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1氧化还原反应1．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及反应的化学方程式是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O，下列说法正确的是()A．X的化学式为AgSB．银针验毒时，空气中氧气失去电子C．反应中Ag和H2S均是还原剂D．每生成1molX，反应转移2mol电子答案D解析根据原子守恒得方程式：4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O，故Ag为还原剂，O2为氧化剂，每生成1molAg2S，应转移2mol电子。2．(2014·永州模拟)关于反应Zn＋2HNO3＋NH4NO3===N2↑＋3H2O＋Zn(NO3)2，下列判断正确的是()A．生成1molN2，电子转移总数为3NAB．生成1molN2，电子转移总数为5NAC．溶解1molZn，电子转移总数为2NAD．溶解1molZn，电子转移总数为4NA答案B解析所以Zn、NH＋4为还原剂，HNO3为氧化剂，生成1molN2，应转移5mol电子。3．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应：3Fe2＋＋2S2O2－3＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O2－6＋2H2O，有关说法正确的是()A．每转移1.5mol电子，有0.75molFe2＋被氧化B．x＝2C．Fe2＋、S2O2－3都是还原剂D．每生成1molFe3O4，转移电子2mol答案C解析根据电荷守恒得x＝42A项，每转移1.5mol电子，被氧化的Fe2＋应为24×1.5mol÷23＝1.125mol；D项，每生成1molFe3O4，应转移电子4mol。4．现有M、N、P、E4种元素的单质，能发生以下反应：①在水溶液中，M＋N2＋===M2＋＋N②P＋2H2O(冷)===P(OH)2＋H2↑③N、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应式为N－2e－===N2＋，2H＋＋2e－===H2↑判断它们的还原性由强到弱的顺序是()A．M、N、P、EB．P、M、N、EC．M、N、E、PD．E、P、M、N答案B解析根据①可知还原性：M＞N，根据③可知还原性：N＞E，而P能与冷水直接反应，故P的还原性最强，由此可得还原性：P＞M＞N＞E。5．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2，且X2＋与单质R不反应；X2＋＋Z===X＋Z2＋；Y＋Z2＋===Y2＋＋Z。这四种元素的离子被还原成0价时表现的氧化性强弱顺序正确的是()A．R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋B．X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋C．Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋D．Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋答案A解析据X2＋＋Z===X＋Z2＋知氧化性：X2＋＞Z2＋，据Y＋Z2＋===Y2＋＋Z知氧化性：Z2＋＞Y2＋，由X2＋与单质R不反应推知氧化性：R2＋＞X2＋。6．已知NaCN溶液呈碱性，(CN)2与卤素单质的性质相似，CN－的还原性介于Br－、I－之间。下列变化不能发生的是()A．HCNH＋＋CN－B．(CN)2＋CH2===CH2―→NC—CH2—CH2—CNC．(CN)2＋2Br－===2CN－＋Br2D．(CN)2＋2OH－===CN－＋CNO－＋H2O答案C解析根据题意，还原性顺序为I－＞CN－＞Br－。A项，HCN为弱酸，部分电离，正确；B项，属于加成反应，正确；C项，还原性Br－＞CN－，与题干矛盾，错误；D项，与Cl2与NaOH的反应类似，正确。7．在含有nmolFeI2的溶液中通入Cl2，有xmolCl2发生反应。下列说法不正确的是()A．当x≤n2时，反应的离子方程式为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－B．当x≥n时，反应的离子方程式为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－3C．当Fe2＋和I－都被氧化时，x与n的关系为x＞nD．当x＝n时，反应后氧化产物的物质的量为nmol答案B解析由于还原性I－＞Fe2＋，A项正确；B项当x≥n时，可发生：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－，错误。C、D正确。8．NH3可消除NO的污染，反应化学方程式为6NO＋4NH3===5N2＋6H2O。现有NO与NH3的混合物1mol充分反应，若还原产物比氧化产物多1.4g。则下列判断中正确的是()A．生成氮气为5.6LB．有0.3molNO被还原C．生成氧化产物4.2gD．原混合物中NO与NH3的物质的量之比可能为3∶2答案B解析在反应6NO＋4NH3===5N2＋6H2O中，N2既是氧化产物又是还原产物，还原产物与氧化产物之比为3∶2，当还原产物比氧化产物多1.4g(即0.05mol)时，生成N20.25mol。A项，没有指明标准状况；B项，被还原的NO为0.25mol×65＝0.3mol；C项，生成的氧化产物为0.25mol×25×28g·mol－1＝2.8g；D项，若NO全部反应，则n(NO)∶n(NH3)＝0.3mol∶0.7mol＝3∶7，若NH3全部反应，则n(NO)∶n(NH3)＝0.8mol∶0.2mol＝4∶1。9．有Fe3＋、Fe2＋、NO－3、NH＋4、H＋和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述中，不正确的是()A．还原产物为NH＋4B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8C．若有0.5molNO－3参加还原反应，则转移电子8molD．若把该反应设计为电解池，则阳极反应为Fe2＋－e－===Fe3＋答案C解析其离子方程式为8Fe2＋＋10H＋＋NO－3===8Fe3＋＋NH＋4＋3H2O。C项，若有0.5molNO－3参加还原反应，应转移4mol电子。10．CuO和Fe2O3的混合物mg，向其中加入1mol·L－1的HNO3溶液200mL恰好完全反应，若将mg该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为()A．