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2016届皖南八校第二次联考理综（化学部分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Fe-56Ca-40第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．天津港“8·12”瑞海公司危险品仓库特大火灾爆炸事故，其二次爆炸威力巨大。据推测可能是由于某物质遇水爆炸而引发的连锁反应。下列常见危险品中最有可能具有这种性质的是（）A．KNO3B．NH4NO3C．CaC2D．P4(白磷)8．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2L的甲醇所含的氢原子数大于2NAB．常温下，1mol∙L-1的Na2CO3溶液中CO32-的个数必定小于NAC．1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2的分子个数为NAD．1mol苯分子中含有3NA个碳碳双键9．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）10．2015年诺贝尔生理医学奖的一半授予我国女科学家屠呦呦，因为其研究的青蒿素可以治疗疟疾和红斑狼疮，挽救了数百万人的生命。青蒿素结构式如图所示。下列有关青蒿素的说法不正确．．．的是（）A．青蒿素的分子式为：C15H22O5B．青蒿素分子结构稳定，受热不易分解C．青蒿素可溶于NaOH溶液，可使酸性高锰酸钾溶液褪色D．青蒿素难溶于水，提取的方法是用有机溶剂萃取后蒸馏11．短周期W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大。W的某种原子无中子，X、Y形成的简单离子具有相同的电子层结构，且X、Y可形成原子个数比为1:1的具有漂白性的物质，工业上常用电解熔融的YZ来获得Y的单质。下列说法正确的是（）A．上述四种元素的原子半径大小为r(Z)r(Y)r(X)r(W)选项实验操作现象解释或结论A向足量AgNO3溶液中先滴入少量NaCl溶液，后滴入少量KI溶液先产生白色沉淀后又产生黄色沉淀AgI比AgCl更难溶B溴乙烷和烧碱的乙醇溶液共热产生的气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色证明有乙烯生成C将高温水蒸气通过灼热的铁粉铁粉变红铁与水在高温下能发生反应DFe粉中加入过量的稀HNO3，充分反应后，滴入几滴KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+B．W和X、Y、Z均能形成18个电子的分子C．Y2X和Y2X2中阴、阳离子个数之比均为1:2D．X、Y、Z三种元素形成的化合物，其水溶液一定呈碱性12．已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO4n-+Cl-+H2O(未配平)。则有关叙述不正确．．．的是（）A．已知FeO4n-中Fe的化合价是+6价，则B．每产生1molCl-，转移2mol电子C．FeO4n-具有强氧化性，一般其还原产物为Fe3+，可用作新型自来水消毒剂和净水剂D．若n=2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:313．常温下，向20mL0.2mol∙L-1二元酸H2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-）。下列叙述正确的是（）2040V/(NaOH)mLn/(mol)0.0040.0020IIIIIIA．当V(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度：c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(H+)B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水中的大C．等浓度H2A和NaHA的混合溶液中无论加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化都不大D．当V(NaOH)=40mL时，升高温度，c(Na+)/c(A2-)减小二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第26题~第28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第36题~第38题为选考题，考生根据要求作答）（一）必考题（本题包括3小题，共43分）26．(13分)SO2是大气主要污染物之一，为探究SO2气体的还原性，某实验小组的同学设计了如下实验，所使用的药品和装置如图所示：（1）装置A中发生反应的离子方程式为。（2）装置C的作用是_____________________________。（3）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3＋发生了氧化还原反应，取A中的溶液少量，分成两份，并设计了如下实验：方案①：向第一份溶液中加入少量酸性KMnO4溶液，发现紫红色褪去方案②：向第二份溶液中加入少量KSCN溶液，发现不变红，再加入少量新制的氯水，溶液变红。上述方案不合理的是________，原因是_________________________________。（4）能表明I－的还原性弱于SO2的现象是_________________________________。（5）该小组同学又设计了模拟测定硫酸工业生产排放的尾气中SO2的体积分数（假设其他气体均难溶于水且不反应），选用了下列简易实验装置：①若混合气体的流向按从左向右时，上述装置组装连接的顺序合理的是：混合气体→____________(填写a、b等仪器接口字母)。②你认为下列试剂中，可以用来代替试管中碘的淀粉溶液的是____________(填编号)。A．酸性KMnO4溶液B．NaOH溶液C．溴水D．氨水③若碘溶液的浓度为0.05mol∙L-1、体积为30mL，与SO2气体恰好完全反应时，量筒内水的体积为386.4mL（已折算为标准状况下的体积）。则SO2的体积分数为___________。27．（15分）铬是极硬、难熔的银白色脆性金属，主要用于炼钢和电镀。铬的主要矿物是铬铁矿，其组成为FeO·Cr2O3或FeCr2O4。炼钢所用的铬是由铬铁矿和焦炭在电炉中反应制得。较纯金属铬的生产工艺流程如下图所示：铬铁矿碱熔气体A熔渣A水浸滤渣A过滤硫酸酸化浓缩结晶晶体焦炭高温水溶过滤气体B滤液B滤液A纯铬滤渣BNa2CO3O2回答下列问题：（1）铬铁矿和焦炭在电炉中反应的化学方程式为。