2016高考化学一轮复习(江苏专用)限时训练7-1化学反应速率及其影响因素

专题七化学反应速率与化学平衡基础课时1化学反应速率及其影响因素(时间：45分钟)一、选择题(每小题仅有一个选项符合题意)1．下列有关化学反应速率的说法正确的是()。A．一个可逆反应，正反应速率一定大于或等于逆反应速率B．可逆反应的正反应速率是用反应物来表示的，逆反应速率是用生成物来表示的C．可逆反应的反应速率变化时，化学平衡并不一定移动D．当一个可逆反应达到反应限度时，加入催化剂，化学反应速率不变解析如果可逆反应向逆反应方向进行，则正反应速率小于逆反应速率，A错；正、逆反应速率均可以用反应物或生成物来表示，B错；如果反应前后气体的总物质的量不变，则加压后反应速率加快，但平衡不移动，正确；加入催化剂，虽然平衡不移动，但反应速率增大，D错。答案C2．在恒温、恒容的密闭容器中进行反应2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑。若H2O2溶液的浓度由2.0mol·L－1降到1.0mol·L－1需10s，那么H2O2浓度由1.0mol·L－1降到0.5mol·L－1所需的反应时间为()。A．5sB．大于5sC．小于5sD．无法判断解析H2O2溶液浓度由2.0mol·L－1降到1.0mol·L－1需要10s，可推知降低0.5mol·L－1需要5s，但后一次浓度的降低是在前面的基础上，由于H2O2溶液浓度减小，反应速率降低，则后面的反应所需时间大于5s，故选B。答案B3．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是()。A．v(W)＝3v(Z)B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y)D．3v(W)＝2v(X)解析根据同一反应中不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(W)∶v(Z)＝3∶3，则v(W)＝v(Z)，A项错误；v(X)∶v(Z)＝2∶3，则3v(X)＝2v(Z)，B项错误；v(X)∶v(Y)＝2∶4，则2v(X)＝v(Y)，C项正确；v(W)∶v(X)＝3∶2，则2v(W)＝3v(X)，D项错误。答案C4．一定条件下，分别对反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)(ΔH0)进行如下操作(只改变一个条件)；①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应速率显著变大的是()。A．①②③④B．①③④C．①②D．①③解析无论是吸热反应还是放热反应，升高温度时反应速率一定变大；因反应物C为固态，其浓度为常数，故增加C的用量对化学反应速率无影响；缩小反应体系的体积，使CO、CO2气体的浓度变大，反应速率变大；减少CO的量，其浓度减小，反应速率变小。答案D5．用如图所示的实验装置进行实验X和Y时，每隔半分钟分别测定放出气体的体积。下列选项中可正确表示实验X和Y的结果是()。解析由镁和盐酸反应的化学方程式可知，两者反应时镁均过量，因此两者产生等量的氢气，排除了选项C和D。根据浓度越大，化学反应速率越快的事实可知实验X产生氢气的速率快，体现在图像上即曲线的斜率大，结合以上两点可知选项A符合题意。答案A6．在容积固定的容器中发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH0，各物质的浓度如表所示：浓度时间c(CO)/mol·L－1c(H2)/mol·L－1c(CH3OH)/mol·L－100.81.602min0.6x0.24min0.30.60.56min0.30.60.5下列说法不正确的是()。A．2～4min内用H2表示的平均反应速率为0.3mol·L－1·min－1B．达到平衡时，CO的转化率为62.5%C．反应在第2min时改变了条件，可能是加入了催化剂D．反应在第2min时改变了条件，可能是增加了H2的浓度解析直接根据表格计算出2～4min内v(CO)＝0.15mol·L－1·min－1，再换算出v(H2)＝0.3mol·L－1·min－1，A正确；达到平衡时CO的转化率为0.5/0.8×100%＝62.5%，B正确；由表中数据可知，0～2min内Δc(CO)＝0.2mol·L－1，则Δc(H2)＝0.4mol·L－1，故x＝1.2mol·L－1,2～4min内各物质的物质的量浓度改变量大于0～2min内的改变量，由此可见化学反应速率增大，故改变的条件是加入了催化剂，C正确；2～4min内，Δc(CO)＝0.3mol·L－1，Δc(H2)也正好为0.6mol·L－1，故2min时没有增加H2的浓度，D错误。答案D二、不定项选择题(每小题有1～2个选项符合题意)7．某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3＋Br2――→HClCH3COCH2Br＋HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：实验序号初始浓度c/(mol·L－1)溴颜色消失所需时间t/sCH3COCH3HClBr2①0.800.200.0010290②1.600.200.0010145③0.800.400.0010145④0.800.200.0020580分析实验数据所得出的结论不正确的是()。A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B．实验②和③的v(Br2)相等C．增大c(HCl)，v(Br2)增大D．增大c(Br2)，v(Br2)增大解析①、②中HCl的初始浓度相同，而②中CH3COCH3的初始浓度大，且计算所得②的v(Br2)大，故A正确；②、③两组数据中Br2的初始浓度相同，溴颜色消失[即c(Br2)为0时]所用的时间相同，故v(Br2)相同；①、③两组数据中CH3COCH3的初始浓度相同，而③中HCl的初始浓度大，且③中溴颜色消失所用的时间少，故实验③的v(Br2)大，C正确；①、④两组数据中CH3COCH3、HCl的初始浓度均相同，而①中v(Br2)＝0.0010mol·L－1÷290s＝3.45×10－6mol·L－1·s－1，④中v(Br2)＝0.0020mol·L－1÷580s＝3.45×10－6mol·L－1·s－1，可见v(Br2)是相同的，故D错误。