搜索
2北京市东城区2014-2015学年度第二学期高三综合练习（二）2015.5理科综合能力测试本试卷共14页，共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5第一部分（选择题共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。6．化学与生活、社会密切相关。下列说法不．正．确．的是（）A．维生素C可用于治疗胃酸过多B．加入Na2S可消除污水中Hg的污染C．利用太阳能等清洁能源有利于保护环境D．开发废电池的综合利用技术有利于防止污染土壤7．下列叙述正确的是（）A．硅酸、氯化铁均为胶体B．醋酸、蔗糖均属于电解质C．水玻璃、氯水均为混合物D．氧化钙、氧化铝均为碱性氧化物8．下列各组粒子能在指定溶液中大量共存的是（）A．银氨溶液中：Na、H、NOB．碘化钾溶液中：H、HO，SO23223C．偏铝酸钠溶液中：K、Cl、SO2D．氢氧化钙溶液中：Na、ClO、HCO439．下列说法正确的是（）A．以铜作阴极、铁作阳极、硫酸铜为电解液可完成铁上镀铜B．水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小高温C．由反应2CSiO2Si2CO可得出C的非金属性强于SiD．pH9的醋酸钠溶液和pH9的氨水中水的电离程度相同10．关于下列各装置的叙述不．正．确．的是（）A．装置①可用于制备乙酸乙酯B．装置②可用于模拟海水蒸馏C．装置③可用于探究碳酸氢钠的热稳定性D．装置④为配制溶液过程中的定容操作11．室温下进行的下列实验，不．能．达到预期目的是序号实验内容实验目的A测定相同浓度的NaClO溶液，CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向Mg(OH)2浊液中滴加少量0.1mol/LFeCl3溶液比较Mg(OH)2和Fe(OH)2的溶解度C将两个完全相同且充满NO2的密闭烧瓶，分别浸泡于热水、冰水中探究温度对化学平衡状态的影响D向同体积同浓度的H2O2溶液中，分别加入1mL同浓度的CuSO4、FeCl3溶液比较Cu2、Fe3对HO分解速率22的影响12．原子序数依次递增的4种短周期元素可形成简单离子W2、X、Y3、Z2，下列说法不．正．确．的是A．工业上常采用电解法冶炼Y单质B．气态氢化物的稳定性：H2W强于H2ZC．离子半径由大到小：Z2XY3W2D．W、X形成的化合物中阴、阳离子个数比一定是1:2第二部分（非选择题共180分）25．（16分）PX是一种重要的化工原料。PX属于烃类，以其为原料合成高分子树脂E和P的路线如下：已知：回答下列问题：（1）B中官能团名称是。（2）F的结构简式是。（3）MN的反应类型是。（4）PXG的化学方程式是。（5）D可发生缩聚反应生成E，其化学方程式是。（6）M的同分异构体中，苯环上一氯代物只有一种的有种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式。26．（14分）氨在国防、工农业等领域发挥着重要作用。（1）工业以甲烷为原料生产氨气的过程如下：甲烷Ⅰ氢气Ⅱ氨气①过程Ⅰ中，有关化学反应的能量变化如下图所示。反应①为反应（填“吸热”或“放热”），CHg4与H2Og反应生成COg和H2g的热化学方程式是。（2）CO可降低过程Ⅱ所用催化剂的催化效率，常用乙酸二氨合铜（Ⅰ）溶液吸收CO，其反应原理为：CuNH3CH3COOaqCOgNH3gCuNH3CH2COOCO(l)22H0，所得溶液经处理的又可再生，恢复其吸收CO能力，再生的适宜条件是。（选填字母）。a．高温、高压b．高温、低压c．低温、低压d．低温、高压⑤下表是过程Ⅱ中，反应物的量相同时，不同条件下平衡体系中氨的体积分数压强氨的体积分数温度15.2MPa20.3MPa30.4MPa400℃32.8%38.8%48.2%450℃22.4%27.5%35.9%500℃14.9%18.8%25.8%Ⅰ.根据表中数据，得出的结论是。Ⅱ.