2015届高三理综化学限时练习之六

2015届高三理综化学限时练习之六第I卷（共42分）相对原子质量:H:1C:12N:14O:16Mg:24S:32P:31S:32Fe:56Cu:647．下列做法不能．．达到相应目的是A．锡中加入一定量的铅制成焊锡，可以降低熔点B．聚乙烯制成薄膜，可用于食品、药品包装材料C．废荧光灯管放入“厨余垃圾”标志的垃圾桶，为了防止重金属污染D．橡胶硫化的目的是为了增强橡胶的强度、韧性、弹性和化学稳定性8．下列物质的制取，实验操作正确的是A．将CuCl2溶液置于蒸发皿中加热蒸干，可制取无水CuCl2固体B．将NH4HC03饱和溶液置于蒸发皿中加热蒸干，可制取NH4HC03固体C．向FeCl3饱和溶液缓慢滴入过量氨水加热，可制取Fe(OH)3胶体D．向电石中缓慢滴入饱和食盐水，可制取C2H29．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．24gNaH中阴离子所含电子总数为NAB．标准状况下，22.4L苯中含有C—H键数目为6NAC．在碳酸钠溶液中，若c(CO32-)=1mol•L-1，则c(Na+)=2mol•L-1D．通过MnO2催化使H2O2分解，产生32gO2时转移电子数为2NA10、下列叙述正确的是A．将H2S通入FeCl3溶液中会产生淡黄色沉淀，继续通入则会产生黑色沉淀B．在中和热测定的实验中，将NaOH溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度C．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5常用蒸馏法D．能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的气体一定是Cl211．根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，判断以下叙述正确的是元素代号ABCDE原子半径／nm0.1860.1430.0890.1020.074主要化合价+1+3+2+6、-2-2A．最高价氧化物对应水化物的碱性ACB．氢化物的沸点H2DH2EC．单质与稀盐酸反应的速率ABD．C2+与A+的核外电子数相等12．某化学小组构想将汽车尾气（NO、NO2）转化为重要化工原料HNO3，其原理如示意图，其中A、B为多孔材料。下列说法正确的是（）A．电解质溶液中电流方向由B到A，电子流向与之相反B．电极A表面反应之一：NO—3e－+2H2O=NO3－＋4H＋C．电极B附近c(NO3－)增大D．该电池工作时，每转移4mole一消耗22．4LO213．工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝akJ/mol在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：温度时间/minn/mol010204050T1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.300.18……0.15下列说法不正确．．．的是（）A．10min内，T1时υ(CH4)比T2时小B．温度：T1＜T2C．ΔH：a＜0D．平衡常数：K(T1)＜K(T2)第Ⅱ卷（共58分）26．（15分）海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。海水的pH一般在7.5~8.6之间。某地海水中主要离子的含量如下表：成分Na+K+Ca2+Mg2+Cl-SO42-HCO3-含量/mg∙L-19360832001100160001200118（1）海水显弱碱性的原因是（用离子方程式表示）：，该海水中Ca2+的物质的量浓度为__________mol/L。（2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如下图所示。其中阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过。①阴极的电极反应式为。②电解一段时间，阴极区会产生水垢，其成分为CaCO3和Mg(OH)2，写出生成CaCO3的离子方程式。③淡水的出口为a、b、c中的__________出口。（3）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料，如LiFePO4电池某电极的工作原理如下图所示：该电池电解质为能传导Li+的固体材料。放电时该电极是电池的极（填“正”或“负”），电极反应式为。（4）利用海洋资源可获得MnO2。MnO2可用来制备高锰酸钾：将MnO2与KOH混合后在空气中加热熔融，得到绿色的锰酸钾（K2MnO4），再利用氯气将锰酸钾氧化成高锰酸钾。该制备过程中消耗相同条件下空气和氯气的体积比为___________________（空气中氧气的体积分数按20%计）。28．（共14分）I．