答案D8．一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1molH2O(g)，发生反应：2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)ΔH＝484kJ·mol－1，不同时间产生O2的物质的量见下表：时间/min20406080n(O2)/mol0.00100.00160.00200.0020下列说法不正确的是()。A．前20min内的反应速率v(H2O)＝1.0×10－4mol·L－1·min－1B．达到平衡时，至少需要从外界吸收能量0.968kJC．增大c(H2O)，可以提高水的分解率D．催化效果与Cu2O颗粒的大小有关解析由题意知，v(H2O)＝2v(O2)＝2×0.0010mol2L20min＝5.0×10－5mol·L－1·min－1，A错误；热化学方程式表示的含义是2molH2O(g)完全分解生成2molH2(g)和1molO2(g)，吸收484kJ的能量，所以生成O20.0020mol时，吸收的能量为0.0020mol×484kJ·mol－1＝0.968kJ，正确。C项，由于反应物只有1种，增大c(H2O)，相当于压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，所以水的分解率降低，错误。D项，若Cu2O颗粒小，则接触面积大，反应速率快，催化效果好，正确。答案AC9．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是()。A．该反应的化学方程式为3B＋3D6A＋2CB．反应进行到1s时，v(A)＝v(D)C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol·L－1·s－1D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等解析由图像知该反应的方程式为3B＋4C6A＋2D，故A项不正确；反应进行至任一时间，都有v(A)＝3v(D)，故B项不正确；0～6s内，B的平均反应速率v(B)＝1.0mol－0.4mol2L×6s＝0.05mol·L－1·s－1，故C项正确；任一时间各物质的反应速率之比都等于各自对应的化学计量数之比，故D项不正确。答案C10.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是()。组别对应曲线cHClmol·L－1反应温度/℃铁的状态1a30粉末状2b30粉末状3c2.5块状4d2.530块状A．第4组实验的反应速率最快B．第1组实验中盐酸的浓度大于2.5mol·L－1C．第2组实验中盐酸的浓度等于2.5mol·L－1D．第3组实验的反应温度低于30℃解析由图像可知，1、2、3、4组实验产生的氢气一样多，只是反应速率有快慢之分。第4组实验，反应所用时间最长，故反应速率最慢，A错误；第1组实验，反应所用时间最短，故反应速率最快，根据控制变量法原则知盐酸浓度应大于2.5mol·L－1，B正确；第2组实验，铁是粉末状，与3、4组块状铁相区别，根据控制变量法原则知盐酸的浓度应等于2.5mol·L－1，C正确；由3、4组实验并结合图像知第3组实验中反应温度应高于30℃，D错误。答案AD三、填空题11．加入0.1mol的MnO2粉末于50mL过氧化氢的溶液中(密度为1.1g·mL－1)，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图所示，回答下列问题。(1)A、B、C、D四点化学反应速率快慢的顺序为_____________________。(2)解释反应速率变化的原_________________________________________________________________。(3)计算过氧化氢的初始物质的量浓度________。(4)求反应进行到2分钟时过氧化氢的质量分数___________________。解析(1)曲线斜率越大，反应速率越大。(2)随着反应的进行，反应物H2O2的浓度逐渐减小，因此反应速率逐渐减小。(3)根据图像可以看出H2O2完全反应放出O260mL，H2O2的分解反应为2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑，则n(H2O2)＝60mL22400mL·mol－1×2≈0.00536mol，c(H2O2)＝0.00536mol0.05L≈0.107mol·L－1。(4)反应进行到2分钟时，放出O245mL，则反应生成O2的物质的量为45mL22400mL·mol－1≈0.00201mol，质量为0.00201mol×32g·mol－1≈0.0643g，反应消耗的H2O2物质的量为0.00201mol×2＝0.00402mol，剩余的H2O2物质的量为0.00536mol－0.00402mol＝0.00134mol，则2分钟时H2O2的质量分数为0.00134mol×34g·mol－150mL×1.1g·mL－1－0.0643g×100%≈0.083%。答案(1)DCBA(2)随着反应的进行，过氧化氢溶液的浓度越来越小，反应速率越来越小(3)0.107mol·L－1(4)0.083%12．一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：(1)从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为________，X的物质的量浓度减少了________，Y的转化率为______。(2)该反应的化学方程式为____________________。(3)10s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示。则下列说法符合该图像的是________。A．t1时刻，增大了X的浓度B．t1时刻，升高了体系温度C．t1时刻，缩小了容器体积D．t1时刻，使用了催化剂解析(1)分析图像知：Δc(Z)＝1.58mol－0mol2L＝0.79mol·L－1v(Z)＝0.79mol·L－110s＝0.079mol·L－1·s－1；Δc(X)＝1.20mol－0.41mol2L＝0.395m