2015年中考化学自然界的水仿真试题练习以及答案

一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个．．．．选项符合题意)1．自来水厂净水流程为：天然水→沉降→过滤→吸附→自来水，其中常用作除去臭味的试剂是()。A．漂白粉B．活性炭C．氯气D．明矾2．2013年6月5日是“世界环境日”。中国主题是“同呼吸，共奋斗”，旨在建设美丽中国。下列做法不符合．．．这一主题的是()。A．大力开发和利用清洁能源B．不断改进汽车尾气净化技术C．过量使用农药化肥D．污水处理达标后排放3．下列实验操作叙述正确的是()。A．过滤时，漏斗中液面低于滤纸的边缘B．加热蒸发过程中，当溶液蒸干时停止加热C．用pH试纸测定溶液的酸碱度时，将pH试纸放入待测液中蘸取D．倾倒液体时，试剂瓶口紧挨着试管口快速倒入4．“毒胶囊”事件成为社会焦点，铬严重超标，其中含有的铬酸钠(Na2Cr2O7)中铬元素的化合价为()。A．＋3B．＋4C．＋5D．＋65．水是生命之源，也是重要的溶剂。下列有关水的说法正确的是()。A．水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子B．用肥皂水不可以区分硬水和软水C．将黄河水经沉降、过滤、吸附、灭菌等净化操作后，可供人们生活用水D．水体有一定的自净功能，部分工业污水可直接排放6．某功能饮料中含牛磺酸(C2H3NO3S)，下列关于牛磺酸的说法正确的是()。A．共含有14种元素B．牛磺酸中O、S元素的质量比为3∶2C．相对分子质量为125gD．含有臭氧(O3)分子7．稀土元素铕(Eu)是激光及原子能应用的重要材料。已知氯化铕的化学式为EuCl3，则氧化铕的化学式为()。A．EuOB．Eu2O3C．Eu3O2D．EuO38．根据物质的组成，小明将部分物质分为甲、乙两类(如下表所示)。下列对分类结果判断正确的是()。A.甲为化合物，乙为单质B.甲为单质，乙为化合物C.甲为氧化物，乙为金属D.甲为金属，乙为氧化物类别物质甲氧化钠、水乙氧气、铜9．如右图为某化学反应的微观示意图，其中“”和“”表示不同元素的原子。下列说法错误．．的是()。A．生成物是化合物B．化学反应前后原子个数不变C．生成物的每个分子由3个原子构成D．参加反应的和的个数比为1∶110．对下面符号或示意图的理解，正确的是()。A．Fe2＋、Fe3＋都属于铁元素，是同一种离子B．NO2、N2O4中氮元素的化合价都是＋4，是同一种化合物C．NH4NO3中氮元素有两种不同的化合价，分别是－3、＋5D.、两种粒子的电子排布情况相同，属于同一种元素二、(本题包括4小题，共34分)11．(8分)化学用语是化学学习的重要组成部分。请用正确的化学用语填空：(1)4个铁离子__________。(2)氧化钠中钠元素的化合价为＋1__________。(3)相对分子质量最小的氧化物__________。(4)5个硫酸根离子__________。(5)氯化钠是由________、________构成的。(6)2个氮分子__________。12．(8分)现有下列10种物质，请选用各物质名称前的序号填空。①氢气；②红磷；③氮气；④铁；⑤二氧化碳；⑥水；⑦氧化镁；⑧氯酸钾；⑨空气；⑩硫酸铜。属于混合物的有________；属于单质的有________；属于氧化物的有________；属于含氧化合物但不是氧化物的有________。13．(8分)水是生命之源，我们应该了解水、爱护水资源。甲乙(1)利用如上图甲所示的装置可以探究水的组成。通电一段时间后，两试管上方均聚集无色气体，甲、乙两种气体的体积比约为2∶1，经检验，甲气体是______________。此实验说明水是由______________两种元素组成的。(2)饮用酸碱度或硬度过大的水都不利于人体健康。可用______________测定水的酸碱度。检验水是硬水还是软水，可用的物质是______________。请你说出生活中使硬水软化的一种常用方法：______________。(3)自来水消毒过程中会发生化学反应，其反应的微观过程可用上图乙表示。则图中所述物质中属于单质的是____________(填化学式)，D物质(HClO)中氯元素的化合价为____________，分析以上微观过程，你能总结出的一条结论是______________________。14．(10分)小明同学去五指石旅游时，用瓶装了一些聪明泉的泉水带回实验室，在老师的指导下，按下列流程进行实验，制取蒸馏水。请回答下列问题：(1)取水后加入明矾的作用是________________________________________。(2)进行过滤操作时，下列做法错误．．的是________________。A．玻璃棒要靠在三层滤纸的一边B．漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁C．滤纸的边缘要低于漏斗口D．液面不要低于滤纸边缘(3)向滤液中加入活性炭，利用其__________性，除去水样中的色素和异味。(4)消毒剂高铁酸钠(Na2FeO4)集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化。高铁酸钠中铁元素的化合价为____________。