2015年云南省昆明市高考化学质检试卷(二)

2015年云南省昆明市高考化学质检试卷（二）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）（2015•昆明二模）下列说法不正确的是（）A．碳化硅可作砂纸、砂轮的磨料B．地沟油没有利用价值，可用燃烧法处理C．食盐、食醋、纯碱、小苏打是常见的厨房用品D．开发和利用太阳能是节约化石能源，弥补能源不足的途径考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发；原子晶体；油脂的性质、组成与结构．所有分析：A、碳化硅是原子晶体，硬度较大；B、地沟油属于酯类，可以再利用；C、食盐、食醋、纯碱、小苏打均在生活中有重要应用；D、太阳能是取之不尽用之不竭的．解答：解：A、碳化硅是原子晶体，硬度较大，可做砂纸、砂轮的磨料，故A正确；B、地沟油属于酯类，可以用于制肥皂、生物柴油等实现再利用，而燃烧可以引起空气污染，故B错误；C、食盐和食醋是重要的调味品，纯碱、小苏打可用于食品的发酵等，故C正确；D、太阳能是取之不尽用之不竭的，且对环境无污染，故D正确．故选B．点评：本题考查了生活中的化学知识，难度不大，注重化学知识的积累．2．（6分）（2015•昆明二模）能与NaHCO3溶液反应产生气体，分子式为C5H10O2的同分异构体有（不考虑立体异构）（）A．2种B．3种C．4种D．5种考点：同分异构现象和同分异构体．所有分析：分子式为C5H10O2且遇NaHCO3溶液能产生气体，则该有机物中含有﹣COOH，所以为饱和一元羧酸，烷基为﹣C4H9，丁基异构数等于该有机物的异构体数．解答：解：分子式为C5H10O2且遇小苏达能产生气体，则该有机物中含有﹣COOH，所以为饱和一元羧酸，烷基为﹣C4H9，﹣C4H9异构体有：﹣CH2CH2CH2CH3，﹣CH（CH3）CH2CH3，﹣CH2CH（CH3）CH3，﹣C（CH3）3，故符合条件的有机物的异构体数目为4．故选：C．点评：本题主要考查同分异构体书写、官能团的性质与确定等，难度中等，熟练掌握碳原子数小于5的烃基的个数是解决本题的关键，甲基与乙基均1种，丙基2种、丁基4种、戊基8种．3．（6分）（2015•昆明二模）A、B、C、D有如图所示转化关系：，则A、D可能是（）①C、O2②Na、O2③NaOH、CO2④S、O2⑤Fe、Cl2．A．①②③B．④⑤C．①②④D．①②③⑤考点：钠的重要化合物；钠的化学性质；铁的化学性质．所有分析：①碳与氧气反应生成一氧化碳，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，碳与足量氧气反应生成二氧化碳；②钠与氧气常温下反应生成氧化钠，氧化钠与氧气加热反应生成过氧化钠，钠与氧气加热生成过氧化钠；③氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，氢氧化钠与过量二氧化碳生成碳酸氢钠；④硫与氧气反应生成二氧化硫得不到三氧化硫；⑤氯气与铁反应生成氯化铁，得不到氯化亚铁．解答：解：①碳与氧气反应生成一氧化碳，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，碳与足量氧气反应生成二氧化碳，当AD分别是C、O2，符合图中转化关系，故正确；②钠与氧气常温下反应生成氧化钠，氧化钠与氧气加热反应生成过氧化钠，钠与氧气加热生成过氧化钠，当AD分别是Na、O2，符合图中转化关系，故正确；③氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，氢氧化钠与过量二氧化碳生成碳酸氢钠，当AD分别是NaOH、O2，符合图中转化关系，故正确；④硫与氧气反应生成二氧化硫得不到三氧化硫，不能实现图中转化关系，故错误；⑤氯气与铁反应生成氯化铁，得不到氯化亚铁，不能实现图中转化关系，故错误；故选：A．点评：本题为推断题，主要考查了反应物用量和反应条件对反应的影响，熟悉相关物质的化学性质是解题关键，题目难度不大．4．（6分）（2015•昆明二模）用下列有关实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A．用图1装置制取金属铁B．用图2装置称量NaOH固体C．用图3装置蒸干CuCl2饱和溶液制备CuCl2晶体D．用图4装置制取氨气考点：化学实验方案的评价．所有分析：A．铝能与三氧化二铁反应得到铁；B．左物右码；C．CuCl2在加热时水解生成氢氧化铜；D．氯化氢与氨气遇冷又生成氯化铵．解答：解：A．镁燃烧提供的高温可引发反应，铝能与三氧化二铁反应得到铁，故A正确；B．