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12016年深圳市高三年级第一次调研考试理综化学试题可能用到的相对原子质量H－1C－12O－16Cl－35.5Ca－40P－317．《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃……烧之赤色……”据此推测，“青矾”的主要成分为A．CuSO4·5H2OB．Fe2(SO4)3·9H2OC．KAl(SO4)2·12H2OD．FeSO4·7H2O8．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．20gD2O所含的电子数为10NAB．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1NAC．1mo1Na被氧化成Na2O2，失去电子数目为2NAD．氢气与氯气反应生成标准状况下22.4L氯化氢，断裂化学键总数为2NA9．OH分子中苯环上的一个氢被-C4H9原子团取代形成的有机物共有A．9种B．10种C．12种D．15种10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A用燃烧的镁条引燃铝热剂剧烈反应该反应是吸热反应B向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀蛋白质发生了变性C处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸水垢溶解Ksp：CaCO3＞CaSO4D向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2溶液变浑浊析出了溶解度更小的NaHCO311．某兴趣小组设计了如图所示原电池装置（盐桥中吸附有饱和K2SO4溶液）。下列说法正确的是A．该原电池的正极反应是Cu2＋＋2e－＝CuB．甲烧杯中溶液的血红色逐渐变浅C．盐桥中的SO42－流向甲烧杯D．若将甲烧杯中的溶液换成稀硝酸，电流表指针反向偏转12．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W的气态氢化物的水溶液显碱性，X和Y同主族，Y元素的最高化合价为最低化合价的绝对值的3倍。下列说法错误．．的是A．阴离子的还原性：Y＞XB．Y和Z的简单阴离子都会破坏水的电离平衡C．最高价氧化物的水化物的酸性：Z＞YD．原子的半径：W＞X13．常温下，浓度均为0.1mol∙L－1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg𝑐(H+)𝑐(OH−)随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是（）2A．HX的酸性弱于HYB．a点由水电离出的c(H+)=10－12mol∙L－1C．c点溶液中：c(Y－)＞c(HY)D．b点时酸碱恰好完全中和26．（14分）某学习小组开展下列实验探究活动：（1）装置A中反应的化学方程式为。（2）设计实验：利用装置A中产生的气体证明+4价硫具有氧化性。（3）选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：装置连接顺序为A、C、、、D、F，其中装置C的作用是，通过现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。（4）利用G装置可测定装置A残液中SO2的含量。量取1.00mL残液于烧瓶中，加适量的水稀释，加热使SO2全部逸出并与锥形瓶中H2O2完全反应(SO2+H2O2=H2SO4，然后用0.1000mo1/L-1NaOH标准溶液进行滴定，至终点时消耗NaOH溶液20.00mL。①G中球形冷凝管的冷凝水进口为(填“a”或“b”)。②残液中SO2含量为g.L-1。③经多次测定发现，测定值始终高于实际值，则其原因是。27．（14分）高锰酸钾是一种常用的氧化剂。下图是利用软锰矿（主要成分为MnO2）制备高锰酸钾的一种工艺（流程中部分产物已略去）：相关物质不同温度下的溶解度(单位：g)数据如下表：3物质温度KMnO4CH3COOKK2SO4KCl20℃6.3421711.134.290℃45.239822.953.9（1）“熔融”步骤反应的化学方程式为。（2）K2MnO4溶液中加入冰醋酸发生反应的离子方程式为：。（3）操作2是、、。（4）图中可以直接进行循环利用的物质是（填化学式）。（5）KMnO4粗晶体中的主要杂质（填化学式）有和，若用硫酸代替图中的冰醋酸，则导致的问题及原因是。28．（15分）氮及其化合物在生产生活中有广泛应用。（1）已知：CO可将部分氮的氧化物还原为N2。反应Ⅰ：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=－746kJ·mol－1反应Ⅱ：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)△H=－1200kJ·mol－1写出CO将NO2还原为NO的热化学方程式。（2）在密闭容器中充入5molCO和4molNO，发生上述反应I，下图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。回答下列问题：①温度：T1T2（填“＜”或“＞”）。②某温度下，在体积为2L的密闭容器中，反应进行10分钟放出热量373kJ，用CO的浓度变化表示的平均反应速率v(CO)=。③某温度下，反应达到平衡状态D点时，容器体积为2L，此时的平衡常数K=（结果精确到0.01）；若在D点对反应容器升温的同时扩大体积至体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中的点（3）某温度时，亚硝酸银AgNO2的Ksp=9.0×10-4、Ag2SO4的Ksp=4.0×10-5，当向含NO2－、SO42－混合溶液中加入AgNO3溶液至SO42－恰好完全沉淀（即SO42－浓度等于1.0×10-5mol·L-1）时，c(NO2－)=。4（4）如图，在酸性条件下，电解水中CN-可转化为CO2和N2，请写出阳极的电极反应式。36．[化学—选修2:化学与技术]（15分）锗是重要的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。一种提纯二氧化锗粗品（主要含GeO2、As2O3）的工艺如下：已知：①“碱浸”过程中的反应为：GeO2＋2NaOH＝Na2GeO3＋H2OAs2O3＋2NaOH＝2NaAsO2＋H2O②“蒸馏”过程中的反应为：Na2GeO3＋6HCl＝2NaCl＋GeCl4＋3H2O③GeCl4的熔点为-49.5℃，AsCl3与GeCl4的沸点分别为130.2℃、84℃。