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2015年3月潍坊市高三一模考试化学考试题第一卷（选择题共40分）选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，1至5小题每题2分，6至15小题每题3分，共40分）1.下列关于有机物的叙述正确的是A．我国居民传统膳食以糖类为主，淀粉、肉类、纤维素都属于糖类物质B．人体内的蛋白质不断分解，最终全部生成水和二氧化碳排出体外C．分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物共有4种D．由CH2=CH-COOCH3合成的聚合物为2．下列性质的比较正确的是A.金属性：LiNaKB.非金属性：CSiGeC.气态氢化物稳定性：NH3PH3AsH3D.物质的还原性：HIHClHF2.关于实验室制取乙酸乙酯的实验中，下列说法正确的是A.浓硫酸主要起氧化剂和催化剂的作用.B.实验中使用了饱和碳酸钠溶液，其主要作用是促进乙酸乙酯水解C.饱和碳酸钠溶液可以溶解吸收反应过程中挥发出的乙酸和乙醇D.饱和碳酸钠溶液可除去实验中产生的二氧化硫气体以避免对乙酸乙酯香味的干扰3.关于金属铜的说法正确的是A.金属铜能跟单质硫直接化合生成黑色的硫化铜B.金属铜在潮湿的空气中生成一层铜绿的反应属于化合反应C.黄铜（铜锌合金）比纯铜更容易被腐蚀D.常温下，金属铜跟浓硝酸、稀盐酸、浓硫酸均不发生反应4.工业接触法制硫酸涉及到的化学反应分别为：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，2SO2+O2=2SO3SO3+H2O=H2SO4.对于上述化学反应，下列说法正确的是A.都是氧化还原反应B.每消耗1molFeS2,理论上最多可制得2molH2SO4C.每制得1molH2SO4转移电子11mol电子D.二氧化硫转化为三氧化硫的反应是一个可逆反应。若反应达到平衡时，SO2的转化率为90%，则该反应的平衡常数为K=90L/mol。5.关于胶体的叙述正确的是A.胶体大都带电荷，例如，氢氧化铁胶体带正电荷，所以进行电泳实验时，阴极附近红褐色加深。B.胶体是一种很不稳定的分散系，放置较短的一段时间就会出现沉降C.胶体中分散质的微粒直径在10~1000nm之间D.所有的胶体都能发生丁达尔现象6.新制的氯水呈黄绿色，下利说法正确的是A.新制的氯水呈黄绿色的原因是因为溶解了氯气分子B.新制氯水中含有H2O、Cl2、HClO、HCl、O2等多种分子和H+、OH-、Cl-、ClO-等多种离子C.新制氯水具有较强的杀菌消毒能力是因为其中含有HClD.向新制氯水中加入适量碳酸钙，过滤，可以制得较大浓度的次氯酸7.任何化工工业生产过程都可以从反应速率和化学平衡以及设备要求等方面选择合适的反应条件，下列对相关反应条件的叙述正确的是A.工业合成氨的适宜条件是：高温、高压、催化剂B.氨的催化氧化反应条件是高温、催化剂C.高锰酸钾分解制氧气的反应条件是催化剂、加热D.生物固氮的反应条件是同时具有叶绿素、水和二氧化碳以及阳光8.教材上研究反应H2O2+2HI=I2+2H2O，通过实验测得该反应速率v=kc(H2O2)c(HI)，下列叙述正确的是A.当过氧化氢溶液和碘化氢溶液浓度相等时，反应速率最快B.该反应进行时可以看到溶液逐渐变成红棕色是因为生成了二氧化氮C.该反应是一个置换反应D.上述反应过程中涉及到的物质都是共价化合物，所以反应中只有共价键断裂和生成9.有科学家设计用氢气在催化剂作用下跟NO3-生成氮气来处理某些含NO3-的工业废水，某同学根据上述原理写出该反应的离子方程式：H2+NO3-=N2+OH-（未配平）。下列说法正确的是A.该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:5C.若某工业废水中硝酸根离子的浓度为2×10-4mol/L,现要处理500m3废水理论上需要消耗标准状况下氢气的体积是A.560m3B.56m3C.112LD.1120LD.如果将该反应设计成一个原电池，则正极反应式是：2NO3-+10e-+6H2O=N2+12OH-8..在水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．H+、Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－Fe2＋B．Pb2＋、Hg2＋、HS2－、Cl－C．K＋、H＋、NO3－、Na＋、SO42－D．ClO－、Al3＋、HS-、Br－、HCO329.