称量时左物右码，故B错误；C．CuCl2在加热时水解生成氢氧化铜，不能直接用蒸发的方法制备，故C错误；D．加热氯化铵生成氨气与氯化氢，氯化氢与氨气遇冷又生成氯化铵，无法获得氨气，故D错误．故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的制备、称量等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．5．（6分）（2015•昆明二模）苯甲酸（C6H5COOH）是一种酸性比醋酸强的弱酸，下列说法不正确的是（）A．在水溶液中，C6H5COOH的电离方程式为：C6H5COOH⇌C6H5COO﹣+H+B．0.1mol•L﹣1C6H5COONa溶液中离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（C6H5COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．C6H5COONa和C6H5COOH的混合溶液呈中性，且c（Na+）=0.1mol•L﹣1，则c（Na+）=c（C6H5COO﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）D．等浓度的C6H5COONa和CH3COONa两溶液中，前者离子总浓度小于后者考点：离子浓度大小的比较．所有分析：A．苯甲酸为弱酸，在溶液中只能部分电离出氢离子，据此判断其电离方程式；B．C6H5COO﹣在溶液中部分水解，溶液显示碱性，c（OH﹣）＞c（H+），结合电荷守恒可知c（Na+）＞c（C6H5COO﹣）；C．混合液为中性，则c（OH﹣）=c（H+），根据电荷守恒可得：c（Na+）=c（C6H5COO﹣）；D．溶液中正电荷总浓度为c（Na+）+c（H+），阴阳离子总浓度为正电荷的2倍，两溶液中钠离子浓度相等，醋酸钠溶液的水解程度较大，溶液中氢氧根离子浓度较大，则氢离子浓度较小，所以醋酸钠溶液中总电荷浓度小于苯甲酸钠．解答：解：A．苯甲酸为弱酸，在溶液中部分电离，则C6H5COOH在水溶液中的电离方程式为：C6H5COOH⇌C6H5COO﹣+H+，故A正确；B.0.1mol•L﹣1C6H5COONa溶液中，C6H5COO﹣在溶液中部分水解，溶液显示碱性，c（OH﹣）＞c（H+），结合电荷守恒可知c（Na+）＞c（C6H5COO﹣），则溶液中离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（C6H5COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故B正确；C．C6H5COONa和C6H5COOH的混合溶液呈中性，则（OH﹣）=c（H+），根据电荷守恒可得：c（Na+）=c（C6H5COO﹣），溶液中离子浓度关系为：c（Na+）=c（C6H5COO﹣）＞c（OH﹣）=c（H+），故C正确；D．苯甲酸的酸性大于乙酸，则等浓度的苯甲酸钠的水解程度小于乙酸钠，苯甲酸钠溶液中的氢氧根离子浓度小于乙酸钠溶液，苯甲酸钠溶液中的氢离子答于乙酸钠，根据电荷守恒可知，溶液中离子总浓度为2[c（Na+）+c（H+）]，所以苯甲酸钠溶液中的总电荷浓度大于乙酸钠，故D错误；故选D．点评：本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理及其影响为解答关键，注意掌握判断离子浓度大小常用的方法，D为易错点，可以根据电荷守恒及盐的水解原理进行判断．6．（6分）（2015•昆明二模）利用碳纳米管能吸附氢气，设计一种新型二次电池，其装置如图所示，关于该电池的叙述不正确的是（）A．电池放电时K+移向正极B．电池放电时负极反应为：H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2OC．电池充电时镍电极NiOOH转化为Ni（OH）2D．电池充电时碳纳米管电机与电源的负极相连．考点：原电池和电解池的工作原理．所有专题：电化学专题．分析：A．原电池放电时，阳离子向正极移动；B．原电池放电时，负极上燃料失电子发生氧化反应；C．电池充电时，镍电极做阳极，发生氧化反应；D．充电时，碳纳米管与电源负极相连解答：解：A．原电池放电时，阳离子向正极移动，则K+移向正极，故A正确；B．放电时，负极上失电子发生氧化反应，电极反应式为H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O，故B正确；C．