2015届高三理科综合化学试题部分(含答案)

2015届高三理科综合化学试题部分（含答案）命题人王老师7．“富勒烯”家族又增添了新成员，继之后，中美科学家首次发现了全硼富勒烯。下列说法正确的是A都属于新型化合物B属于同分异构体C．都只含共价键D．都属于烯烃8．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯B用氢氟酸蚀刻玻璃Si02是碱性氧化物，能溶于酸C过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳DAI(OH)3用作塑料的阻燃剂AI(OH)3受热熔化放出大量的热9．W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y、Z处于同一周期，w、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，w的单质是空气中含量最多的气体，X的氧化物具有两性，Y的最高正价与最低负价的代数和为O，下列说法正确的是A单质熔点：wZB.离子半径：wxZC．最高正价：wXZD．原子序数：ZwY10．近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂一铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu20+H。O==2Cu十2Li++20H-，下列说法不正确的是A放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动B．放电时，负极的电极反应式为C通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu20D·整个反应过程中，铜相当于催化剂11．下列化合物中同分异构体数目最少的是()A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯12．向某恒容密闭容器中充入一定量C02和H：，发生反应：测得平衡体系中C02的百分含量(CO2％)与反应温度变化的关系如图所示。下列物理量中，a点大于b点的是①正反应速率②逆反应速率③HCOOH(g)的浓度④对应温度时的平衡常数A①②B．①③C．②④D③④13．常温下，下列有关醋酸的叙述中不正确的是ApH=5．6的由CH3cOOH与CH3cOONa组成的混合溶液中：c(Na+)c(CH3C00一)B．将Ph=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，不断增大C．等体积pH=a的醋酸与pH=b的溶液恰好中和时，a+b=14D．浓度均为o．1mol·L-1的CH3cOOH溶液和氨水等体积混合后：26．(16分)甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有：(1)用CH4和02直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为。(2)某温度下，向4L恒容密闭容器中通人6molC02和6molCH4，发生反应(i)，平衡体系中各组分的体积分数均为，则此温度下该反应的平衡常数K=，CH4的转化率为。(3)工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是A.3．5×106PaB.4．O×106PaC.5．0×106Pa②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是。(4)直接甲醇燃料电池(简称DMFC)由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC的工作原理如图所示：①通入a气体的电极是电池的(填“正”或“负”)极，其电极反应式为②常温下，用此电池以惰性电极电解O．5L饱和食盐水(足量)，若两极共生成气体1．12L(已折算为标准状况下的体积)，则电解后溶液的pH为(忽略溶液的体积变化)。27．（13分）亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。已知：①NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O②气体液化的温度：NO221℃、NO–152℃（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）:A、、、（2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是。（3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是。②装置D的作用是。（4）如果向C中通入过量O2，则装置B中发生反应的总化学方程式为。（5）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是。28．(14分)某化学小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备。已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al(31％)、Fe(1．3％)的单质及氧化物，其他不溶杂质(3.3％)。部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：(1)“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是,(2)“酸浸”时所加入的酸是(填化学式)。(3)加入Hz()2时发生反应的离子方程式为(4)操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是(5)产品晶体中有时会混有少量绿矾(FeS04·7H20)，其原因可能是(写出一点即可)。(6)NiS04·7Hz0可用于制备镍氢电池(NiMH)，镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中总反应的化学方程式是Ni(OH)2+M=NiOOH+MH，则NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为。36．[化学——物质结构与性质](15分)1967年舒尔滋提出金属互化物的概念，其定义为固相金属间化合物拥有两种或两种以上的金属元素，如等。回答下列问题：(1)某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于(填“晶体”或“非晶体”)。(2)基态铜原子有个未成对电子，二价铜离子的电子排布式为，在CuS04溶液中滴入过量氨水，形成配合物的颜色为。(3)铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2分子中含有δ键的数目为；类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸()的沸点低于异硫氰酸()的沸点，其原因是。(4)ZnS的晶胞结构如图1所示，在ZnS晶胞中，的配位数为。(5)铜与金形成的金属互化物结构如图2，其晶胞边长为anm，该金属互化物的密度为(用含“a、NA的代数式表示)g·。37．[化学——有机化学基础](15分)化合物A是合成天然橡胶的单体，分子式为C5H8。A的一系列反应如下(部分反应条件略去)：回答下列问题：(1)A的结构简式为，化学名称是；(2)B的分子式为；(3)②的反应方程式为(4)①和③的反应类型分别是(5)C为单溴代物，分子中有两个亚甲基，④的i)化学方程式为：(6)A的同分异构体中不含聚集双烯(C=C=C)结构单元的链状烃还有种，写出其中互为立体异构体的化合物的结构简式。理综化学答案7_13CACBADC10.解析：A项放电时，阳离子向正极移动，则Li+透过固体电解质向Cu极移动，故A正确。B项放电时，负极的反应为Li—e-=Li+，故B错误。C项放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-，可知，通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，故C正确。D项通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，放电时，Cu2O转化为Cu，则整个过程中，铜相当于催化剂，故D正确。11.解析A．戊烷有三种同分异构体；B、戊醇中共有8种同分异构体；C、戊烯的同分异构体有共有9种。D、乙酸乙酯的同分异构体6种。可见同分异构体数目最少的是戊烷。选项为A。12.解析：温度越高，速率越大（包括正、逆速率），所以b点的速率大于a点的速率，故A、B均不正确；温度越高，CO2含量越多，则HCOOH的含量越少，故C正确；因为正反应是放热反应，所以温度越高，平衡常数越小，故D正确。13、解析：A项pH=5．6，说明溶液显酸性，则c(H+)大于c(OH-)，由电荷守恒知c(Na+)c(CH3C00一)；B项将Ph=a的醋酸稀释的过程中，c(H+)不断减小，因为c(H+)与c(OH-)的积是一个常数，所以不断增大；C项若a+b=14，则等体积的醋酸与溶液不可能恰好中和时，应该是醋酸过量。D项符合电荷守恒。26、(16)每空2分（1）2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH（g）△H=—251.6kj·mol-1（2）1；33.3﹪（3）B高于800时，温度对反应速率影响较小，又因反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低。（4）负CH3OH—6e-+H2O=CO2+6H+1327、（13分）（1）D、C、B（3分）（2）防止．．可能生成的NO被完全氧化成NO2，造成．．对A中反应气体产物检验不完全（2分）（3）①C中．出现红棕色．．．气体2分②冷凝使NO．．2．完全液化．．．．2分（4）4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O2分（5）2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O2分28.(14分)每空2分（1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO-+3H2↑Al2O3+2OH-=2AlO-+H2O(2)H2SO4(3)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(4)3.2～7.1(5)H2O2的用量不足,(或H2O2失效,或保温时间不足),导致Fe2+未被完全氧化.(6)NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)+OH-36.第一个空1分,其余每空2分(1)晶体(2)11s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9深蓝色(3)5NA异硫氰酸分子间可形成氢键,而硫氰酸不能(4)4(5)389／(NA·a3·1021)