按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。下列说法错误的是（）A．步骤(1)需要过滤装置B．步骤(2)需要用到分液漏斗C．步骤(3)需要用到坩埚、玻璃棒、酒精灯D．步骤(4)需要蒸馏装置10.萤火虫发光原理如下：样品粉末甲苯+甲醇⑴滤渣不溶性物质NaNO3溶液⑵水层溶液有机层溶液⑶⑷析出固体(粗产品)甲苯关于荧光素及氧化荧光素的叙述，正确的是A．互为同系物B.均可发生硝化反应C.均可与碳酸氢钠溶液反应D.均含有羟基和羧基[来源:Z|xx|k.Com]11.50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol·L-1B.饱和小苏打溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）C．饱和食盐水中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）D.pH=13的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol·L-112.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中T单质是一种黄绿色有刺激性气味的有毒气体。则下列判断正确的是A．非金属性：ZTXB．R与Q的核外电子数相差26C．气态氢化物稳定性：RTQD．最高价氧化物的水化物的酸性：TQ13.下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面蔗糖变黑膨胀，有刺激性气味气体产生浓硫酸有脱水性和强酸性B将Al片放入冷的浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡，金属钠在液面上四处游动，并发出嘶嘶的声音2Na+2CH3CH2OH→H2↑+2CH3CH2ONaD将水蒸气通过灼热的铁粉铁粉保持红热铁与水在高温下发生反应放出热量14.在溶液中存在化学平衡：，对该反应的相关叙述正确的是A.其平衡常数表达式为K=[I3-]/([I2]·[I-])B.向碘水中加入少量氯化钾固体有助于碘的溶解C.向上述溶液中滴加少量AgNO3溶液，有利于I3-的生成D.当溶液中生成I-的速率和生成I2的速率相等时，上述反应达到平衡状态。15.—定条件下，C(s)和H2O(g)反应，能生成CO2(g)和H2(g)。将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个容积不变的密闭容器中，发生反应：C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)，△H0。其相关数据如下表所示：容器容积/L温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minC(s)H2O(g)H2(g)甲2T1243.28乙1T2121.23则下列说法正确的是A.K(T1)=12.8mol/LB.K(T2)=.K(T1)C.T1T2D.乙容器中，当反应进行到1.5min时，H2O(g)的物质的量浓度=1.4mol/L16.（14分）化学是以实验为基础的自然科学，实验探究是学习化学的重要手段。(1)下列与实验相关的叙述中正确的是________(填序号)。①配制0.1mol·L－1的稀硫酸用到的实验仪器依次是：量筒、烧杯、容量瓶、胶头滴管。②氢氧化钠、碳酸钠等溶液应保存在带磨口玻璃塞的细口瓶中③给试管中的液体加热时不停移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人④用稀硝酸可鉴别NaI、Na2CO3、Na［Al(OH)4］三种溶液⑤酸碱中和滴定时，盛标准液的滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定过程中气泡消失，所测待测液的浓度偏小⑥用标准浓度的盐酸滴定未知浓度NaOH溶液时，酸式滴定管未用同浓度盐酸润洗，将导致测定结果偏低⑦将SO2气体通入少量紫色石蕊中，石蕊试液先变红后褪色⑵已知：PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：熔点/℃沸点/℃密度/g·mL－1其他黄磷44.1280.51.822P(过量)+3Cl22PCl3；2P+5Cl2(过量)2PCl5PCl3－11275.51.574遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3POCl32105.31.675遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3某化学兴趣小组同学用下图装置（夹持仪器已省略）制备PCl3。