2015年全国高考化学模拟试题汇编专题离子反应(B卷)(含解析)

专题二离子反应（B卷）一、选择题（每题5分，共50分）1.（2015·江淮十校4月联考·8）下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是()A．使石蕊变红色的溶液：Na+、Mg2+Cl—、SO42-B．能溶解氧化铝粉末的溶液中：K+、NO-3、Cl-、NH4+C．滴加苯酚溶液显紫色的溶液：NH4，K+、Cl-、H2SD.由水电离出的c(H+）=10-12mol·L-1的溶液：Na+、K+、．NO3-、C6H5O—2.（2015·北京东城区高三综合练习二·8）下列各组粒子能在指定溶液中大量共存的是（）A．银氨溶液中：B．碘化钾溶液中：C．偏铝酸钠溶液中：D．氢氧化钙溶液中：3.（2015·广州7校联合体第三次测试题·8）在室温下，下列各组微粒在溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、NO3-、Cl－、B．H+、Fe2+、ClO－、SO42－C．K+、Fe3+、C6H5O－、SCN－D．NH4+、Al3+、SiO32－、CO32－4.（2015·广东省肇庆市高考化学三模试卷·2）下列微粒可以大量共存于同一溶液中的是（）A．NH4+、CH3COO﹣、Ca2+、Cl﹣B．Fe3+、Ag+、SO42﹣、NO3﹣C．Cu2+、H+、S2﹣、NO3﹣D．C6H5OH、Fe3+、K+、Cl﹣5.（2015·唐山市高三二模理科综合·12）下列说法正确的是（）A.在Na2S溶液中：S.乙烯的燃烧热为,则乙烯燃烧的热化学方程式可表示为：C.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为：D．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：6.（2015·湖北省七市教科研协作体4月高三联考·12）下列化学反应先后顺序判断正确的是（）A．在含有等物质的量的H+、Al3+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H+、A13+、Al（OH）3B．在含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I﹣、Br﹣、Fe2+C．在含有等物质的量的NaCl、Na2S的溶液中加入AgN03溶液：NaCl、Na2SD．在含有等物质的量的Fe3+、Cu2+的溶液中加入铁粉：Cu2+、Fe3+7.（2015·通扬泰淮四市三模·3）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．含大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、SO42－、SCN－B．)H()OH(cc＝106的溶液中：NH4＋、K+、AlO2－、NO3－C．能使甲基橙变红的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42－、Cl－D．1.0mol·L—1的KNO3溶液中：Fe2＋、H+、Cl－、I－8.（2015·通扬泰淮四市三模·7）下列指定反应的离子方程式正确的是A．向NaOH溶液中通入过量CO2：2OH－+CO2=CO32－+H2OB．电解氯化镁溶液：2Cl－+2H2O电解Cl2↑+H2↑+2OH－C．向H2O2溶液中加入MnO2：2H2O2+4H++MnO2=O2↑+Mn2++4H2OD．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42－沉淀完全：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=AlO2－+2BaSO4↓+2H2O9.（2015·山东德州高三二模·12）下列叙述正确的是（）A．含4NA个离子的固体Na2O溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的物质的量浓度为2mol•L﹣1B．Na2S在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为：2S2一+O2+2H2O═2S↓+4OH﹣C．可以用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3D．