充电时，镍电极作阳极，阳极上失电子发生氧化反应，电极反应式为Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣=NiO（OH）+H2O，故C错误；D．充电时，碳纳米管电极作阴极，则与电源的负极相连，故D正确；故选C点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确各个电极上得失电子及反应类型是解本题关键，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液书写，难度中等；7．（6分）（2015•昆明二模）已知：①C（S）+O2=CO2（g）△H1=﹣394kJ•mol﹣1②H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H2=﹣242kJ•mol﹣1③2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（g）④2C（s）+H2（g）=C2H2（g）△H4下列正确的是（）A．反应①放出197kJ的热量，转移4mol电子B．反应②可知1mol液态水分解所放出的热量为242kJC．反应③表示C2H2燃烧热的热化学方程式D．△H4=2△H1+△H2﹣△H3考点：有关反应热的计算．所有分析：A、反应①转移4mol电子，放出394KJ热量；B、反应②是当生成1mol水蒸气时，放出242KJ的热量；C、燃烧热是在25摄氏度，101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热；D、据盖斯定律由已知的热化学方程式乘以相应的数值进行加减，来构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的数值进行加减．解答：解：A、反应①转移4mol电子，放出394KJ热量，故当放出197kJ的热量，转移2mol电子，故A错误；B、反应②是当生成1mol水蒸气时，放出242KJ的热量，故1mol水蒸汽分解时要吸收热量为242kJ，则1mol液态水分解时吸收的热量大于242KJ，故B错误；C、燃烧热是在25摄氏度，101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，必须生成的是液态的水，且可燃物的计量数必须是1，故C错误；D、已知：①C（S）+O2=CO2（g）△H1=﹣394kJ•mol﹣1②H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H2=﹣242kJ•mol﹣1③2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（g）根据盖斯定律可知：将①×2+②﹣③×可得：2C（s）+H2（g）=C2H2（g）故△H4=2△H1+△H2﹣△H3，故D正确．故选D．点评：本题考查了盖斯定律的应用和燃烧热的概念，难度不大，燃烧热和盖斯定律是高频考点，注意把握．二、必做题（共3小题，满分43分）8．（14分）（2015•昆明二模）工业上和净化后的水煤气在催化剂作用下，与水蒸气发生反应制取氢气，化学方程式为：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）．一定条件下，将4molCO与2molH2O（g）充入体积为2L的密闭容器吕，体系中各物质的深度随时间变化如图所示：（1）在0～4min时段，反应速率v（H2O）为0.2mol•min﹣1，该条件下反应的平衡常数K为2.7（保留两位有效数字）．（2）该反应到4min时，CO的转化率为40%．（3）若6min时改变的外部条件为升温，则该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”），此时反应的平衡常数减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．（4）判断该反应达到化学平衡状态的依据是c．a．混合气体的密度不变b．混合气体中c（CO）不变c．v（H2O）正=v（H2）正d．断裂2molH﹣O键的同时生成1molH﹣H键（5）若保持与4min时相同的温度，向一容积可变的密闭容器中同时充入0.5molCO、1.5molH2O（g）、0.5molCO2和amolH2，则当a=2.5时，上述反应向正反应（填“正反应”或“逆反应”）方向进行．若要使上述反应开始时向逆反应进行，则a的取值范围为a＞4.05．考点：化学平衡的计算；化学平衡状