搜索
2015届高三教学质量监测（一）化学试卷（满分：100分，测试时间：90分钟）第I卷（选择题，共45分）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24S32Fe56Cu64Zn65一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列叙述正确的是A．沼气和水煤气都是可再生能源B．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程C．不能用植物油萃取溴水中的溴D．可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质2．下列化学用语正确的是A．乙醇的结构简式：C2H6OB．CH4的比例模型：C．工业上制取粗硅的化学方程式：SiO2＋C=======高温Si＋CO2↑D．电解饱和食盐水的离子方程式：Cl－＋2H2O＝Cl2↑＋2OH－＋H2↑3．下列说法不正确．．．的是A．胶体的分散质粒子直径大小介于溶液与浊液之间B．金属冶炼通常利用氧化还原反应原理C．陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料D．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气4．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护拦表面涂漆C．枪炮表面涂上一层油D．地下钢管连接镁块5．下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确．．．的是A．硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3+O2=======催化剂2H2SO4B．热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：23CO+2H2OH2CO3+2OH¯C．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH¯=23SiO+H2OD．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl－+ClO－+2H+=Cl2↑+H2O6．向溶液X中持续通入过量气体Y，会产生“先浑浊，后澄清”现象的是A．X：氯化钙溶液Y：二氧化碳B．X：硝酸钡溶液Y：二氧化硫C．X：氯化铝溶液Y：氨气D．X：偏铝酸钠溶液Y：二氧化氮7．下列有关实验的叙述正确的是A．分液时分液漏斗的下端与过滤时漏斗的下端均要贴紧烧杯内壁，其原因相同B．配制一定物质的量浓度溶液时，在溶解、移液、洗涤、定容时均要用到玻璃棒C．浓硫酸和浓氢氧化钠溶液溅到皮肤上，均应马上用大量的水冲洗，以防腐蚀皮肤D．不用其它试剂，只用胶头滴管和试管即可鉴别出NaHCO3、Ba(OH)2、稀H2SO4三种溶液8．用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。下列分析正确的是A．a端是直流电源的负极B．通电使CuCl2发生电离C．阳极上发生的反应：Cu2++2e－=CuD．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体9．室温下，下列各组离子能大量共存的是A．稀硫酸中：K＋、Mg2+、AlO2－、S2O32－B．Na2S溶液中：SO42-、K＋、Cl－、Cu2＋C．)H(cKw=10-13mol·L-1溶液中：Fe3+、NH4＋、Mg2+、SO42-D．通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO－、CH3COO－、HCO3－10．下列离子方程式中，正确的是A．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－+4H+＝SO42－+3S↓+2H2OB．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OC．FeS溶于过量稀硝酸中：FeS+2H+＝Fe2++H2↑D．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液:H2O2+2I－+2H+＝I2+2H2O11．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．0.1molCl2常温下与过量NaOH溶液反应转移电子总数为0.1NAB．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NAC．0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.5NAD．1L0.1mol·L-1的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1NA12．满足分子式为C3H4ClBr不含有环的有机物共有A．6种B．7种C．8种D．9种13．右图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时,发现锌粒与稀硫酸没有接触,而稀硫酸又不够了。为使该反应顺利进行,则可以从长颈漏斗中加入的试剂是①食盐水②KNO3溶液③适量稀硫酸铜溶液④醋酸钠溶液⑤苯⑥浓氨水A．①②④B．②⑤⑥C．③④⑤D．①③④14．粒子甲与粒子乙在溶液中的转化关系如下图所示，粒子甲不可能是A．NH4＋B．AlC．HCO3一D．SO215．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是①1mol该有机物可消耗3molH2；②不能发生银镜反应；③分子式为C12H20O2；④它的同分异构体中可能有酚类；⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOHA．②③④B．①④⑤C．①②③D．②③⑤二、选择题：本题共5小题，每小题3分，共15分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。16．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是操作和现象结论A向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖C向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO3D向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去使溶液褪色的气体是乙烯17．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确．．．的是A．原子半径的大小顺序为WQZXYB．元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应C．元素X与Y可以形成5种以上的化合物D．元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强18．美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子(H+)溶剂，在200oC左右供电。电池总反应为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，下图是该电池的示意图，下列说法正确的是A．