滴加KSCN显红色的溶液中存在：NH4+、K+、C1﹣、I﹣10.（2015·山东青岛第二次模拟理科综合·12）下列解释实验事实的方程式正确的是A．纯碱溶液可以清洗油污的原因CO32¯+2H2OH2CO3+2OH¯B．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应制备Na2FeO43ClO¯+2Fe(OH)3+4OH¯=2FeO42¯+3Cl¯+5H2OC.铜制品表面的水膜酸性较强时，发生电化学腐蚀，正极反应为2H+＋2e－=H2↑D.向AgNO3溶液中加过量NaCl后再加Na2S溶液，白色沉淀变黑色2Ag++S2¯=Ag2S↓二、非选择题（共50分）11.（2015·安徽四校联考·27）（14分）聚合氯化铝(化学式为[Al2（OH）nCl6-n•XH2O]m)晶体是一种高效无机水处理剂，下图是实验室模拟工业制备聚合氯化铝晶体的工艺流程，制备原料主要是铝加工行业的废渣铝灰，主要含Al2O3、Al，含有SiO2等杂质．（1）试剂X（写名称）是____________，操作2包含过滤、_______和干燥。（2）生产过程中操作1的操作步骤____________________________________．（3）当m=1时，制备Al2（OH）nCl6-n•XH2O的离子方程式：_____________________________.生产中要严格控制溶液中pH，过小，则氯化铝水解不完全，且m值偏小，产品产量质量会降低．而pH过大，产量也会降低，其原因是_______________________________________．(4).工业上采用电解装置制取活泼金属铝，若阳极产生的氧气全部与石墨电极反应生成CO和CO2气体，若生产中每生成8.1gAl，阳极损失石墨3.0g，则理论上产生CO的物质的量是___________________________。12.（2015·苏锡常镇四市高三教学调研二·16）（12分）利用硫酸渣（主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等）生产铁基颜料铁黄（FeOOH）的制备流程如下：（1）“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的化学方程式为▲。（2）滤渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和▲（填化学式）；Fe3+被FeS2还原的离子方程式为▲。（3）“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为▲。（4）滤液Ⅱ中溶质是Al2(SO4)3和▲（填化学式）；“洗涤”时，检验铁黄表面已洗涤干净的操作是▲。13.．(12分)（2015·通扬泰淮四市三模·16）ZrO2常用作陶瓷材料，可由锆英砂（主要成分为ZrSiO4，也可表示为ZrO2·SiO2，还含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质）通过如下方法制取。已知：①ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2+。②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。金属离子Fe3+Al3+ZrO2+开始沉淀时pH1.93.36.2沉淀完全时pH3.25.28.0（1）熔融时ZrSiO4发生反应的化学方程式为▲，滤渣I的化学式为▲。（2）为使滤液I的杂质离子沉淀完全，需用氨水调pH=a，则a的范围是▲；继续加氨水至pH=b时，所发生反应的离子方程式为▲。（3）向过滤III所得滤液中加入CaCO3粉末并加热，得到两种气体。该反应的离子方程式为▲。（4）为得到纯净的ZrO2，Zr(OH)4需要洗涤，检验Zr(OH)4是否洗涤干净的方法是▲。答案和解析1.【答案】A【命题立意】本题考查离子共存。【解析】B、能溶解氧化铝粉末的溶液是酸溶液或碱溶液（NH4+不能存在，NH4+与OH-反应）；C、滴加苯酚溶液显紫色的溶液含Fe3＋，而Fe3＋能将H2S氧化为S；D、由水电离出的c(H+）=10-12mol·L-1的溶液可以是酸溶液或碱溶液，在酸溶液中C6H5O—与H+反应生成苯酚，而且硝酸可氧化苯酚，故选A。2.【答案】C【命题立意】本题考查离子共存。【解析】Ag(NH3)2++2H+=Ag++2NH4+，A错误；I-、SO32-具有还原性，H2O2能将它们氧化，B错误；OH-与HCO3-生成CO32-和H2O，D错误。