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1高考模拟演练B本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共100分，考试时间50分钟。第Ⅰ卷选择题可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Mg：24S：32Cl：35.5Fe：56Cu：64一、选择题(共7个小题，每小题6分，共42分，每小题给出的四个选项中只有一个是正确的。)1．一种高品位的磷矿石——鸟粪石的化学式为MgNH4PO4，下列关于该物质的结构和性质的推测中不正确的是()。A．鸟粪石既属于镁盐又属于磷酸盐B．鸟粪石既能和强酸反应又能和强碱反应C．鸟粪石中既含有离子键又含有共价键D．鸟粪石中两种阳离子的电子式分别为[··Mg······]2＋、[H··NH····H··H]＋解析简单阳离子的电子式与化学式相同，故镁离子的电子式应为Mg2＋，D错。答案D2．某溶液因反应能完全溶解乙酸乙酯，在该溶液中可以大量共存的离子组是()。A．K＋、Na＋、HCO－3、Cl－B．Ag＋、NH＋4、SO2－4、Br－C．Mg2＋、H＋、NO－3、SO2－4D．K＋、Na＋、AlO－2、CO2－3解析本题主要考查离子共存与否问题。能因反应完全溶解乙酸乙酯溶液此处被视为强碱性溶液。A项排除是由于HCO－3＋OH－===H2O＋CO2－3。B项排除是由于Ag＋与Br－、OH－皆可反应生成难溶物质，NH＋4与OH－反应生成难电离物质。C项排除是由于H＋＋OH－===H2O。D项碱性环境，彼此互不反应。答案D3．(2012·宿州期末)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()。A．标准状况下，18gD2O中所含的质子数为10NAB．28gN2和CO的混合气体中含有的分子数为NAC．标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2NAD．5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3NA解析A项20g的D2O中所含的质子数才是10NA；C项当氧气与Na反应生成过氧化钠时，转移电子数为NA；D项铁与稀硫酸反应只能生成Fe2＋，故转移电子数为0.2NA。2答案B4．某温度下，在体积为5L的密闭容器中，充入1.0molA气体，发生如下可逆反应：2A(＋C(？)，2min后反应达到平衡，A为0.4mol。当改变反应条件时符合如图所示的变化(p0表示1个大气压)。则下列叙述中不正确的是()。A．0～2min时间内B物质的平均反应速率为0.03mol·(L·min)－1B．该反应的正反应是放热反应，且C为非气体物质C．达到平衡后，保持温度和容器体积不变，再充入1molA，平衡向正反应方向移动D．若温度和容器体积不变，起始时充入B和C各0.5mol，则达到平衡时，n(A)小于0.4mol解析A项，0～2min内，B物质的平均反应速率为：1.0mol－0.4mol5L×2min×2＝0.03mol·(L·min)－1，A项正确。根据题所给的图像知，温度升高，B的含量减小，说明正反应是放热反应；随着压强增大，B的含量增大，故说明C为固态或液态，B项正确。C项，在原平衡体系中充入1molA，反应物只有一种，相当于给原平衡体系加压，C项正确。D项，开始充入0.5molB和0.5molC与开始充入1molA为等效平衡，平衡时A的物质的量为0.4mol，D项不正确。答案D5．一种新型绿色燃料电池是把H2、CO、CH4的混合气体和空气不断输入，将化学能转化为电能，被称为“21世纪的绿色发电站”。关于这种燃料电池的说法不正确的是()。A．通入空气的一极为正极B．H2、CO、CH4的混合气体在电池内部燃烧，放出大量的热，然后电池将热能转化为电能C．电池实际运行时的电解液应选择碱性溶液D．电池的正极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－解析A项根据原电池原理，正极发生还原反应，在燃料电池中通入空气的一极肯定发生的是还原反应，故选项A正确；B项，燃料电池并非是将热能转化为电能，而是燃料在负极发生氧化反应，氧气在正极发生还原反应，发生的总反应与燃烧反应相同，但能量的转化与燃烧反应的则不同，故选项B错误；C项，该反应有二氧化碳生成，如果用非碱性溶液作电解液，二氧化碳气体会造成内部压强增大，故选项C正确；D项，用碱溶液作电解液，正极的电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，故选项D正确。3答案B6．25℃时，几种弱酸的电离常数如下：弱酸的化学式CH3COOHHCNH2S电离常数(25℃)1.8×10－54.9×10－10K1＝1.3×10－7K2＝7.1×10－1525℃时，下列说法正确的是()。A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COONa)pH(Na2S)pH(NaCN)B．amol·L－1HCN溶液与bmol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)c(CN－)，则a一定大于bC．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)D．某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(OH－)＝1014－dmol·L－1解析根据越弱越水解的规律可推知，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2S)pH(NaCN)pH(CH3COONa)，A项错误；由溶液的电荷守恒及所得溶液中c(Na＋)c(CN－)推知，溶液呈碱性，由于HCN是弱酸，故a与b的关系不能确定，B项错误；根据电荷守恒可知C项正确；溶液由水解而呈碱性且pH＝d，即溶液的c(H＋)＝10－dmol·L－1，则溶液的c(OH－)＝10－1410－d＝10d－14mol·L－1，D项错误。答案C7．