恒温时，将N2和H2的混合气体充入2L密闭容器中，10分钟后反应达到平衡时nN20.1mol，n2H20.3mol。下列图象能正确表示该过程中相关量的变化的是。（选填字母）。反应放出的热量密度混合气平均相对分子质量时间时间时间abc（2）直接供氨式固体氧化物燃料电池能量转化效率达85%，其结构示意图如右：①负极的电极反应式是。②用该电池电解300mL的饱和食盐水。一段时间后，溶液pH为13（忽略溶液体积的变化），则消耗NH3的体积是L。（标准状况）。2427．（14分）碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]可用做净水剂、媒染剂、颜料和药物。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的部分工艺如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4⑴反应Ⅰ中发生的氧化还原反应的离子方程式是。⑵反应Ⅱ中加入NaHCO3调节体系的pH在范围内。⑶反应Ⅲ中生成的气体遇空气变红棕色，则反应Ⅲ中发生反应的离子方程式是。⑷反应Ⅲ中通入氧气可减少NaNO的用量，若消耗1mol氧气可节约n(NaNO)mol。22⑸用硫酸控制体系的pH。若硫酸加入量过小，容易生成沉淀；若硫酸加入量过大，不利于产品形成，用化学平衡移动原理分析其原因是。⑹碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2离子可部分水解生成Fe(OH)2聚合离子，该水解反应的离子方程式是。28．（14分）某学习小组设计实验，探究二氧化硫的漂白性和还原性。⑴漂白性甲同学用如图所示装置（气密性良好）进行实验，观察到如下现象：Ⅰ中红色褪去，Ⅱ中无变化。①甲同学作对照实验的目的是。②足量碱石灰的作用是。甲同学由此得出的实验结论是。⑵还原性乙同学将SO通入FeCl溶液中，使其充分反应。23①SO与FeCl反应的离子方程式是，检验该反应所得含氧酸根23离子的方法是。②实验中观察到溶液由黄色变为红棕色，静置一段时间，变为浅绿色。资料显示：红棕色为FeSO（墨绿色难溶物）与FeCl溶液形成的混合色。33则②中红棕色变为浅绿色的原因是。乙同学得出的实验结论是：二氧化硫可还原三氯化铁。6．【答案】A【解析】本题主要考察的是化学与生活A．治疗胃酸过多的是碳酸氢钠或氢氧化铝等；2B．除去污水中的Na2S加入HgC．太阳能是清洁能源；生成HgS沉淀；D．废电池的综合利用有利于防止环境和土壤的污染。7．【答案】C【解析】本题主要考察的是物质分类A．氯化铁不是胶体；B．蔗糖为非电解质；C．水玻璃、氯水均为混合物；D．氧化铝为两性氧化物。8.CA.OWH+;B.H2021-H+so;-;c.;D.OH-HCO9.BA.;B.pH;C.;D.10.CA.A;B.B;C.C;D.D11.DA.A;B.Mg(0H)2FeCB;C.2N02N204ct;D.H202D12.CW0XNaYAlZSA.A;B.0SH20H2S;c.S2-02-Na+Al3+;D.WXNa202Na201:225．【答案】（1）醛基（2）（3）加成反应（还原反应）（4）（5）（6）7【解析】中的其中一种（1）由于A→B的反应条件陌生，只能从B→D反应条件和信息得到，B中存在两个醛基。（2）从P物质倒推，或从PX对二甲苯中甲基直接被氧化成羧基可得。（3）N的结构简式为，PX→G，G→M两步分别是卤代和水解过程，所以M→N是苯环上的加成反应（还原反应）（4）PX→G的反应是对二甲苯的卤代，注意方程式中不要遗漏HBr和反应条件（5）基本的缩聚反应考查，注意H2O前的系数。（6）难题，需要做到不重不漏。按照苯环上的取代数量分成二取代和四取代。二取代除了F物质以外只有一种。四取代时，苯环上取代基分别为两个羟基和两个甲基。需要一个严谨的思路，按照两个羟基的位置进行分类：两个羟基处于邻位：、，共两种；两个羟基处于间位：，共一种；两个羟基处于对位：、、，共三种。26．