2015届高考化学模拟(实验班)试题9

试卷第1页，总4页2015届高考化学模拟(实验班)试题9一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题4分，共56分）1．化学与生活､科学､技术､环境密切相关｡下列有关说法正确的是A．由石墨剥离而成的石墨烯属于烯烃B．2014年5月7日天津某公司丢失放射源铱-192一枚,该放射源因为发生化学变化对人体造成危害C．PM2．5是指大气中直径≤2．5×m的颗粒物,戴普通口罩无法完全消除对人体的危害D．大力开发丰富的煤炭资源,减少对石油的依赖2．下列各组物质的分类正确的是①混合物：氯水、氨水、水银、福尔马林②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱③能导电的物质：铜、盐酸、氯化钠晶体④同位素：1H+、2H2、3H⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨⑥强电解质：烧碱、碳酸钙、氢氧化钡、氯水A．②⑤B．②③④⑤C．②③⑤⑥D．全部正确3．下列关于氧化性、还原性的判断正确的是A．B的阳离子的氧化性比A的阳离子强，说明A元素的金属性一定比B元素强B．发生氧化还原反应时，A原子失去的电子比B原子多，证明A的金属性一定比B强C．适量的Cl2通入FeI2溶液中可发生反应：3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3D．一定量氯气通入30mL10．00mol·L－1的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反应中转移的电子为nmol，则0．15n0．254．有关下列离子方程式的说法正确的是A．等物质的量MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2＋＋3OH－＋H＋=Mg(OH)↓＋H2OB．向NaAlO2溶液中通入过量CO2的反应为:2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32－C．等物质的量的FeBr2与Cl2反应为：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4－＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O5．已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且(Cl)(ClO)cc的值与温度高低有关。当n(KOH)＝amol时，下列有关说法错误的是A．若某温度下，反应后(Cl)(ClO)cc＝11，则溶液中3(ClO)(ClO)cc＝12B．参加反应的氯气的物质的量等于12amolC．改变温度，产物中KClO的最大理论产量为12amolD．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为17amol6．固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀④用玻璃棒蘸取溶液Z于广泛pH试纸上，试纸呈蓝色分析以上实验现象，下列结论正确的是A．X中一定不存在FeOB．不溶物Y中一定含有Fe和CuOC．Z溶液中一定含有KCl、K2CO3D．Y中不一定存在MnO27．向100mL0．1mol·L－1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0．1mol·L－1Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如下图所示。则下列说法中正确的是A．a点的溶液呈中性试卷第2页，总4页B．b点发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH—==Al(OH)3↓+2BaSO4↓C．c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200mLD．c点溶液呈碱性8．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲＋乙=丁＋己，甲＋丙=戊＋己；0.1mol·L－1丁溶液的pH为13(25℃)。下列说法正确的是A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．Y元素在周期表中的位置为第3周期第ⅣA族C．1mol甲与足量的乙完全反应共转移1mol电子D．化合物甲中只有离子键9．下列判断中一定正确的是A．若A2+2D-=2A-+D2，则还原性：D-A-B．若R2+和M＋的电子层结构相同，则碱性：ROHMOHC．若X2、Y2都是气态单质，且酸性HXHY，则非金属性XYD．若M、N是同主族元素，且原子序数：M＞N，则非金属性：M＞N10．有关下列图示的叙述正确的是A．图1总反应为：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑则铜电极发生还原反应：2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2OB．图2中a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，放置一段时间后，红墨水柱两边的液面变成左低右高C．图3中铜电极上不能产生气泡D．图4中C、D、E、F都是惰性电极，向乙中滴入酚酞试液，F极附近显红色，则欲用丙装置给铜镀银，铜件应该为G极11．常温下，向l00mL0.01mol/LHA溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中，正确的是A．HA为一元强酸，MOH为一元强碱B．K点所示溶液中c(A－)＞c(M＋)C．N点水的电离程度小于K点水的电离程度D．K点对应的溶液的pH=10，则有c（MOH）+c（OH-）-c（H+）＝0.005mol/L12．锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是A．充电时电极a为电源的负极B．放电时负极的电极反应式为Zn+2e-=Zn2+C．放电时左侧的电解质储罐中的离子总浓度增大D．阳离子交换膜可阻止Br2和Zn直接发生反应13．用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是试卷第3页，总4页A．