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2016新课标·名师导学·新高考第一轮总复习同步测试卷化学(一)(物质的量气体摩尔体积)时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5K—39一、选择题(每小题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1molN2所含的原子数为NAB．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NAC．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NAD．24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子数目相等D【解析】A.N2是双原子分子，每个分子中含有2个原子，所以1molN2所含的原子数为2NA，错误；B.水在标准状况下是液体与固体的混合物，不能用气体摩尔体积，错误；C.标准状况下，22.4L氯化氢气体的物质的量为1mol，但是每个HCl分子中含有2个原子，所以所含的原子数为2NA，错误；D.24gO2分子中含有的原子的物质的量为：24g÷(32g/mol)×2＝1.5mol，和24gO3分子中含有的原子的物质的量为24g÷(48g/mol)×3＝1.5mol，故所含的氧原子数目相等，正确。2．下列说法正确的是()A．32gO2占有的体积约为22.4LB．22.4LN2含有阿伏加德罗常数个氮气分子C．在标准状况下，22.4L水的质量约为18gD．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数【解析】A.32gO2的物质的量是1mol，在标准状况下占有的体积约为22.4L，未指明条件，体积无法确定，错误；B.22.4LN2由于未指明条件，物质的量不能确定，所以其中含有的微粒数目也不能确定，错误；C.在标准状况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积，错误；D.22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl气体的物质的量都是0.5mol，故含有相同的分子数，正确。D3．下列有关气体体积的叙述正确的是()A．一定温度、压强下，气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定B．一定温度、压强下，气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4LB【解析】气体分子的直径远比分子间距小，A项错误；根据pV＝nRT，当温度和压强一定时，气态物质体积的大小由气体的物质的量决定，又由n＝NNA，则可推出一定温度、压强下，气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定，B项正确；不同的气体，若体积不同，当它们处于不同的温度和压强时，其所含分子数可能相同，C项错误；气体摩尔体积是指一定温度和压强下，1mol气体所占有的体积，22.4L/mol表示的是在标准状况下的气体摩尔体积，D项错误。4．同温同压下，同体积的CO和CO2，下列说法不正确的是()A．分子数之比等于1∶1B．原子数之比等于3∶2C．质量之比等于7∶11D．质子数之比等于7∶11【解析】根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，n（CO）n（CO2）＝V（CO）V（CO2）＝1∶1，A项正确；同体积的CO和CO2的原子数之比等于2∶3，B项错误；m（CO）m（CO2）＝n（CO）·M（CO）n（CO2）·M（CO2）＝n（CO）×28n（CO2）×44＝7∶11，C项正确；CO和CO2的质子数之比等于7∶11，D项正确。B5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．标准状况下，11.2LCCl4所含分子数为0.5NAB．1L1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为NAC．常温下，4.4gCO2和N2O(不反应)混合物中所含的原子数为0.3NAD．1molCl2与足量的铁发生反应，转移的电子总数为3NAC【解析】A.标准状况下，CCl4是液体物质，不能使用气体摩尔体积，错误；B.1L1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为2NA(H＋和OH－除外)，错误；C.常温下，4.4gCO2和N2O(不反应)混合物的物质的量是0.1mol，所以其中所含的原子数为0.3NA，正确；D.1molCl2与足量的铁发生反应，转移的电子总数为2NA，错误。6．下列说法不正确的是()A．1mol硫酸在水溶液中电离出的离子数约为2NAB．1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，12g12C含有阿伏加德罗常数个碳原子C．硫酸根离子的摩尔质量是96g·mol－1D．同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子【解析】A.因为H2SO4===2H＋＋SO42－，故1mol硫酸在水溶液中电离出的离子数约为3NA，错误；B.1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，12g12C是1mol，含有阿伏加德罗常数个碳原子，正确；C.硫酸根离子的摩尔质量是96g·mol－1，正确；D.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子，正确。A7．若以ω1和ω2分别表示浓度为amol·L－1和bmol·L－1氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是()A．2ω1＝ω2B．2ω2＝ω1C．ω2＞2ω1D．ω1＜ω2＜2ω1【解析】设质量分数为ω1和ω2的溶液的密度分别为ρ1和ρ2，有ρ1＞ρ2。取溶液1L，有如下关系：1×a×17＝1000ρ1ω1…………①1×b×17＝1000ρ2ω2…………②把2a＝b代入②有：1×2a×17＝1000ρ2ω2…………③联立①③有ρ2ω2＝2ρ1ω1因为ρ1＞ρ2，所以ω2＞2ω1C8．在一定温度下，已知有关某溶液的一些数据：①溶液的质量②溶剂的质量③溶液的体积④溶质的摩尔质量⑤溶质(气体)的体积(Vm已知)⑥溶液的密度⑦溶液的质量分数利用下列各组数据计算该溶液的物质的量浓度，不能算出的一组是()A．