【答案】⑴①吸热CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)∆H=+118.1kJ/mol②b③I氮气和氢气合成氨的反应正向为放热反应并且是体系压强减小的反应，升高温度平衡向逆向移动；增大压强，平衡向正向移动。IIab⑵①2NH3-6e-+3O2-=N2+3H2O②0.224L【解析】（1）①由图①可知，焓变大于0，反应为吸热反应。由图①②可知，CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)∆H=+76.9kJ/molCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)∆H=-41.2kJ/mol根据盖斯定律①-②可得CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)∆H=+118.1kJ/mol②再生时需要反应体系向逆向移动，逆向反应为吸热反应，并且是气体体积增大的反应，因此，溶液再生的适宜条件为高温，低压。③I由表中数据可知相同压强下，升高温度平衡向逆向移动，则正向为放热242224反应；相同温度下，增大压强，平衡向正向移动，则正向反应气体压强减小。II正向反应为放热反应，平衡建立过程中放出热量，体系达平衡后，放出热量不再变化，a正确；参与反应的物质都是气体，混合气体质量不变，并且容器容积不变，因此混合气体密度保持不变，b正确；混合气体质量不变，反应过程中混合气体的物质的量减小，因此混合气体的平均相对分子质量增大，但是混合气体的平均相对分子质量起始时不应为0，c不正确。（2）①此燃料电池中，负极为NH3发生氧化反应，结合固体电解质中的O2-生成N2和H2O。②电解后溶液pH值为13，则OH-浓度为0.1mol/L，OH-物质的量为0.03mol，电解过程中转移的电子为0.03mol，由电子守恒和电极反应式2NH3-6e-+3O2-=N2+3H2O可知，消耗的NH3为0.01mol，标准状况下的体积为0.224L。27．【答案】（1）Fe+2H+=Fe2++H2↑，Fe+2Fe3+=3Fe2+（2）4.4~7.5（3）Fe2++NO-+2H+（4）4=Fe3++NO↑+H2O（5）Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，若硫酸量过小，c(H+)过低，平衡正移，会生成Fe(OH)3沉淀；若硫酸加入量过大，平衡逆移，溶液中c(OH-)过小，不利于产物形成。（6）2Fe(OH)2++2H2OFe2(OH)2+【解析】+2H+（1）考查课内反应，不要遗漏Fe和Fe3+的反应。（2）加入NaHCO3为了将Fe2+中的Al3+除净，则需要保证Fe2+未开始沉淀（小于7.5）同时Al3+（大于4.4）沉淀完全即可。（3）考查陌生氧化还原方程式书写。生成气体是NO，注意溶液是酸性环境，用H+进行电荷守恒的配平。（4）每1molNO-生成1molNO转移1mol电子，每1molO生成HO转移4mol电子。（5）产物为Fe(OH)SO4，要求Fe3+和OH—浓度都不能过低；涉及可逆反应Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，若酸性较弱碱性较强，则Fe3+水解成Fe(OH)3沉淀，不利于产物的形成；若酸性较强碱性较弱，则c(OH—)较小，同样不利于产物的形成。（6）反应物为Fe(OH)2+和H2O，生成物为Fe2(OH)2+可。和H+，根据电荷守恒配平即28．【答案】(1)①探究SO2使品红褪色过程是否有水参与（或探究是SO2还是H2SO3使品红褪色）。②防止空气中的水蒸气进入到Ⅱ装置中对实验产生干扰，同时处理尾气中的SO2；SO2在有水的条件下可以使品红褪色。(2)S02+2Fe3++2H20=2Fe2++SO;-+4H+;HClBaC12FeS03(s)Fe2+(aφl+S02-(aso;-Fe3+.E(1)S02S02.S02H2S03E(2)S07.FeS03FeChFeS03.