和盐酸④Al2(SO4)3溶液和氨水⑤AgNO3溶液和氨水A．①③⑤B．①②③C．②③④D．③④⑤9.下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.加入Al能放出H2的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO－3、Cl－、S2－B.使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO2－4、Al3＋C.水电离的H＋浓度为1×10－12mol/L的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－D．由水电离的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Cl－、HCO－3、NO－3、NH＋4、F－10.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO2－4的物质的量浓度为6mol·L－1，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为()A．5.6gB．11.2gC．22.4gD．33.6g11.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O放电充电3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是()A．放电时负极反应为：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e－＋5OH－===FeO2－4＋4H2OC．放电时每转移3mol电子，正极有0.5molK2FeO4被氧化D．放电时负极附近溶液的碱性增强12.25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．pH＝7的NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：3c(Na＋)＝c(HSO－3)＋c(SO2－3)B．0.1mol/L的KHA溶液，其pH＝10：c(K＋)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．20mL0.1mol/L醋酸钠溶液与10mL0.1mol/L盐酸混合后的溶液中：c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)D．在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，溶液pH变化如上图所示，在A、B间任一点，溶液中一定都存在下列关系：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)13.下列离子方程式书写错误的是（）A、向足量的NaHCO3溶液中逐渐滴入澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-=2H2O+CaCO3↓+CO32-B、向足量的NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(HCO3)2溶液2HCO3-+Ba2++2H++SO42-=2H2O+2CO2↑+BaSO4↓3C、向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全：2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓D、向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O14.下列有关微粒原子半径和离子半径的叙述中，正确的是（）A.r(F)＞r(Cl)＞r(Br)＞r(I)B.r(Li+)＞r(Na+)＞r(K+)＞(Rb+)C.r(Na+)＞r(Na)D.r(F－)＜r(Ca2＋)15.用惰性电极分别电解足量的下列物质的水溶液一段时间后，向剩余电解质溶液中加入一定量的一种物质(括号内)，溶液能恢复到与原来溶液完全一样的是()A．CuCl2(CuO)B．NaOH(NaOH)C．NaCl(HCl)D．CuSO4〔Cu(OH)2〕16.在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11.若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是A．1∶9B．1∶1C．1∶2D．1∶417.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀该溶液中一定含有SO42—B将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，向上层溶液中滴加KSCN溶液。再向上层溶液中滴加溴水实验现象1：上层溶液不变红，下层溶液紫红色实验现象2：上层溶液变红氧化性：Br2＞Fe3+＞I2C取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质DBaSO4固体加入饱和Na2CO3溶液中，过滤，向滤渣中加入盐酸有气体生成Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)18.向某密闭容器中加入0.6molA、0.2molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[其中t0-t1阶段c(B)未画出]。t2时刻后改变条件反应体系中反应速率随时间变化的情况如乙图所示，且四个阶段都各改变一种条件并且改变的条件均不相同。下列说法正确的是（）A．反应的方程式为3A(g)+B(g)2C(g)4B．t3~t4，t4~t5，t5~t6各阶段可能改变的条件依次为：加催化剂，降低反应温度，增大压强C．B的起始物质的量为0.08molD．若t1=10s，A在t0~t1时间段的反应速率为0.00225mol·L-1·s-119.胡椒醛衍生物在香料、农药、医药等领域有着广泛用途，以香草醛（A）为原料合成5－三氟甲基胡椒醛（E）的路线如图所示：CHOOHOI2,HIO3C2H5OHCHOOHOICHOOHHOIAlCl3,CH2Cl2CH2I2OOCHOIOOCHOCF3CF3COONaABCDE1234已知：Ⅰ酚羟基能与CH2I2发生反应③，而醇羟基则不能。ⅡCH3CHO+CH2CH2CH2+H2OOHOHOOH3C（1）反应①的类型是。（2）写出香草醛中含氧官能团的名称。（3）写出反应③的化学方程式。（4）写出满足下列条件的香草醛一种同分异构体的结构简式。①能与碳酸氢钠溶液反应放出气体②不与氯化铁溶液发生显色反应③含苯环，核磁共振氢谱显示其有5种不同化学环境的氢原子20.无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上由铝土矿（主要成分是A12O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是C）按下图所示流程进行一系列反应来制备无水AlCl3。（1）氯化铝在加热条件下易升华，气态氯化铝的化学式为Al2Cl6，每种元素的原子最外层均达到8电子稳定结构，则AlCl3是：晶体，其结构式为：。（2）氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式是。（3）冷却器排出的尾气中含有大量CO和少量Cl2，需用Na2SO3溶液除去Cl2，此反应的离子方程式为：。（4）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是：。焙烧炉(800℃)氯化炉(950℃)冷却器升华器无水AlCl3铝土矿石油焦NaCl固体Cl2、AlO2石油焦CO、Cl25（5）AlCl3产品中Fe元素含量直接影响其品质，为测定产品中Fe元素的含量，现称取16.25g无水AlCl3产品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重残留固体质量为0.32g。则产品中Fe元素的含量为：21.某化学学习小组为了解硫酸及其盐的某些性质和用途，进行了如下实验探究。【实验一】探究浓硫酸的氧化性：（1）写出烧瓶中反应的化学方程式：_______________________。（2）B装置可用于探究SO2的还原性，则B中所用的试剂为：___________________（任写一种即可）；若B装置是品红溶液，则B中的现象是_______________________________。【实验二】检验(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O中的金属离子：（3）请结合化学用语和必要的文字说明如何检验出其中的金属离子（试剂、原理、现象等）：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________【实验三】用KHSO4制取H2O2并测其质量分数：查阅资料得知：工业上用如下原理制取制取H2O2：现用此法制取一定浓度的H2O2，并测定H2O2的质量分数。已知：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑①取10.00mLH2O2溶液（密度为1.00g/mL）置于锥形瓶中加水稀释，并加稀硫酸酸化；②用0.2000mol/LKMnO4溶液滴定；③用同样方法滴定四次，消耗KMnO4溶液的体积分别为:40.00mL、39.98mL、42.02mL、40.02mL。（4）用该原理制取H2O2的阳极电极反应式为____________________________________。（5）进行操作②时，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液的紫红色消失很慢，随着滴定的进行，溶液的紫红色消失速率加快，推测其原因可能是___________________________________。（6）此H2O2溶液中溶质的质量分数为_____________。6周练2参考答案1-5.DDADC6—10.DAACC11-15.CBCDC16-18.DBC19.（1）取代反应（2分）（2）醛基、羟基、醚键（3分）（3）CHOOHHOICH2I2OOCHOI2HI（3分）（4）COOHCH2OH（3分20.（1）分子（2）A12O3+3C12+3C2A1C13+3CO（3）SO32－+C12+H2O＝SO42－+2C1－+2H+（4）除去FeCl3（5）1.38%（或1.4%）21.Cu+2H2SO4(