高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g)△2Fe(s)+3CO2(g)ΔHFePO4LiFePO4（1）已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨)＝2Fe(s)+3CO(g)ΔH1②C(石墨)+CO2(g)＝2CO(g)ΔH2则ΔH＝（用含ΔH1、ΔH2代数式表示）（2）高炉炼铁反应的平衡常数表达式K＝。（3）在T℃时，该反应的平衡常数K＝64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按右表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。①甲容器中CO的平衡转化率为。②下列说法正确的是（填编号）。A．若容器压强恒定，反应达到平衡状态B．若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态C．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的D．增加Fe2O3就能提高CO的转化率II．纳米MgO可用尿素与氯化镁合成。某小组研究该反应在温度为378～398K时的反应时间、反应物配比等因素对其产率的影响。请完成以下实验设计表：编号温度/K反应时间/h反应物物质的量配比实验目的①37833:1实验②和④探究实验②和探究反应时间对产率的影响②37844:1③3783④39844:1右图为温度对纳米MgO产率（曲线a）和粒径（曲线b）的影响，请归纳出温度对纳米MgO制备的影响（写出一条）：28．（14分）由废铁制备FeCl2的主要过程如下：Ⅰ．按下图所示过程制备FeCl3•6H2O（1）①中产生气体的电子式是。（2）用离子方程式表示过程②中稀硝酸的作用，在该过程中要不断向溶液中补充盐酸，目的是。Ⅱ．由FeCl3•6H2O制得干燥FeCl2的过程如下：ⅰ.向盛有FeCl3•6H2O的容器中加入SOCl2，加热，获得无水FeCl3ⅱ.将无水FeCl3置于反应管中，通入①中产生的气体一段时间后加热，生成FeCl2ⅲ.收集FeCl2，保存备用Fe2O3COFeCO2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.01.51.01.0废铁盐酸①FeCl2溶液稀硝酸、盐酸②FeCl3溶液③FeCl3•6H2O晶体（3）SOCl2与水接触会迅速产生白雾和SO2。加热分解FeCl3•6H2O不能得到无水FeCl3，而步骤ⅰ中可得到无水FeCl3，结合必要化学方程式解释得到无水FeCl3的原因。（4）过程ⅱ中产生FeCl2的化学方程式是。Ⅲ．FeCl2的包装上贴有安全注意事项，部分内容如下：（5）下列说法正确的是。a.密闭保存、远离火源b.可以与强氧化剂共同存放、运输c.不宜用铁制容器包装而要用聚乙烯塑料桶包装（6）FeCl2在空气中受热可生成氯化铁、氧化铁等，反应的化学方程式是。38．（15分）高分子化合物PBT和顺丁橡胶CBR的合成路线如下（部分产物及反应条件略）：已知：ⅰ．－C≡C—H＋－CHO→—C≡C—CHOH—ⅱ．RCOOR'+R18OH催化剂RCO18OR+R'OH（1）已知④属于加聚反应，则D的分子式是。（2）实验室常用电石和水反应制备A，A的名称是。（3）B中所含官能团的名称是。（4）③的反应类型是。（5）E为芳香族化合物，其苯环上的一氯代物只有一种。⑤的化学方程式是。（6）E有多种芳香族同分异构体，其中红外光谱显示分子中含“－COO－”，核磁共振氢谱显示3个吸收峰，且峰面积之比为1︰1︰1的同分异构体有种，写出其中任一种的结构简式：。（7）⑦的化学方程式是。品名氯化亚铁理化特性白色，遇空气易变成黄色，易吸水，有腐蚀性……注意事项避免接触空气、碱等；聚乙烯塑料桶包装；避免受热2015届高三理综化学限时练习之六参考答案7、C8、D9、D10、B11、A12、B13、D25．（15分）（1）HCO3-+H2OH2CO3+OH-5×10-3（2）①2H2O+2e-=H2↑+2OH-（2H++2e-=H2↑）②Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O③b（1分）（3）正FePO4+e-+Li+=LiFePO4（4）5:127．I．（1）ΔH1－3ΔH2(2分)（2）(3分)（3）①60%(2分)②B（2分）II．4:1（1分）温度对产率的影响（2分）③（1分）在378～398K（1分），生成的纳米MgO的粒径大小无明显变化（合理则给分）（2分）或者：在378K～398K（1分），随温度的升高，产率增大（2分）383K较低温度下有利于形成较小的颗粒（3分）28．（1）（2分）（2）3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O（2分）补充H+，使NO3-继续氧化Fe2+，直至NO3-完全消耗，既不产生Fe(NO3)3，又不引入其他杂质（2分）（3）6SOCl2+FeCl3•6H2O==FeCl3+12HCl↑+6SO2↑，生成的HCl会抑制FeCl3的水解，得到无水FeCl3（2分）（4）2FeCl3+H2△2FeCl2+2HCl（2分）（5）ac（2分）（6）4FeCl2+H2O+O2△2FeCl3+Fe2O3+2HCl（2分）38、（1）C4H6（2）乙炔（3）羟基、碳碳三键（4）消去反应（5）（6）2，（7）