a极为电池的正极B．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极C．电池正极的电极反应为：4H++O2+4e－=2H2OD．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移19．常温下，将amol·L-1的氨水与bmol·L-1盐酸等体积混合，已知相同条件下氨水的电离程度大于NH4+的水解程度，则下列有关推论不正确．．．的是A．若混合后溶液pH=7，则c(NH4+)=c(Cl－)B．若b=2a，则c(Cl－)c(NH4+)c(H+)c(OH-)C．若a=2b，则c(NH4+)c(Cl－)c(OH－)c(H+)D．若混合后溶液满足c(H+)=c(OH－)+c(NH3·H2O)，则可推出a=b20．4.6g铜镁合金完全溶解于100mL密度为1.40g·mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到4480mLNO2和336mLN2O4的混合气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液至离子恰好全部沉淀时，下列说法不正确．．．的是A．该合金中铜与镁的物质的量之比是46:69B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol·L-1C．产生沉淀8.51gD．离子恰好完全沉淀时，加入NaOH溶液的体积是230mL第II卷（非选择题，共55分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第21题～第23题为必考题，每个试题考生都必须作答；第24题～第25题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共40分。21．（10分）（1）制备氢氧化铁胶体的化学方程式为。（2）碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为。（3）能证明Na2SO3溶液中存在SO32－+H2OHSO3－+OH－水解平衡的事实是（填选项字母）。A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色退去B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去（4）现有可逆反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(s)，在密闭容器的容积、温度都相同的条件下，分别从以下两条途径建立平衡：Ⅰ.A、B的起始物质的量均为2mol，Ⅱ.C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol。以下说法中正确．．的是（填选项字母）。A．Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同B．达到平衡时，途径Ⅱ所得混合气密度为途径Ⅰ所得混合气密度的2倍C．达到平衡时，途径ⅡC的平衡浓度大于途径ⅠC的平衡浓度的2倍（5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A(g)+B(g)2C(g)+D(s)反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：。物质ABCD起始投料/mol212022．（15分）NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质）生产铵明矾晶体NH4Al(SO4)2•12H2O，其工艺流程图如下：（1）废渣a、b的成分分别是：_________、_____________。（写名称）（2）流程图中X的化学式为：_______________。（3）反应Ⅲ的离子方程式为：_________________________________________；从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的操作依次为（填操作名称）_________、冷却结晶、过滤洗涤。（4）过硫酸铵[(NH4)2S2O8]在工业生产中有广泛的用途，可以作为氧化剂和漂白剂，广泛地用于蓄电池工业；还用作聚合的引发剂、纤维工业的脱浆剂。在上述的工艺流程中用惰性电极电解X与反应Ⅵ所得物质的混合溶液可以得到过硫酸铵。写出阳极反应式：____________________________。（5）反应Ⅶ的化学方程式为：______________________________________；NH4HSO4溶液中离子浓度由大到小顺序为：___________________________。（6）向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，不可能发生的反应是（填选项字母）A．4NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2＝2(NH4)2SO4+3BaSO4↓+Al2(SO4)3+2Al(OH)3↓B．2NH4Al(SO4)2+4Ba(OH)2＝(NH4)2SO4+3BaSO4↓+Ba(AlO2)2C．2NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2＝(NH4)2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH)3↓D．NH4Al(SO4)2+2Ba(OH)2＝NH3·H2O+2BaSO4↓+Al(OH)3↓23．（15分）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。以Mg(NO3)2为研究对象，四个学习小组拟通过实验探究其热分解的产物，分别提出如下4种猜想：甲组：Mg(NO2)2、NO2、O2乙组：MgO、NO2、O2丙组：MgO、NO2、N2丁组：Mg3N2、O2（1）实验前，小组成员经讨论认定组的猜想一定不成立，理由是_____________。查阅资料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O针对其他小组猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）进行探究：ABCD（2）实验过程①简述检验该装置气密性的方法。②称取硬质试管A的质量为18.0g，试管A与Mg(NO3)2固体共21.8g置于A中，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的是；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先然后固定在管中固体部位下加热。③观察到A中有红棕色气体生成，C中有气泡。④待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得硬质试管A和剩余固体的总质量为19.0g。⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象。（3）实验结果分析讨论①证明一定有O2生成的依据是，与此相关的化学原理为（用化学方程式表示）。根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想_______组结论是正确的。②一位同学认为上述装置不能确认分解产物中有O2，他的理由你认为可能是，如果需改进装置，应该。（4）