③⑤B．②④⑤⑥C．①④⑥D．①②③④【解析】本题考查物质的量与溶质质量分数之间的相互换算关系。计算物质的量浓度公式有：c＝nV（aq）＝1000ρωM，C项缺溶质质量，不能计算物质的量浓度。C9．下列说法正确的是()A．HCl的摩尔质量是36.5gB．相同物质的量的任何气体在标准状况下所占的体积都相等C．阿伏加德罗常数约为6.02×1023D．将40gNaOH溶于1L水所得NaOH溶液的物质的量浓度为1mol/LB10．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，在以下各种情况下排序正确的是()A．当它们的体积、温度和压强均相同时，三种气体的密度ρ(H2)ρ(Ne)ρ(O2)B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p(H2)p(Ne)p(O2)C．当它们的质量、温度和压强均相同时，三种气体的体积V(O2)V(Ne)V(H2)D．当它们的压强、体积和温度均相同时，三种气体的质量m(H2)m(Ne)m(O2)B【解析】A项，三种气体的体积、温度和压强均相同时，则他们的物质的量相同，由ρ＝mV＝nMV知，气体的密度ρ与M成正比，故ρ(O2)ρ(Ne)ρ(H2)，A错；B项，由pV＝nRT，知p＝nRTV＝mRTVM＝ρRTM，在温度和密度都相同时，压强与摩尔质量成反比，故p(H2)p(Ne)p(O2)，B对；C项，据pV＝nRT，知V＝nRTp＝mRTMp，在质量、温度和压强均相同时，气体体积与气体摩尔质量成反比，故V(H2)V(Ne)V(O2)，C错；D项，由阿伏加德罗定律知，三种气体的压强、温度、体积均相同，则n(H2)＝n(Ne)＝n(O2)，故m(O2)m(Ne)m(H2)，故D错。11．某学生配制100mL1mol·L－1的硫酸溶液，进行下列操作，然后对溶液浓度作精确测定，发现实际浓度小于1mol·L－1，他的下列操作中，使所配溶液浓度偏小的原因是()①用量筒量取浓硫酸时，俯视读数。②量筒中浓硫酸全部转入烧杯中稀释后，再转移到100mL容量瓶中，烧杯未洗涤。③用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面。④浓硫酸在小烧杯中稀释后，没有冷却就马上转移入容量瓶。B⑤用胶头滴管加蒸馏水时，加入过快而使液面超过了刻度线，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面刚好与刻度线相切。⑥滴加蒸馏水至溶液凹面刚好与刻度线相切，盖上瓶塞反复摇匀后，静置，发现液面比刻度线低，再加水至刻度线。A．②③④⑤⑥B．①②③⑤⑥C．②③⑤⑥D．①②③④⑤【解析】①俯视量筒，读数会偏大；②烧杯中有残留的硫酸；③转移过程中溶质H2SO4损失；④未冷却的液体冷却后体积会缩小；⑤吸水时带出了硫酸；⑥原来加水的量正好，摇匀后偏少是因为液体粘到瓶壁上，再加水，溶液体积偏大。12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()①将1mol氯气通入一定量水中，发生反应转移的电子数为NA②12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA③在标准状况下，22.4LH2O中的O原子数为NA④17g羟基中含有的电子数为10NA⑤1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA⑥200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3＋和SO42－的总数小于NAA．②⑤⑥B．②④⑥C．①②⑥D．①②⑤A【解析】①氯气与水反应不完全，只有少量氯气与水反应，所以1mol氯气与水反应转移的电子数小于NA，错误；②12.0g熔融的NaHSO4的物质的量是0.1mol，完全电离产生阳离子为Na＋，所以阳离子数为0.1NA，正确；③标准状况下，水不是气体，所以22.4L水的物质的量不是1mol，则其含有的O原子数不为NA，错误；④17g羟基的物质的量是1mol，而1个羟基中含有9个电子，所以含有的电子数为9NA，错误；⑤Na2O和Na2O2的阴、阳离子个数比都是1∶2，所以1mol混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA，正确；⑥铁离子水解使溶液中Fe3＋和SO42－的总数小于NA，正确，答案选A。13．标准状况下，VLHCl气体溶解在amL水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，下列表述正确的是()A．溶质的质量分数w＝365V224aρ×100%B．溶质的物质的量浓度c＝1000V22.4aC．溶液的密度ρ＝36.5c1000wD．取题中所述溶液10mL，再加入等体积水后，所得溶液的质量分数小于0.5wC【解析】质量分数＝溶质的质量溶液的质量×100%，物质的量浓度＝溶质的物质的量溶液的体积，题中水的体积为amL，溶液的体积并非为amL，A、B错误；物质的量浓度c与溶质的质量分数w的关系：c＝1000ρwM，根据公式变换出密度ρ＝36.5c1000w，C正确；盐酸的密度大于1，质量分数为w的盐酸与等体积的水混合后，所得溶液中溶质的质量分数大于0.5w，D错误。14．有BaCl2和NaCl的混合溶液wL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反应中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)(mol/L)为()A．(2b－4a)/wB．(b－a)/wC．(2b－2a)/wD．(b－2a)/w【解析】使Ba2＋完全沉淀消耗amolH2SO4，则w2L混合溶液中含amolBaCl2，其中BaCl2中含有的Cl－的物质的量为2amol；使Ag＋完全沉淀消耗bmolAgNO3，则w2L混合溶液中含bmolCl－，而混合溶液中的Cl－由BaCl2和NaCl两种物质共同提供，则w2L混合溶液中n(Na＋)＝(b－2a)mol，故c(Na＋)＝（b－2a）molw2L＝2b－4awmol·L－1。A15．如图所示，抽走玻璃片使氨气与氯化氢充分反应。下列有关描述合理的是(设NA表示阿伏加德罗常数的值)()A．反应前气体反应物的总体积为0.224LB．生成物的分子个数为0.005NAC．产物中的N－H键个数为0.02NAD．加水溶解后所得溶液中NH4＋数目为0.005NAC【解析】A.常温常压下，1mol气体体积不是22.4L，气体反应物的总体积不是0.224L，故A错误；B.生成物为氯化铵，是离子化合物，不存在分子，