2015年分类汇编-电离水解沉淀平衡

电离水解沉淀平衡1．向10mL含等浓度的I－和Cl－的溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。下列说法不正确．．．的是A．该实验可以证明AgI比AgCl更难溶B．加入V2mLAgNO3溶液后，溶液中不含I－C．V1=V2-V1D．向最终的沉淀中加入Na2S溶液，沉淀变成黑色2.室温下，对于0.10mol·L-1的氨水，下列判断正确的是A．其溶液的pH=13B．加入少量NaOH，溶液中c(NH4+)减小，Kw减小C．与AlCl3溶液反应的离子方程式为Al3++3OH―=Al(OH)3↓D．滴加0.10mol·L-1HNO3溶液到pH=7，溶液中离子浓度关系为：c(NO3―)=c(NH4+)c(H+)=c(OH―)3．关于常温下pH＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是A．c(CH3COOH)＝0.01mol·L-1B．c(H+)＝c(CH3COO-)C．加水稀释100倍后，溶液pH＝4D．加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离4．实验：①将0.1mol·L－1MgCl2溶液和0.5mol·L－1NaOH溶液等体积混合得到浊液；②取少量①中浊液，滴加0.1mol·L－1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀；③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1mol·L－1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色；④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解。下列说法中，不正确．．．的是A．将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2+B．浊液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH－(aq)C．实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶D．NH4Cl溶液中的NH4+可能是④中沉淀溶解的原因5.某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为3.5，下列说法不．正确．．的是A．柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离B．该碳酸饮料中水的电离受到抑制C．常温下，该碳酸饮料中KW的值大于纯水中KW的值D．打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度6.有0.1mol·L－1的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是A．溶液①中，c(CH3COO-)=c(H+)B．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO-)C．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)=c(Na+)D．溶液①、③等体积混合，混合液中c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)7.Na2SO3溶液做为吸收液吸收SO2时，吸收液pH随n(23SO):n(3HSO)变化的关系如下表:n(23SO):n(3HSO)91:91:19:91pH8.27.26.2以下离子浓度关系的判断正确的是A．NaHSO3溶液中c(H+)c(OH－)B．Na2SO3溶液中c(Na+)c(23SO)c(3HSO)c(OH－)c(H+)C．当吸收液呈中性时，c(Na+)c(23SO)c(3HSO)c(OH－)=c(H+)D．当吸收液呈中性时，c(Na+)c(3HSO)+c(23SO)9．锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。下列说法不正确．．．的是A．CaCO3的溶解度小于CaSO4B．沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动C．沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关D．CaSO4到CaCO3的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡7．下列事实（常温下）不能．．说明醋酸是弱电解质的是A．醋酸钠溶液pH＞7B．醋酸溶液能溶解碳酸钙C．0.1mol·L-1醋酸溶液pH＝2.9D．pH＝1的醋酸溶液稀释100倍后pH＜311．对常温下pH=3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是A．B．加入少量CH3COONa固体后，c（CH3COO—）降低C．该溶液中由水电离出的c（H+）是1.0×10-11mol／LD．与等体积pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性10．常温下，用0.01mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.01mol·L－1CH3COOH溶液，所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是A．a点对应溶液的pH=2B．b点对应的溶液中：c(OH－)+c(CH3COO－)=c(Na+)+c(H+)C．c点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应D．d点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度10．实验：①向盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液试管中加1mL0.2mol/LNaOH溶液，得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c。