①装置甲中发生反应的离子方程式为。②检查装置气密性后，应先通入一段时间的N2的目的是。③冷凝管的进水口是（填“a”或“b”）④碱石灰的作用是；。⑤粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后，通过（填实验操作名称），即可得到PCl3的纯品。20．（14分）（1）③④（4分，漏选一个扣2分，有错项该题0分）（2）①MnO4－＋10Cl－＋16H＋＝2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O（2分）②吸收多余的Cl2，防止污染环境；防止空气中的水分进入，影响产品纯度（各1分）。③a（2分）④排尽装置中的空气，防止O2与PCl3反应（2分）⑤蒸馏（2分）17（12分）电化学原理在工农业生产及日常生活中应用广泛。（1）模拟铁的电化学防护装置如图一所示：当开关K置于M处，E电极材料可选用。a．石墨b．锌c．锡d．铁当开关K置于N处、E为碳棒时，金属的防护方法是法。（2）在炼铜的过程中，Cu2O与Cu2S在高温下反应生成粗铜，该过程发生反应的化学方程式是__________________________；铜的电解精炼是制取高纯度铜的重要方法，图二中Ⅰ是K2FeO4－Zn组成的碱性电池，Ⅰ中的负极反应式为；在Ⅱ中实现铜的电解精炼，若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式为；若Ⅱ中阴极上析出铜3.2g，则Ⅰ中消耗Zn的质量是。17.（共12分）(1)b（2分）；阴极电保护法（2分）(2)2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑（2分）Au、Ag以单质的形式存在，Fe以Fe2+的形式进入电解质溶液中（2分）；Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2（2分）；3.25g（2分）18.（12分）研究氮及其化合物的转化在实际工业生产、生活中具有重要的意义。（1）已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的能量变化如图所示，在一定温度下，向2L的恒容密闭容器中投入2.2molN2和2.6molH2，经10min达到平衡，测得放出的热量为18.4KJ，则v（H2）=。该温度下，反应的平衡常数K=(mol·L)-2。平衡后，再向体系中投入1.1molN2和1.3molH2，重新达到平衡后N2的体积分数（填“增大”“减小”或“不变”）。（2）利用炽热的活性炭可以处理NOx，反应原理为2C(S)+2NO2(g)2CO2(g)+N2(g)。①探究温度、压强对该反应的影响如图所示，则该反应的ΔH0（填“＞”“＜”或“＝”），P1P2（填“＞”“＜”或“＝”）②一定温度下，将一定量的活性炭和NO2加入一恒容密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是（填代号）（1）0.03mol·L-1·min-10.04减小（2）①＜＜②BC（每空2分）19.NH4Al(SO4)2在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛，其制备过程如下⑴第一步操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的PH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+请写出此过程中，发生的主要反应的离子方程式⑵检验上述流程中“过滤”后杂质是否除尽的实验方法是⑶向1L0.1mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，过程中生成沉淀量与加入NaOH溶液体积的关系图如下A点溶液中离子浓度大小顺序为AB两点溶液中NH4+水解程度大的为(填”A”或”B”)CD段发生反应的离子方程式为选做题（请从下面两题中热选一道作答）【化学——物质结构与性质】20.（12分）铜单质及其化合物在生活中应用广泛，请回答下列问题。（1）第四周期与铜原子具有相同未成对电子数目的原子有种（不包括铜原子）（2）在铜的催化作用下，乙醇能够被氧化为乙醛。乙醛分子中碳原子的杂化方式为，乙醛分子中H-C-O的键角乙醇分子中的H-C-O的键角（填“＞”“＜”或“等于”）。（3）将氨气通入CuSO4