（1）锗的原子序数为32，锗在元素周期表中的位置为第周期族。（2）“氧化除砷”的过程是将NaAsO2氧化为Na3AsO4，其反应方程式为：。（3）传统的提纯方法是将粗品直接加入盐酸中蒸馏，其缺点是。（4）工业上与蒸馏操作相关的设备有A、蒸馏釜B、离心萃取机C、冷凝塔D、加压过滤机（5）“水解”操作时发生的化学反应方程式为，“水解”操作时保持较低温度有利于提高产率，其最可能的原因是（答一条即可）。（6）若1吨二氧化锗粗品（含杂质30%）经提纯得0.745吨的高纯二氧化锗产品，则杂质脱除率为。37．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）张亭栋研究小组受民间中医启发，发现As2O3（俗称砒霜）对白血病有明显的治疗作用。氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素，该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题：（1）As原子的核外电子排布式为。（2）P和S是同一周期的两种元素，P的第一电离能比S大，原因是。（3）NH4+中H－N－H的键角比NH3中H－N－H的键角（填“大”或“小”），原因是。（4）Na3AsO4中含有的化学键类型包括；AsO43－的空间构型为，As4O6的分子结构如图所示，则在该化合物中As的杂化方式是。（5）化合物NH5中的所有原子最外层都满足稳定结构，则NH5是晶体。（6）白磷(P4)的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图（小圆圈表示白磷分子）。己知晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为NAmol－l，则该晶胞中含有的P原子的个数为，AsOAsOAsOOOOAs5该晶体的密度为g·cm－3（用含NA、a的式子表示）。38．[化学—选修5：有机化学基础]（15分）A(C2H4)是基本的有机化工原料。用A和常见的有机物可合成一种醚类香料和一种缩醛类香料。具体合成路线如图所示（部分反应条件略去）：已知以下信息：①②D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应；每个D分子中只含有1个氧原子，D中氧元素的质量分数约为13.1%。回答下列问题：（1）A的名称是，图中缩醛的分子式是。（2）B的结构简式为，C中含有的官能团名称是。（3）⑥的反应类型是。（4）⑤的化学方程式为。（5）请写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式：含有苯环和结构，核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3∶2∶2∶1。（6）参照H2CCH2OOOC的合成路线，设计一条由2－氯丙烷和必要的无机试剂制备COROOROCROHROCOROROH+226H2CCHOOOCCH3的合成路线（注明必要的反应条件）。2016年深圳市高三第一次调研考试理科综合能力测试·化学试题参考答案及评分参考7．D8．A9．C10．D11．B12．B13．C26．（14分）（1）CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O（共2分，配平错误扣1分，反应物或生成物书写错给0分,气体符号不作为采分点）。（2）将SO2通入氢硫酸溶液或者硫化钠(NaHS也给分)溶液中，出现淡黄色沉淀（或溶液变浑浊）即证（共2分，未答现象扣1分）。（3）B（1分）、E（1分）；除去HCl气体（1分，若答除杂质气体不给分）；当D中品红不褪色，F中出现白色沉淀（共2分，少答一点扣1分）。（4）b（1分）；64.00（2分，答64不扣分）；残液中有剩余的盐酸（或过氧化氢），导致实验中消耗的氢氧化钠的量偏多；（共2分，其余合理答案均可）。27．（14分）（1）3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O（共2分，配平错扣1分，反应物或生成物书写错误给0分，反应条件不作为采分点）。（2）3MnO42－＋4CH3COOH＝2MnO4－＋MnO2↓＋2H2O＋4CH3COO－。（共2分，配平错扣1分，反应物或生成物书写错误给0分，写化学方程式给0分，漏写沉淀符号不扣分）。（3）蒸发浓缩（或加热浓缩）（1分）、冷却结晶（或降温结晶）（1分）、过滤（1分）。（4）MnO2（2分，写名称给0分）。（5）KCl（1分），CH3COOK（1分）；反应生成K2SO4（1分），而K2SO4在常温下的溶解度也较小（原因1分），析出后从而导致产品的纯度降低（导致的问题1分）。（共3分）或答：硫酸酸性太强，导致MnO4－将Cl－氧化，产生有毒的Cl2，KMnO4损失且纯度降低（3分）。28．（15分）（1）CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)△H=-227kJ·mol-1（共2分，配平、状态标错或没标合并扣1分，反应物或生成物书写错误给0分，△H计算错误扣1分）。（2）①＞（2分）；②0.05mol·L-1·min-1（2分，未写单位扣1分）；③0.22L·mol-1（3分，未写单位或单位错扣1分）；A（2分）。（3）4.5×10－4mol·L－1（2分，未写单位扣1分）。（4）2CN－+4H2O－10e-＝N2↑+2CO2↑+8H+（2分，配平错扣1分，反应物或生成物书写错给0分，气体符号不作为采分点）。36．（15分）（1）四或4（1分）；ⅣA（1分）7（2）3NaAsO2＋NaClO3＋6NaOH＝3Na3AsO4＋NaCl＋3H2O（2分，配平错扣1分，反应物或生成物书写错给0分）（3）馏出物中将会含有AsCl3，降低了产品纯度（2分）（4）AC（2分，少选扣1分，错选不得分）（5）GeCl4+(n+2)H2O＝GeO2·nH2O↓+4HCl（2分，配平错扣1分，反应物或生成物书写错给0分，沉淀符号不作为采分点）；该水解反应为放热反应，温度较低时反应平衡常数较大，反应物平衡转化率更高；或温度高时GeCl4易挥发降低产率；（2分，其他合理答案均可）（6）85%（3分）。37．（15分）（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3（1分）。（2）P的p亚层是半充满状态，比较稳定，所以第一电离能比硫的大（2分）。（3）大（1分）；NH4+中的氮原子上均为成键电子，而NH3分子中的氮原子上有一对孤对电子（分析结构1分），孤对电子和成键电子之间的排斥力强于成