②向沉淀c中滴加0.1mol/LFeCl3溶液，沉淀变为红褐色。下列分析不正确．．．的是A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)B．滤液b中不含有Mg2+C．②中颜色变化说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3D．实验可以证明Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶10．常温下的两种溶液：①pH=9的NaOH溶液，②pH=9的CH3COONa溶液。对这两种溶液的判断，正确的是A．两溶液中水的电离程度相同B．c(Na+)：①②C．两溶液分别用水稀释10倍后，pH①=pH②9D．将①和②等体积混合后的溶液：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)－c(H+)Y——ZX—8．（6分）室温下，将0.1mol·L－1盐酸滴入20mL0.1mol·L－1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。（1）NH3·H2O的电离方程式是。（2）b点所示溶液中c(Cl－)c(NH4+)（填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）c点所示溶液pH＜7，原因是（用离子方程式表示）。（4）d点所示溶液中离子浓度由大到小的排序是。8．（共6分）（1）NH3·H2ONH＋4＋OH–（1分）（2）＝（1分）（3）NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H+（2分）（4）c(Cl–)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH–)（2分）17．（14分）氨气是中学化学中常见的气体，其用途广泛。（1）实验室制取氨气的化学方程式是。（2）工业上氨气可以由氢气和氮气合成。①该反应的热化学方程式是。②随着温度的升高，该反应的化学平衡常数的变化趋势是。③一定温度下，2L密闭容器中，5molN2和5molH2发生反应，达到平衡时，N2的转化率为20%，该温度下反应的平衡常数的数值是（填字母）。④简述一种检查氨气是否泄露可采用的化学方法：。（3）工业制硫酸的尾气中含较多的SO2，为防止污染空气，回收利用SO2，工业上常用氨水吸收法处理尾气。①当氨水中所含氨的物质的量为3mol，吸收标准状况下44.8LSO2时，溶液中的溶质为。②(NH4)2SO3显碱性，用化学平衡原理解释。③NH4HSO3显酸性。用氨水吸收SO2，当吸收液显中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（填字母）。a．c(NH4＋)=2c(SO32－)＋c(HSO3－)b．c(NH4＋)c(SO32-)c(H+)=c(OH-)c．c(NH4＋)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)16．（14分）（1）2NH4Cl+Ca(OH)2△2NH3↑+CaCl2+2H2O（1分）（2）①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=－93.36kJ/mol（1分）②减小（1分）③0.5（2分）④将湿润的红色石蕊试纸接近容器，观察试纸是否变蓝，如果变蓝说明有氨气泄露。（或蘸取浓盐酸接近容器，观察是否有白烟生成，如果有白烟生成说明管道泄露。）（1分）（3）①(NH4)2SO3和NH4HSO3（1分）②NH4++H2ONH3·H2O+H+SO32－+H2OHSO3－+OH－,SO32－水解程度大于NH4+2NH3(g)6×（－391.06kJ/mol）2N(g)6H(g)N2(g)3H2(g)3×（436kJ/mol）945kJ/mol的水解程度使溶液中c(OH-)c(H+)，溶液呈碱性。（1分）③ab（2分）27.（14分）氯气常用于自来水厂杀菌消毒。（1）工业上用铁电极和石墨做为电极电解饱和食盐水生产氯气，铁电极作极，石墨电极上的电极反应式为。（2）氯氧化法是在酸性条件下，用Cl2将废水中的CN-氧化成无毒的N2和CO2。该反应的离子方程式为。（3）氯胺（NH2Cl）消毒法是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl2+NH3===NH2Cl+HCl，生成的NH2Cl比HClO稳定，且能部分水解重新生成HClO，起到消毒杀菌的作用。①氯胺能消毒杀菌的原因是（用化学用语表示）。②氯胺消毒法处理后的水中，氮元素多以NH4+的形式存在。已知：NH4+(aq)+1.5O2(g)===NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)ΔH=－273kJ·mol-1NH4+(aq)+2O2(g)===NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)ΔH=－346kJ·mol-1NO2-(aq)被O2氧化成NO3-(aq)的热化学方程式为。（4）在水产养殖中，可以用Na2S2O3将水中残余的微量Cl2除去，某实验小组利用下图所示装置和药品制备Na2S2O3。结合上述资料回答：①开始通SO2时，在B口检测到有新的气体生成，判断从B口排出的气体中是否含有H2S，并写出判断依据。②为获得较多的Na2S2O3，当溶液的pH接近7时，应立即停止通入SO2，其原因是。27.（14分）（1）阴2Cl--2e-===Cl2↑（2）5Cl2+2CN-+4H2O===10Cl-+N2↑+2CO2↑+8H+（3）①NH2Cl+H2ONH3+HClO（不写可逆号扣1分）②2NO2-(aq)+O2(g)===2NO3-(aq)ΔH=－146kJ·mol-1（反应热写错扣1分）（4）①答案1：含H2S，由电离常数知H2SO3酸性强于H2S，溶液中的S2-与H2SO3反应生成H2S。答案2：不含H2S，S2-还原性较强，能被SO2氧化生成其它含硫物质。（只写“含”或“不含”为0分）②通入过多SO2会使溶液的pH小于7，S2O32-在酸性溶液中不能稳定存在。资料：Ⅰ.S2O32-在酸性溶液中不能稳定存在Ⅱ.25℃时，H2CO3HCO3-+H+K=4.4×10-7H2SHS-+H+K=1.3×10-7H2SO3HSO3-+H+K=1.54×10-2