(2012·合肥调研)用如图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中对应选项正确的是()。甲乙丙丙中的现象A浓盐酸二氧化锰石蕊溶液先变红后褪色B醋酸粉状贝壳Na2SiO3溶液无浑浊C浓氨水生石灰AgNO3溶液无明显现象4D硫酸亚硫酸钠品红溶液品红溶液褪色，加热后恢复红色解析A项，浓盐酸与二氧化锰的反应需要加热才能发生，不符合要求；B项，可产生CO2，通入Na2SiO3溶液中可以生成H2SiO3沉淀，说法不正确；C项，产生的NH3通入AgNO3溶液中应先生成沉淀然后沉淀消失，即配制银氨溶液的现象，说法错误；D项，正确。答案D第Ⅱ卷非选择题二、非选择题(4个小题，共58分。)8．(14分)W、X、Y、Z四种元素原子序数依次减小。已知W的原子序数为29；X原子p轨道共有11个电子；Y是第三周期主族元素，其部分电离能数据如下表；Z原子价电子排布式为nsnnpn。请回答下列问题：电离能/(kJ·mol－1)I1I2I3I4I5Y584182327511158414837(1)W基态原子的电子排布式为______________。(2)电负性：X________Y(填“＞”、“＝”或“＜”)。(3)R是与X同主族的短周期元素。R的氢化物沸点比X的氢化物高，原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)Z2X4中，Z原子采用________杂化，每个分子中含有________个σ键，________个π键。(5)已知W2＋能与氨分子形成配离子[W(NH3)4]2＋，该配离子中存在的化学键有________。(填标号)A．金属键B．离子键C．共价键D．配位键解析(1)W为Cu元素，注意其3d亚层为全充满状态。(2)容易判断X为Cl元素，Y的第三电离能与第四电离能有一个突跃，因而Y为Al元素。(3)R为F元素，其氢化物分子间存在氢键。(4)Z为C元素，C2Cl4为平面结构，C原子采用sp2杂化；分子中含有一个碳碳双键，所以含有1个π键，其余为σ键。(5)W2＋为Cu2＋，其配离子中含有共价键、配位键。答案(1)1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)(2)＞(3)HF分子间形成氢键，而HCl分子间只有范德华力5(4)sp251(5)CD9．(14分)台湾塑化剂事件被认为是台湾30年来最严重的食品掺毒事件，台湾可能受污染的产品已超过500项。塑化剂DEHP的毒性比三聚氰胺强20倍。DEHP为无色无臭液体，是邻苯二甲酸酯的一种，实际上就是通常所说的DOP。DEHP是一种普遍用于塑胶材料的塑化剂，其结构简式如图所示。(提示：CHO的名称为3溴丁醛)(1)DEHP的分子式为________。(2)关于DEHP性质的叙述正确的是________。A．在酸或碱溶液中都会发生反应B．能发生氧化反应C．能使氯化铁溶液显色D．1molDEHP在镍催化和加热条件下最多能与5molH2发生加成反应(3)DEHP在一定条件下反应得到邻苯二甲酸，满足下列所有条件的邻苯二甲酸的同分异构体M有________种，写出其中一种同分异构体的结构简式：______________。①1molM与足量的银氨溶液反应，生成4molAg；②M能与氯化铁溶液发生显色反应；③M能发生水解反应。某同学模拟化工生产设计两种合成DEHP的方案(Ⅰ)A的名称是________，X的结构简式为________，B的结构简式为________。(Ⅱ)上述流程中，属于取代反应的有________(填序号)，反应②的条件是________。(Ⅲ)在核磁共振氢谱图中，DEHP有________种信号。(Ⅳ)写出反应③的化学方程式：______________________________________。(Ⅴ)上述甲、乙方案中，比较好的方案是________________________________理由是___________________________________________________________。(写两条)6解析(1)由3溴丁醛的结构简式为，推知DEHP的结构简式为，所以，DEHP的分子式为C24H38O4。(2)DEHP分子含有酯基和苯环，酯类在酸或碱溶液中都能水解，在通常条件下酯基不能与氢气发生加成反应，它不含酚羟基，不能使氯化铁溶液显色；它能燃烧(发生氧化反应)。(3)依题意，M中含有苯环、(酚)羟基、2个醛基、酯基，由邻苯二甲酸组成知，M分子中含有一个苯环、一个酚羟基、一个醛基、一个甲酸酯基，先找苯环上两个取代基的同分异构体(邻、对、间三种)，然后，找三个取代基的同分异构体，有10种。(4)(Ⅰ)由“已知信息”结合DEHP结构逆推A为邻二甲苯，A能被酸性高锰酸钾溶液氧化成邻苯二甲酸；A与氯气发生二氯取代反应(每个甲基上只有一个氢原子被取代)；C为邻苯二甲醇、D为邻苯二甲醛、E为邻苯二甲酸。X为2乙基1己醇(HOCH2CH(C2H5)CH2CH2CH2CH3)，B为。(Ⅱ)卤代(①)、水解(②)、酯化(⑤)等都属于取代反应；卤代烃水解在强碱的水溶液中进行，加热使反应加快。(Ⅲ)一种氢原子在核磁共振氢谱中显示1种信号，DEHP分子中有10种氢原子。(Ⅳ)反应③是芳香醇与氧化铜发生氧化反应生成醛、铜和水。(Ⅴ)甲方案只有两步，而乙方案需要五步。步骤越多，工艺越复杂，副产物越多，产率越低，不经济；另外，方案乙中芳香烃侧链与氯气在光照下发生的取代反应属于连锁反应，产物不容易控制，可能发生三氯、四氯、五氯取代反应等，产物不纯净。答案(1)C24H38O4(2)AB7(4)(Ⅰ)邻二甲苯HOCH2CH(C2H5)CH2CH2CH2CH3(Ⅱ)①②⑤在强碱的水溶液中加热(Ⅲ)10(Ⅴ)甲步骤越多，工艺越复杂，副产物越多，产率越低，不经济；另外，方案乙中芳香烃侧链与氯气在光照下发生的取代反应属于连锁反应，产物不容易控制，可能发生三氯、四氯、五氯取代反应等，产物不纯净(答案合理即可)10．(14分)铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有少量SiO2、Al2O3等杂质，工业上以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7