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1专题训练七化学反应速率和化学平衡（卷2）1．(2015·太原市第五中学高三月考)在100℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：容器物质起始浓度/mol·L－1平衡浓度/mol·L－1ⅠN2O40.1000.040NO200.120ⅡN2O400.014NO20.1000.072下列说法正确的是()A．平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N2O4)α(NO2)B．平衡时，Ⅰ、Ⅱ中上述正反应的平衡常数K(Ⅰ)＝2K(Ⅱ)C．平衡后，升高相同温度，以N2O4表示的反应速率v(Ⅰ)v(Ⅱ)D．平衡后，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深2．(2015·沈阳市郊联体二模)一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H2反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。下列判断正确的是()A．T1T2，该反应的ΔH0B．加入催化剂可以提高CO的转化率C．T1时的平衡常数K1T2时的平衡常数K2D．CO(g)＋2H2(g)CH3OH(l)的ΔH值将变大3．(2015·黄冈市高三模拟)在1L密闭容器中，加入5molA物质，在一定条件下同时发生下列两个反应：①2A(g)2B(g)＋C(g)；②A(g)C(g)＋D(g)。当达到平衡时，测得c(A)＝2.5mol·L－1，c(C)＝2.0mol·L－1。则下列说法中正确的是()2A．达到平衡时A的总转化率为40%B．达到平衡时c(B)为1.0mol·L－1C．达到平衡时c(B)＝2c(D)D．达到平衡时c(D)为0.5mol·L－14．(2015·江西省五校联考)在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积减半，当达到新的平衡时，A的浓度增大为原来的1.8倍。则下列说法错误的是()A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率增大了C．恒温恒压时再充入A物质，达到新的平衡时A的质量分数增加了D．ab5．(2015·江西省五校联考)如图是可逆反应A＋2B2C＋3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断()A．正反应是吸热反应B．若A、B是气体，则D是液体或固体C．逆反应是放热反应D．A、B、C、D均为气体6.(2015中央民族大学附属中学)向密闭容器中充入物质的量浓度均为0.1mol·L－1的CH4和CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。下列说法不正确的是()A．平衡时CO与H2的物质的量比为1∶1B．p1、p2、p3、p4由大到小的顺序为p1p2p3p4C．1100℃，p4条件下，该反应10min时达到平衡点X，则v(CO2)＝0.008mol·L－1·min－1D．随着温度升高，该反应的平衡常数减小37．(2015·清华大学附属中学综合能力测试)80℃时，2L密闭容器中充入0.40molN2O4，发生反应N2O42NO2ΔH＝＋QkJ·mol－1(Q0)，获得如下数据：时间/s020406080100c(NO2)/mol·L－10.000.120.200.260.300.30下列判断正确的是()A．升高温度该反应的平衡常数K减小B．20～40s内，v(N2O4)＝0.004mol·L－1·s－1C．反应达平衡时，吸收的热量为0.30QkJD．100s时再通入0.40molN2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大8．(2015·北京市高考压轴卷)在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应：2X(g)＋Y(g)3Z(g)，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是()A．升高温度，平衡常数增大B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率C．Q点时，Y的转化率最大D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大9．(2015·通、扬、泰、淮四市三模)T℃时，体积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＝－QkJ·mol－1(Q0)。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化ABC①2100.75QkJ②0.40.21.64下列叙述中正确的是()A．容器①、②中反应的平衡常数均为18B．容器②中达到平衡时放出的热量为0.05QkJC．向容器①中通入氦气，平衡时A的转化率变大D．其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于2310．(2015·徐州、宿迁、连云港三市三模)一定温度下(T1T2)，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)容器编号温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/molCOH2CH3OH(g)ⅠT10.20.40.18ⅡT10.40.8ⅢT20.20.40.16下列说法正确的是()A．该反应的正反应为吸热反应B．达平衡时，容器Ⅰ中CH3OH(g)的体积分数比容器Ⅱ中的大C．采取加压、增大c(H2)、加入合适的催化剂等措施，都能提高CO的转化率D．若起始时向容器Ⅰ中充入CO0.2mol、H20.2mol、CH3OH(g)0.5mol，反应将向正反应方向进行11．(2015·江苏省启东中学高三调研)恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，发生反应：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/minn(MgSO4)/moln(CO)/moln(CO2)/mol02.002.00020.8041.205下列说法正确的是()A．反应在0～2min内的平均速率为v(SO2)＝0.6mol·L－1·min－1B．反应在2～4min内容器内气体的密度没有变化C．