3.【答案】A【命题立意】本题考查离子共存问题。【解析】H+、Fe2+、ClO－发生氧化还原反应，B错误；Fe3+与C6H5O－显紫色，与SCN－生成硫氰化铁显红色，C错误；Al3+与SiO32－、CO32－发生水解相互促进，不能共存，D错误。4.【答案】A；【命题立意】本题考查离子共存；【解析】A项，各离子之间互不反应，可大量共存，正确；B项，Ag+与SO42﹣结合可生成沉淀，不能大量共存，错误；C项，Cu2+与S2﹣结合可生成沉淀，H+、NO3﹣与S2﹣可发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；D项，C6H5OH与Fe3+结合可生成络离子，不能大量共存，错误；5.【答案】C【命题立意】本题旨在考查热化学方程式书写，及离子浓度关系和方程式的书写．【解析】A.在Na2S溶液中c（Na+）=2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S），故A错误；B.燃烧热指的是生成稳定氧化物情况下，液态水为稳定氧化物、气态不是，故B错误；D.酸化的海带灰浸出液中提取碘：2H++2I-+H2O2═I2+2H2O，故D错误.故C正确6.【答案】A【命题立意】本题考查离子共存、反应的先后【解析】酸性由强到弱为H+、A13+、Al（OH）3，则逐滴加入NaOH溶液，反应先后顺序为H+、A13+、Al（OH）3，A正确；还原性由强到弱为I﹣、Fe2+、Br﹣，则缓慢通入氯气的先后顺序为I﹣、Fe2+、Br﹣，B错误；溶度积小为Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S），则加入AgNO3溶液反应的先后顺序为Na2S、NaCl，C错误；氧化性为Fe3+＞Cu2+，则加入铁粉反应的先后顺序为Fe3+、Cu2+，D错误。7．C【命题立意】本题考查离子共存。难度较小。【解析】A项，Fe3＋与SCN－会发生显色反应，错误；B项，)H()OH(cc＝1061，c(OH－)c(H＋)，显碱性，与NH4＋反应生成NH3，错误；C项，甲基橙变红，显酸性，此四种离子与H＋可共存，正确；D项，H＋与NO3－构成HNO3，具有强氧化性，会氧化Fe2＋、I－，错误。8．D【命题立意】本题考查离子方程式正误判断。难度中等。【解析】A项，过量CO2会生成HCO3－，错误；B项，应生成Mg(OH)2沉淀，错误；C项，不符合电荷守恒，错误；D项，当n[KAl(SO4)2]:n[Ba(OH)2]=1:2时，生成的SO42－沉淀最多，而n(Al3＋):n(OH－)=1:4时，产物为AlO2－，正确。9.【答案】B【命题立意】本题考查物质的量的计算、离子方程式的书写、离子共存、物质的鉴别。【解析】1mol氧化钠含有3mol离子，氧化钠的物质的量4/3mol，氧化钠溶于水生成NaOH，根据钠离子守恒，溶液中钠离子物质的量为8/3mol，故钠离子浓度为8/3mol/L，A错误；硫离子被氧气氧化生成硫，结合电荷守恒可知，有氢氧根离子守恒，配平后离子方程式为：2S2﹣+O2+2H2O═2S↓+4OH﹣，B正确；碳酸钠、碳酸氢钠均与氢氧化钙反应得到碳酸钙沉淀，无法鉴别，C错误；滴加KSCN显红色的溶液中存在铁离子，铁离子具有强氧化性，可以氧化I﹣，不能与碘离子大量共存，D错误。10.【答案】B【命题立意】本题离子方程式的正误【解析】碳酸钠分步水解：CO32¯+H2OHCO3-+OH¯，A错误；铜制品表面的水膜酸性较强时，发生电化学腐蚀，正极反应为O2+4H+＋4e－=2H2O，因为铜与H+的反应不能自发，C错误；D项的离子方程式为2AgCl+S2¯=Ag2S+2Cl¯，D错误。【易错提醒】解答本题易发生如下错误：没有掌握二元弱酸根分步水解，而且是可逆的；不能只要看到金属在水膜酸性较强时就认为一定发生析氢腐蚀，要具体分析；注意难溶物的沉淀转化方程式的书写。11.（14分）（1）氧化铝或氢氧化铝(2分)洗涤(2分)（2）沿玻璃棒慢慢向过滤器中注入溶液，待溶液滤出后，重复操作2到3次，至滤液澄清为止。(2分)（3）2mAl3++（6-n）Cl-+(x+n)H2OAl2（OH）nCl6-n•XH2O+nH+(3分)AlCl3完全水解为Al（OH）3，pH更大时还可将其溶解为[Al（OH）4]-(2分)(4).0.05mol(3分)【命题立意】本题是工艺流程题，考查实验基本操作、离子方程式的书写、电解及其计算。【解析】⑴试剂X的作用是调节pH使Al元