装置①可用于除去Cl2中含有的少量HCl气体B．装置②可用于制乙酸乙酯C．装置③可证明非金属性ClCSiD．装置④向左推动针筒活塞可检验该装置的气密性14．某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2-、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。下列说法不正确的是A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为7．2克B．若向该溶液中加入足量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C．若向该溶液中加入足量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色D．该溶液中所含的离子是:Fe2+、Na+、SO42-、NO3-班级学号姓名题号1234567891011121314答案二、填空题15．有五种摩尔质量均为44g/mol的化合物甲、乙、丙、丁、戊，均由短周期元素组成。对甲的捕获在降低温室气体排放中具有重要的作用。乙为烃，等物质的量的乙与丁充分燃烧产物为甲与水，且生成水的质量前者是后者的2倍，丙在一定条件下分解获得两种单质，两单质放电时反应生成A，A遇空气变成红棕色气体B。戊是一种极不稳定的物质，在1180℃以下不存在。科学家用质谱仪在工业制硅的反应产物中证实了其存在。（1）丁的分子式，甲的电子式。（2）若生成戊的反应中氧化产物与还原产物为同一物质，写出生成戊的化学方程式。（3）把铁和铜混和物放入一定量B通入水后形成的稀溶液中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液中一定含有的溶质是。（4）将0.2mol乙完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入300mL某浓度的NaOH溶液中，气体完全被吸收，溶液中NaOH无剩余，则NaOH溶液的浓度为(若有定值则写具体数值，无定值则写范围)。（5）将等物质的量A、B的混合物溶于NaOH溶液中得到只含有一种溶质的溶液，此溶质的化学式为，设计简单实验方案证明溶液中含有此溶质。16．（14分）合成氨是人类研究的重要课题，目前工业合成氨的原理为：合成氨是人类研究的重要课题，目前工业合成氨的原理为：N2（g）+3H2（g）催化剂高温高压2NH3（g）△H=-93.0kJ•mol-1，在3个2L的密闭容器中，使用相同的催化剂，按不同方式投入反应物，分别进行反应：相持恒温、恒容，测的反应达到平衡时关系数据如下：容器甲乙丙反应物投入量3molH2、2molN26molH2、4molN22molNH3达到平衡的时间/min68平衡时N2的体积密度C11.5混合气体密度/g·L-112平衡常数/L2·mol-2K甲K乙K丙（1）下列各项能说明该反应已到达平衡状态的是（填写序号字母）a.容器内H2、N2、NH3的浓度只比为1：3：2b.容器内压强保持不变c.速正)(3)(22HvNvd.混合气体的密度保持不变e.混合气体的平均相对分子质量不变试卷第4页，总4页（2）容器乙中反应从开始到达平衡的反应速度为)(2Hv=（3）在该温度下甲容器中反应的平衡常数K（用含C1的代数式表示）（4）分析上表数据，下列关系正确的是（填序号）：a.Lc/mol5.121＜b.氮气的转化率：13c.212d.丙甲乙＞KKK（5）另据报道，常温、常压下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，生成NH3和O2。已知：H2的燃烧热△H=-286KJ/mol，则由此原理制NH3反应的热化学方程式为（6）希腊阿里斯多德大学的GeorgeMamellos和MichaclStoukides,发明了一种合成氨的新方法，在常压下，把氢气和用氨气稀释的氮气分别通入一个加热到C570的电解池，李勇能通过的氢离子的多孔陶瓷固体作电解质，氢气和氮气在电极上合成了氨，转化率达到78%，在电解法合成氨的过程中，应将N2不断地通入极，该电极反应式为。17．（16分）粉煤灰，是从煤燃烧后的烟气中收捕下来的细灰，粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物。我国火电厂粉煤灰的主要氧化物为：SiO2、Al2O3，还含有FeO、Fe2O3等。现将提取粉煤灰中Al、Si等元素，某科研小组的同学设计了如下工艺流程：请回答下列问题：（1）操作i所需要的玻璃仪器有：(填序号)。a．铁架台b．烧杯c．冷凝管d．玻璃棒e．集气瓶f．分液漏斗g．漏斗（2）写出粉煤灰与过量NaOH溶液反应的离子方程式。（3）写出向固体A中加入过量稀H2SO4和过量H2O2时发生的离子反应方程式。（4）写出生成固体H的离子方程式。（5）该科研小组的同学准备用0.1mol·L－1KSCN溶液和0.5000mol·L－1KI溶液滴定溶液B，以测定粉煤灰中Fe元素的含量：①为减小实验误差，由固体A制备溶液B过程中煮沸的目的是(请用化学方程式表示)。②判断滴定终点的现象为。③将溶液B配制成250mL溶液后，取出25.00mL装入锥形瓶中，再滴入1~2滴KSCN溶液进行滴定，滴定过程中使用KI溶液的量如下表所示：滴定次数1234KI溶液体积/mL30.0032.2030.0229.98则该粉煤灰中Fe元素的质量分数为(保留三位有效数字)。④若滴定操作太慢，则滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)；原因是(请用离子方程式及简单的文字描述)。本卷由【在线组卷网】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第1页，总5页参考答案1．C【解析】试题分析：A．石墨烯只由C元素组成,是无机物;因此A选项是错误的｡B．核衰变属于物理变化,因此B选项是错误的｡D选项煤炭资源属于不可再生能源,因此D选项是错误的｡考点：考查化学与生活､科学､技术､环境的相关知识点｡2．A【解析】试题分析：①中水银属于纯净物，③中氯化钠晶体不能导电④中1H+、2H2不属于核素⑥中氨水属于弱电解质所以答案选A考点：考查物质分类的相关知识点3．D【解析】试题分析：A．B的阳离子的氧化性比A的阳离子强，则A元素的金属性可能比B元素强，也可能弱，错误；B．发生氧化还原反应时，A原子失去的电子比B原子多，不能证明A的金属性一定比B强，比较金属的金属性的强弱，应该比较原子失去的在的难易，错误；C