（2）为加快铬铁矿的碱熔速率，可采取等措施（至少写两种措施）。已知滤液A中含有CrO42-，滤渣A可作为一种红色颜料，其俗称为。请写出铬铁矿氧化碱熔的化学方程式：。（3）如不考虑可能含有的结晶水，则晶体的主要成分的化学式为。（4）气体B和气体A不同，则气体B为；整个过程中可循环利用的一种物质是（均填化学式）。（5）纯铬可由铬的氧化物滤渣B通过热还原法获得，则此处适合用作还原剂的物质为（填物质名称）。（6）含铬废水常采用电解法处理，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理如图，下列说法正确的是。a．A为电源正极b．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O2－7＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2Oc．阴极区附近溶液pH降低d．若不考虑气体的溶解，当收集到H213.44L(标准状况)时，有0.1molCr2O2－7被还原28．(15分)CO2和CH4均为温室气体，若得以综合利用，对于温室气体的整治具有重大意义。（1）已知：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)ΔH=+247.3kJ∙mol-1CH4(g)C(s)＋2H2(g)ΔH=+75kJ∙mol-1反应2CO(g)C(s)＋CO2(g)在一定条件下能自发进行的原因是。（2）合成甲醇的主要反应是CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。压强为p1时，向体积为1L的密闭容器中充入bmolCO和2bmolH2，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。请回答：①该反应属于（填“吸”或“放”）热反应；p1p2（填“”、“”或“=”）。100℃时，该反应的平衡常数K=（用含b的代数式表示）。②若上述反应经过tmin到达平衡，则该时间段内氢气的平均反应速率为。（3）以渗透于多孔基质的惰性导电物材料为电极，用35%-50%KOH为电解液，甲醇和空气为原料，构成碱性燃料电池，该电池负极的电极反应式为。（4）以甲醇燃料电池做电源，用如图所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，用离子方程式表示沉淀产生的原因是。（5）已知25℃时，Al(OH)3的Ksp=8.0×10-33。若使某铝盐溶液中的Al3+降至1.0×10-6mol∙L-1时，则需调节溶液的pH至（已知lg5=0.7）。36．【化学——选修2：化学与技术】（15分）下图为工业上接触法制硫酸的简单流程图，试回答下列有关问题：CO转化率10.5100200300oCP1P20（1）工业上为了提高黄铁矿的利用率，常采取的措施是。沸腾炉出来的气体需净化的理由是。（每空只需填写一种）（2）SO2的催化氧化和合成氨的原理类似。为提高原料的转化率和单位时间内的产量，合成氨反应需要在200~500个大气压的条件下，而SO2的催化氧化只需常压或稍加压的条件下，其原因是。（3）若沸腾炉中每燃烧0.12kgFeS2就会放出85kJ热量，请写出此状况下FeS2燃烧的热化学方程式。（4）某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解再生循环脱硫，其机理如图，a、b离子交换膜将电解槽分成为三个区域，电极材料均为石墨。图中a表示（填“阴”或“阳”）离子交换膜。A~E分别代表生产中的原料或产品，其中C为硫酸溶液，则A为。阳极的电极反应式为。（5）用浓硫酸吸收SO3可以得到H2SO4·SO3。若用1000g98%的浓硫酸充分吸收SO3后，再进行稀释，最终可以得到98%浓硫酸的质量是kg。A．1.98B．2.00C．2.22D．2.4237．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）I．氮族元素和卤族元素都能形成许多种物质。（1）基态P原子中，电子占据的最高能级符号为，基态N原子核外有种运动状态不同的电子，基态Br原子的价电子排布式为。（2）HCN的电子式为；其中心C原子的杂化类型为。氮、磷、氟三种元素的电负性由大到小的顺序为（用元素符号表示）。（3）已知PCl3是不稳定的无色液体，遇水易水解且可生成两种酸，该水解反应的化学方程式为，所得含氧酸(电离常数Ka1=1.6×10-2和Ka2=7×10-7)和足量的NaOH溶液反应生成盐的化学式为。（4）根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是。FClBrI第一电离能（kJ·mol－1）1681125111401008II．（5）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似，其中3种晶体的晶格能数据如下表：晶体NaClKClCaO晶格能/kJ·mol－17867153401则该4种晶体（不包括NaCl）的熔点从高到低的顺序为。（6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构同NaCl。如图所示。据此可判断该钙的氧化物的化学式为____。已知该氧化物的密度是ρg·cm-3，则晶胞内最近的两个钙离子间的距离为____cm（只要求列出算式，不必计算出数值结果，阿伏加德罗常数的值为NA）。38．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）伪麻黄碱（D）是新康泰克的成分之一，能够缓解感冒时带来的鼻塞、流鼻涕和打喷嚏等症状，其中一种合成路线如下：CH3CH2COClAlCl3CCH2CH3OBr2CCHCH3OBrC10H13ONCH3NH2KBH4/C2H5OHCHCHCH3OHNHCH3ABCD回答下列问题：（1）伪麻黄碱(D)的分子式为；B中含有的官能团是（写名称）。（2）写出B→C反应的化学方程式。C→D的反应类型为。（3）B的消去反应产物可以用于合成高分子化合物E，请写出E的结构简式。（4）满足下列要求的A的同分异构体有种。①能发生银镜反应②苯环上的一氯代物有两种结构其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为6:2:1:1的为________________（写结构简式）。（5）已知：RCOOHSOCl2RCClO。请结合上述合成流程，写出由苯和乙酸合成CHCH3OH的合成路线流程图。化学答题卷一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。）题号78