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考点专练6氧化还原反应的综合应用——配平、计算及滴定两年高考真题演练1.(2014·上海化学，16)含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50mg，则()A．被氧化的砒霜为1.98mgB．分解产生的氢气为0.672mLC．和砒霜反应的锌为3.90mgD．转移的电子总数为6×10－5NA2．(1)[2015·安徽理综，27(2)]请配平反应的化学方程式：□NaBO2＋□SiO2＋□Na＋□H2===□NaBH4＋□Na2SiO3(2)[2015·江苏化学，20(3)]当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液(pH约为8)中SO2－3将NO2转化为NO－2，其离子方程式为___________________________________________________。3．(2015·课标全国Ⅱ，28)二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：(1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为________。(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备ClO2：①电解时发生反应的化学方程式为_____________________________________________________________________________________________。②溶液X中大量存在的阴离子有________。③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是________(填标号)。a．水b．碱石灰c．浓硫酸d．饱和食盐水(3)用右图装置可以测定混合气中ClO2的含量：Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；Ⅴ.用0.1000mol·L－1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2＋2S2O2－3===2I－＋S4O2－6)，指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为_________________________________________________________________________________________________________________________。②玻璃液封装置的作用是________________。③Ⅴ中加入的指示剂通常为________，滴定至终点的现象是________。④测得混合气中ClO2的质量为________g。(4)用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是________(填标号)。a．明矾b．碘化钾c．盐酸d．硫酸亚铁4．(1)[2014·天津理综，7(6)]KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)[2014·天津理综，10(1)]天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：________________________________________________________________________。(3)[2014·上海化学，28]硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。(4)[2014·课标全国Ⅱ，27(2)]PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_______________________________________________________________________________________________________。5．(2014·江苏化学，21B)磷酸铁(FePO4·2H2O，难溶于水的米白色固体)可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，实验室可通过下列实验制备磷酸铁。(1)称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤。反应加热的目的是________________________________________________________________________。(2)向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋。为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2＋，离子方程式如下：Cr2O2－7＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O①在向滴定管注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、________和________。②若滴定xmL滤液中的Fe2＋，消耗amol·L－1K2Cr2O7标准溶液bmL，则滤液中c(Fe2＋)＝________mol·L－1。③为使滤液中的Fe2＋完全被H2O2氧化，下列实验条件控制正确的是________(填序号)。A．加入适当过量的H2O2溶液B．缓慢滴加H2O2溶液并搅拌C．加热，使反应在较高温度下进行D．用氨水调节溶液pH＝7考点专练6氧化还原反应的综合应用——配平、计算及滴定一年模拟试题精练1.(2015·云南昆明期末，2)下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是()①KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶6②2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑；3∶1③SiO2＋3C===SiC＋2CO↑；1∶2④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；2∶1A．①③B．②③C．②④D．①④2．(2015·广东深圳一次调研，3)已知氧化性：PbO2HMnO4，6种物质：H2O、PbO2、Pb(NO3)2、HMnO4、HNO3和Mn(NO3)2可以组成一个化学方程式。下列有关说法正确的是()A．PbO2是反应的还原剂B．被还原的元素是Mn(NO3)2中MnC．反应中1mol氧化剂参与反应得到5mol电子D．反应方程式配平后，PbO2与Mn(NO3)2的化学计量数之比为5∶23．(2015·河北衡水期末，6)NaNO2是一种食品添加剂，能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是MnO－4＋NO－2＋→Mn2＋＋NO－3＋H2O(未配平)。下列叙述中正确的是()A．该反应中NO－2被还原B．反应过程中溶液的pH减小C．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4D.中的粒子是OH－4．(2015·陕西师大附中期中)对于反应KMnO4＋HCl(浓)——KCl＋MnCl2＋Cl2＋H2O(未配平)，若有0.1molKMnO4参加反应，下列说法不正确的是()A．转移0.5mol电子B．氧化产物与还原产物物质的量之比为5∶2C．参加反应的HCl为0.8molD．氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶85．(2015·山东潍坊期末，10)等物质的量的下列物质与足量稀硝酸反应，氧化产物为Cu2＋或SO2－4，还原产物为NO。消耗硝酸的量最多的是()A．CuB．Cu2OC．CuSD．Cu2S6．(2015·安徽合肥调研，6)H3PO2是精细磷化工产品。工业制备原理如下：Ⅰ.2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O===3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑Ⅱ.Ba(H2PO2)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H3PO2下列推断不正确的是()A．反应Ⅰ是氧化还原反应，反应Ⅱ是非氧化还原反应B．H3PO2具有还原性，在空气中可能被氧化成磷酸C．反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的质量之比为1∶1D．反应Ⅰ中，在标准状况下生成2.24LPH3时，转移0.3mol电子7．(2015·宁夏银川期末，13)LiAlH4是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能剧烈反应释放出氢气，LiAlH4在125℃时分解为LiH、H2和Al。下列叙述错误的是()A．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂B．LiAlH4与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g·mol－1C．1molLiAlH4在125℃时完全分解，转移3mol电子D．LiAlH4与水反应生成三种物质时，化学方程式可表示为：LiAlH4＋4H2O===Al(OH)3↓＋LiOH＋4H2↑8．(2015·陕西西安八校联考，11)羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原，现有25.00mL0.049mol/L羟胺的酸性溶液与足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2＋恰好与24.65mL0.020mol/L酸性KMnO4溶液完全反应，已知(未配平)：FeSO4＋KMnO4＋H2SO4→Fe2(SO4)3＋K2SO4＋MnSO4＋H2O，则在上述反应中羟胺的氧化产物是()A．N2B．N2OC．NOD．NO29．(2015·河南八市三次联考，8)含有4.0molHNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示(还原产物只有NO)。下列有关判断正确的是()A．a是Fe(NO3)2B．n1＝0.80C．p＝0.60D．n3＝1.2010．(2015·晋商四校联考，16)FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1∶1∶1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为()A．1∶6B．1∶7C．2∶11D．16∶2511．(2015·湖北黄冈调研，13)已知3NaClO=====△2NaCl＋NaClO3。在某温度下，向含2molNaOH的溶液中通入适量氯气恰好完全反应。下列推断正确的是()A．若产物中n（NaClO）n（NaCl）＝1，则在较低温度下反应，消耗22.4L氯气B．若产物中n（NaClO）n（NaClO3）＝1，则在较高温度下反应且生成1.5mol氯化钠C．改变温度，理论上生成氯酸钠的物质的量最多为0.5molD．理论上，上述反应中转移电子最多为1mol参考答案考点专练6氧化还原反应的综合应用——配平、计算及滴定【两年高考真题演练】1．C[本题考查氧化还原反应。含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应的方程式为As2O3＋6Zn＋12HCl===2AsH3＋6ZnCl2＋3H2O。根据砷的相对原子质量为75，若砷的质量为1.50mg，物质的量为0.02mmol，被还原的砒霜为0.02mmol÷2×198g·mol－1＝1.98mg，和砒霜反应的锌为3.90mg。2AsH3――→△2As＋3H2分解产生的氢气在标准状态下为0.03mmol×22.4L·mol－1＝0.672mL；但题目中没有指明状态。转移的电子总数为0.18×10－3NA。]2．解析(1)考查氧化还原反应的配平方法。(2)SO2－3将NO2还原为NO－2，本身被氧化为SO2－4，溶液的pH约为8，说明溶液呈弱碱性，由此可写出反应的离子方程式：SO2－3＋2NO2＋2OH－===SO2－4＋2NO－2＋H2O。答案(1)124212(2)SO2－3＋2N