(5)在制取蒸馏水的过程中，在水中要放碎瓷片，其作用是________________________。三、(本题包括2小题，共24分)15．(12分)现有下列四套常见的实验装置，请按要求填写下列有关空格：ABCD(1)写出标号仪器的名称：a________________，b________________。(2)除去食盐水中的少量泥沙，应选用的一套装置是____________(填序号)，要正确完成该操作还需要的仪器名称是____________。(3)在进行A装置相关操作时，通常在实验桌上放一石棉网。该石棉网在此实验过程中的用途是__________________；石棉网属于__________(填“复合”或“合成”)材料。(4)用装置C可制备O2、CO2等气体。请写出用该装置制取O2的化学方程式：______________________________________________________；实验中始终未能检验到O2已集满，下列解释不合理．．．的是__________(填序号)。A．装置可能漏气B．药品用量可能不足C．导气管未伸到集气瓶底部D．药品可能失效(5)实验室可用D装置制取甲烷气体，则下列说法错误．．的是__________(填序号)。A．制取甲烷的药品是固体B．甲烷在水中的溶解能力小C．甲烷不与水反应D．甲烷密度大于空气16．(12分)小张同学得知我国早在西汉时期，就能利用铁单质与硫酸铜溶液反应制取铜，其反应的化学方程式为：______________________________________________________。他利用硫酸铜进行趣味实验，将浸泡了__________色硫酸铜溶液的滤纸在酒精灯火焰上点燃，观察到滤纸颜色变白，由湿变干后燃烧，在燃烧后的灰烬中出现红色固体。他很好奇，进行了相关探究，请你参与并填写有关空白。【提出问题】红色固体是什么物质？它是如何产生的？【查阅资料】(1)温度达200℃时，CuSO4开始分解生成CuO和另一种氧化物；此反应前后各元素的化合价保持不变。(2)温度超过1000℃，CuO才分解生成氧化亚铜(Cu2O)；Cu2O呈红色。【作出猜想】红色固体①可能是Cu；②也可能是Cu2O；③还可能是____________的混合物。【实验探究】(1)取红色固体观赏，呈亮红色。(2)取少量红色固体于试管中，加入稀硫酸，固体不溶解，溶液仍为无色。【分析推理】(1)请教老师后得知，如有Cu2O存在，加入稀硫酸会发生如下反应：Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O。结合实验探究的现象，确定亮红色固体为__________，同时也说明滤纸燃烧时的温度低于________(填序号)。A．200℃B．1000℃(2)滤纸主要是由碳、氢、氧三种元素组成的，经分析，产生红色固体的原因可能是滤纸在燃烧过程中产生的碳与分解产生的CuO发生反应，生成亮红色固体和二氧化碳，请写出该反应的化学方程式：______________________________________________。【交流讨论】(1)将浸有硫酸铜溶液的滤纸点燃，刚开始不能燃烧，是因为__________________________。(2)此实验中，CuSO4受热分解生成CuO和__________(填化学式)。四、(本题包括1小题，共12分)17．(12分)请根据下图所示的实验过程和提供的数据计算。(1)生成氢气________g。(2)合金中铜的质量分数是__________。(3)所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？(写出计算过程，计算结果保留到0.1%)1．B2.C3.A4.D5.C6.B7.B8.A9．D10.C11．(1)4Fe3＋(2)Na＋12O(3)H2O(4)5SO2－4(5)Na＋Cl－(6)2N212．⑨①②③④⑤⑥⑦⑧⑩13．(1)氢气(H2)氢、氧(2)pH试纸肥皂水煮沸(3)Cl2＋1化学变化中，分子可分，原子不可分14．(1)吸附水中的悬浮杂质，使杂质沉降出来(2)D(3)吸附(4)＋6(5)防止加热时液体暴沸15．(1)铁架台锥形瓶(2)B玻璃棒(3)放置加热后的蒸发皿复合(4)2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑C(5)D16．CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4蓝[作出猜想]Cu、Cu2O[分析推理](1)铜B(2)C＋2CuO=====高温2Cu＋CO2↑[交流讨论](1)没有达到燃烧所需的最低温度(着火点)(2)SO317．(1)0.2(2)35%(3)解：由题意可求得生成ZnSO4的质量为100g×16.1%＝16.1g。设稀硫酸中硫酸的质量为x。Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑98161x16.1g98x＝16116.1g解得x＝9.8g所用稀硫酸的溶质质量分数＝9.8g100g＋0.2g－6.5g×100%＝10.5%或9.8g9.8g＋100g－16.1g×100%＝10.5%答：所用稀硫酸的溶质质量分数为10.5%。