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感情把H2O分子加热到约2000℃，才有少量分解。把氯化钠晶体加热到801℃，才能产生自由移动的Na+和Cl-微粒间也有感情化学键一、化学键1、定义：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用注意（1）、直接相邻（2）、强烈的相互作用2、化学键的分类：A、离子键B、共价键•以氯化钠的形成过程为例分析离子键的成因二、离子键(1)定义：(3)相互作用：二、离子键(2)成键微粒：使阴阳离子相结合的强烈的静电作用，叫做离子键。阴、阳离子静电作用（静电引力和静电斥力）阴、阳离子通过离子键形成的化合物叫离子化合物现学现用1.(07年)下列物质属于离子化合物的是A.SO2B.H2OC.NaClD.HCl2.(09年)下列物质属于离子化合物的是A.O3B.H2OC.K2SO4D.C2H5OH3.(11年)下列物质含有离子键的是A.C12B.NH4ClC.CO2D.H2O4.(13年)下列物质含有离子键的是A.H2B.CO2C.NH3D.NaOH5.(14年)下列物质属于离子化合物的是A.HClB.Na2OC.O2D.COCCBDB思考哪些微粒之间能形成离子键？（1）活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间的化合物。（2）活泼的金属元素和（阴）离子团之间（3）铵盐（如NH4Cl等）•氯化钠的形成过程Na+11812Cl+17872Na+Cl-+1182+17882Na+Cl-Na×Cl·······+三用电子式表示微粒以及离子化合物电子式：在元素符号周围用“·”（或×）来表示该微粒最外层电子的式子。例如：CHO×三、用电子式表示微粒以及离子化合物（1）原子的电子式：Na、Mg、O、S、Cl只要写出其离子符号即可a:常见阳离子电子式：Na+Mg2+b.常见阴离子的电子式：O2-Cl-b.常见阴离子的电子式不但要画出最外层电子数，而且还应用中括号“[]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。练习写出下列微粒的电子式：N、Al、K+、Ca2+、F-、S2-如：CaO、MgCl2××××[]2-××××OCa2+Cl××××[]-××××Cl××××[]-××××（3）常见离子化合物的电子式注:离子化合物的电子式由阴阳离子的电子式组成,阴、阳离子的电子式相间写,但对于相同的离子不得合并，每个离子都要单独写。Mg2+用电子式表示下列离子化合物：KClCaOMgF2Na2S练习Cl2SBr[]-2+Ca2+CaCl[]-2F[]-K+2+Mg[]O[]2S[]2Na+Na+1.下列微粒电子式错误的是()2.下列化合物电子式书写正确的是()A.氯原子B.硫离子C.溴离子D.钙离子A.B.C.D.随堂练习BD3.下列说法中正确的是()（A）两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键（B）阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键（C）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键（D）大多数的盐、碱和金属氧化物中含有离子键D小结•1、化学键•2、离子键•3、电子式的书写（包括原子、离子、离子化合物的电子式）•以氯化氢的形成过程为例分析共价键的成因三、共价键(1)定义：(3)相互作用：三、共价键(2)成键微粒：使原子间通过共用电子对形成的强烈的相互作用叫做共价键。原子共用电子对仅含有共价键的化合物叫共价化合物思考形成共价键的微粒有什么特点？哪类微粒间易形成共价键？同种或不同种非金属元素之间三、用电子式表示共价化合物H2、Cl2、O2、N2H2O、NH3、CH4CO2、CCl4请运用你所学的知识，判断下列物质中分别存在哪些类型的化学键？NaFCH4H2OCaOCO2MgCl2离子键：NaFCaOMgCl2共价键：CH4H2OCO2练习H×+·Cl：‥‥Na×+·Cl：‥‥Na+×·Cl：‥‥-【比较异同点】HCl：‥‥×·共用给予非金属原子之间金属和非金属原子或原子团之间物质分类物质形成化学键的微粒化学键类型O2H2OCO2HClNaClNaOHOH、OC、OH、ClNa+、Cl-Na+、OH-共价键共价键共价键共价键离子键离子键、共价键单质共价化合物离子化合物1.下列物质中含有离子键的是A.H2OBCaCl2C.HClD.Cl22、下列各组化合物中化学键类型不同的是1.NaCl和KF2.H2O和NH33.CaF2和CsCl4.CCl4和Na2O√√3.判断下列化合物是离子化合物还是共价化合物离子化合物共价化合物CaCl2SO2H2OMgONaOHNH3NH4ClHCl1、结构式在化学上常用一条短线表示一对共用电子对，这样得到的式子又叫结构式N2CO2HClH2Cl2H2ONH3CH4知识拓展：O2NH3CH4CO2折线型直线型H2O三角锥型正四面体2、球棍模型、比例模型表示分子的空间结构拓展视野：碳原子形成的共价键的特点：共用电子对一对两对三对C━CC═CC≡C碳链碳环