若升高温度，反应的平衡常数变为1.00，则正反应为放热反应D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00molMgSO4和1.00molCO，到达平衡时n(CO2)0.60mol12．(2015·河北衡水中学三模)已知反应：2NO(g)＋Br2(g)===2NOBr(g)的活化能为akJ/mol，其反应机理如下：①NO(g)＋Br2(g)===NOBr2(g)慢②NO(g)＋NOBr2(g)===2NOBr(g)快下列有关该反应的说法正确的是()A．反应的速率主要取决于②的快慢B．反应速率v(NO)＝v(NOBr)＝2v(Br2)C．NOBr2是该反应的催化剂D．该反应的焓变等于akJ/mol13．(2015·诲淀期末)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH0。当反应达到平衡时，下列措施能提高N2转化率的是()①降温②恒压通入惰性气体③增加N2的浓度④加压A．①④B．①②C．②③D．③④14．(2015·兰州一中模拟)某温度下，体积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH0。下列叙述正确的是()A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大15．(2014·南宁适应性测试)MgO可用于制备特种陶瓷，在一定条件下，通过下列反应制备：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)ΔH0，上述反应达到平衡后保持其他条件不变，下列说法正确的是()催化剂高温高压6A．加入催化剂，反应的ΔH变大B．升高温度，混合气体的密度增大C．压缩容器，反应吸收的热量不变D．分离出部分MgO，可增大CO的转化率16．(2015·北京市房山区高三模拟)某体积可变的密闭容器，盛有适量A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A＋3B2C。若维持温度和压强不变，当达到限度时容器的体积为VL，其中C气体的体积占10%。下列推断正确的是()①原混合气体的体积为1.2VL②原混合气体的体积为1.1VL③反应达到限度时气体A消耗掉0.05VL④反应达限度时气体B消耗掉0.05VLA．②③B．②④C．①③D．①④17.(2015·辽宁营口期末)在一定条件下的密闭容器中，发生反应：N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH＝＋180.5kJ·mol－1，下列说法正确的是()A．平衡后升高温度，混合气体中N2的含量降低B．当v正(O2)＝v正(NO)时，反应达到化学平衡C．改变压强，平衡不移动的原因是化学反应速率不变D．1molN2(g)和1molO2(g)反应，达到平衡时吸收的热量为180.5kJ18.(2015·株洲一模)对于达到平衡的可逆反应X＋YW＋Z(已配平)，在t时刻增大压强(其他条件不变)，正、逆反应速率(v)变化的情况如图所示。下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是()A．W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体B．X、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体C．X、Y或W、Z中均只有一种为气体D．X、Y均为气体，W、Z均为液体或固体19.(2015·日照调研)向密闭容器中充入物质A和B，发生反应aA(g)＋bB(g)cC(g)。反应过程中，物质A的体积分数和C的体积分数随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是()7A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B．该反应在T2温度时达到过化学平衡C．该反应的逆反应是放热反应D．升高温度，平衡会向正反应方向移动20.(2015·南昌零模)某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中充入A，B气体，测得浓度为2mol/L和1mol/L；发生如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(？)＋2D(？)已知“？”代表C、D状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应前后压强比为5∶4，则下列说法中正确的是()①该反应的化学平衡常数表达式为：K＝c4Cc2Dc3Ac2B②此时B的转化率为35%③增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变④增加C的量，A、B转化率不变A．①②B．②③C．①④D．③④21．(2015·银川一中月考)往2L密闭容器中充入NO2，在三种不同条件下发生反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表(不考虑生成N2O4)。下列说法正确的是()浓度(mol·L－1)时间(min)实验序号/温度(℃)01020304050实验1/8001.000.800.650.550.500.50实验2/8001.000.700.500.500.500.50实验3/8501.000.500.400.150.150.15A．实验2比实验1的反应容器内压强小B．实验2比实验1使用了效率更高的催化剂C．实验1比实验3的平衡常数大D．由实验2和实验3可判断该反应是放热反应89专题训练七化学反应速率和化学平衡（卷2）答案1．答案：DA项，Ⅰ中α(N2O4)＝0.06mol·L－10.100mol·L－1×100%＝60%，Ⅱ中α(NO2)＝0.028mol·L－10.100mol·L－1×100%＝28%，α(N2O4)α(NO2)；B项，Ⅰ中N2O42NO2，K(Ⅰ)＝c2NO2cN2O4，Ⅱ中2NO2N2O4，K(Ⅱ)＝cN2O4c2NO2，K(Ⅰ)＝1K；C项，Ⅰ中v(N2O4)＝0.06tmol·L－1·min－1，Ⅱ中v(N2O4)＝0.014tmol·L－1·min－1，所以升高相同温度，仍是Ⅰ中大。2．答案：CA项，由图可知，温度T2先到达平衡，反应速率较快，故温度T1T2；升高温度，CO的转化率减小，说明平衡逆向移动，故正反应为放热反应，故ΔH0，错误；B项，催化剂只能改变化学反应速率，对化学平衡无影响，错误；C项，升高温度，平衡向逆反应移动，所以T1时的平衡常数K1T2时的平衡常数K2，正确；D项，CO(g)＋2H2(g)CH3OH(l)放出的热量大于CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)放出的