(m－3.2)gB．(2m－3.2)gC．(m－1.6)gD．(2m－1.6)g答案C解析n(O)＝1mol·L－1×0.2L2＝0.1mol，其质量为1.6g，所以充分反应后剩余固体质量为(m－1.6)g。11．微型化学实验可以有效实现化学实验绿色化的要求。如下图所示在一块衬白纸的玻璃片4的不同位置分别滴加浓度为0.1mol·L－1的KI(含淀粉)溶液、NaOH(含酚酞)溶液、FeCl2(含KSCN)溶液各一滴，在圆心处放置一芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体上滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好。根据上述描述涉及到的元素，回答(1)～(3)题。(1)KMnO4中Mn元素的化合价为___________________________________________，Fe在周期表中的位置是：_________________________________________________。(2)结合已学知识分析a、c处可能出现的现象：a：________________________________________________________________________；c：________________________________________________________________________。(3)b处可能发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________。已知溶液中，还原性为HSO－3＞I－，氧化性为IO－3＞I2＞SO2－4。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如下图所示。请回答(4)～(5)题。(4)a点处的还原产物是：__________(填离子符号)；b点―→c点反应的离子方程式是：__________________________________________。(5)当溶液中的I－为0.5mol时，加入的KIO3可能是________mol。答案(1)＋7第四周期Ⅷ族(2)溶液变为蓝色红色褪去(或红色变浅)(3)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3(4)I－IO－3＋6H＋＋5I－===3H2O＋3I2(5)0.5或1.1解析(2)a处发生反应为Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，其现象为溶液变蓝。c处发生反应为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，碱性变弱，所以红色变浅或褪去。(3)Cl2可把Fe2＋氧化成Fe3＋，Fe3＋与SCN－发生反应。(4)由题意可知依次发生的反应为IO－3＋3HSO－3===I－＋3SO2－4＋3H＋，IO－3＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。所以a点处的还原产物为I－，b点到c点发生IO－3与I－之间的归中反应。5(5)根据离子方程式IO－3＋3HSO－3===I－＋3SO2－4＋3H＋，IO－3＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。当加入IO－3不足时，由于生成I－为0.5mol，所以所加IO－3也为0.5mol；当加入IO－3过量时，n(IO－3)＝1mol＋(1－0.5)mol×15mol＝1.1mol。12．已知高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸(H2C2O4)溶液可以发生氧化还原反应。请回答下列问题：(1)该反应中的还原剂是______________(填化学式)。(2)写出该反应的化学方程式：______________________________________________。(3)反应转移了0.4mol电子，则参加反应的H2SO4的物质的量为________mol。(4)高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸溶液的反应可用于测定血钙的含量。方法是取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体[化学式为(NH4)2C2O4]，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解后得到H2C2O4，再用KMnO4溶液滴定。①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是___________________________________________________________________________________________________________。②用KMnO4溶液滴定H2C2O4时，判断滴定终点的方法是______________________________。③若消耗了1.0×10－4mol·L－1的KMnO4溶液20.00mL，则100mL该血液中含钙________g。答案(1)H2C2O4(2)2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O(3)0.12(4)①CaC2O4＋H2SO4===CaSO4＋H2C2O4②溶液由无色变为浅红色，并在半分钟内不褪色③0.01解析根据题意，写出反应的化学方程式：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O，则不难看出反应中的还原剂是草酸。在反应中Mn由＋7价降到＋2价，转移10mol电子时消耗3molH2SO4，所以容易求出反应转移了0.4mol电子时，参加反应的H2SO4的物质的量为0.12mol。高锰酸钾溶液本身有颜色，在开始滴入草酸中时被还原，颜色消失，当达到滴定终点时，溶液应该是由无色变为浅红色。利用有关反应的方程式可以得出关系式：5Ca2＋～2KMnO4，所以可计算出100mL该血液中含钙的质量为1.0×10－4mol·L－1×0.02L×5/2×100mL/2mL×40g·mol－1＝0.01g。13．(2014·金华模拟)工业生产无铁硫酸铝，以硫酸浸取铝土矿得含铁(Fe2＋和Fe3＋)的硫酸铝溶液，加热到一定温度，搅拌，加入一定量高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液，在溶液中生成活性二氧化锰，调节溶液的pH，反应一段时间，Fe(OH)3和二氧化锰发生吸附共沉作用，最终得到无铁硫酸铝产品。(1)KMnO4