2015年四川省绵阳市高考化学三诊试卷

第1页（共18页）2015年四川省绵阳市高考化学三诊试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）（2015•石景山区模拟）SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用．下列说法不正确的是（）A．葡萄酒中的SO2对人体无害，是因为它的含量很少B．葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因为它具有较强的还原性C．从红葡萄酒的颜色判断，其中的SO2没有漂白性D．葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO2的含量2．（6分）（2015•浦东新区模拟）下列物质分类正确的是（）A．NO2、Cl2O7都是酸性氧化物B．水银、水玻璃都是混合物C．HD、HCHO都是极性分子D．干冰、可燃冰都是分子晶体3．（6分）（2015•营山县校级模拟）下列有关FeBr2溶液的叙述错误的是（）A．滴加KI﹣淀粉溶液变为蓝色B．该溶液中Cu2+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣可以大量共存C．与硝酸酸化的AgNO3溶液反应有沉淀生成并放出气体D．向该溶液中通入过量Cl2，反应的离子方程式：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣4．（6分）（2015•营山县校级模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．46gC2H6O中含有的C﹣H键数一定为5NAB．常温常压下，17g甲基（﹣14CH3）所含电子总数为9NAC．标准状况下，11.2LCO2和乙炔的混合气体所含π键数目为NAD．CO2气体与足量的Na2O2反应，固体增重28g时转移了NA个电子5．（6分）（2015•大竹县校级模拟）下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A淀粉溶液中加稀硫酸，加热片刻，滴加银氨溶液，再水浴加热无银镜生成淀粉未发生水解B将一铝箔放在酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面生成致密的Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于AlC铜放入稀硫酸中，再加入硝酸钠固体开始无明显现象，后溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率D向2mL0.1mol/LNa2S溶液中滴几滴0.1mol/LZnSO4溶液；再加入几滴0.1mol/LCuSO4溶液先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀溶度积（Ksp）：ZnS＞CuSA．AB．BC．CD．D第2页（共18页）6．（6分）（2015•石景山区模拟）常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向其中滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液．整个实验过程中溶液的pH变化曲线如右图所示，不考虑次氯酸分解，下列叙述正确的是（）A．实验过程中用pH试纸测定溶液的pHB．a～b段，溶液中减小C．b点对应溶液中：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（HClO）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣）D．c点对应溶液中：c（Na+）=2c（ClO﹣）+c（HClO）7．（6分）（2015•绵阳模拟）已知反应X（g）+Y（g）⇌R（g）+Q（g）的平衡常数与温度的关系如表．830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2molX和0.8molY，反应初始4s内（X）=0.005mol/（L•s）．下列说法正确的是（）温度/℃70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4A．4s时容器内c（Y）=0.76mol/LB．830℃达平衡时，X的转化率为80%C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D．1200℃时反应R（g）+Q（g）⇌X（g）+Y（g）的平衡常数K=0.4二、解答题（共4小题，满分58分）8．（12分）（2015•营山县校级模拟）X、Y、Z、R为短周期元素且原子序数依次增大．X、R原子核外电子层数等于其最外层电子数，且原子半径X＜Y，Y元素的基态原子中电子分布在3个不同的能级，且每个能级中的电子总数相同；Z的两种同素异形体都存在于大气中，对生命起着重要作用．另有M元素位于周期表的第4周期第6列．请回答下列问题：（1）上述5种元素中，电负性最大的是（填名称），X3Z+的VSEPR模型名称是．（2）M基态原子的电子排布式是．（3）R的单质为面心立方最密堆积（见图），则一个晶胞中R原子数为，R的配位数是．（4）已知：M2Z3与R2Z3结构和性质相似，则M2Z3溶于强碱时发生反应的离子方程式是．第3页（共18页）9．（15分）（2015•营山县校级模拟）“摩尔盐”[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]是分析化学中的重要试剂．查阅文献得知：“摩尔盐”隔绝空气加热至500℃时可完全分解，但产物复杂．某学习小组欲探究其分解产物．Ⅰ．提出猜想摩尔盐受热分解，小组同学认为分解产物可能有以下几种情况：a．Fe2O3、SO3、NH3、H2Ob．FeO、NH3、SO3、H2Oc．FeO、SO2、NH3、H2Od．Fe2O3、NH3、SO2、SO3、H2O经认真分析，通过推理即可确定，猜想不成立（填序号）．Ⅱ．实验探究为检验分解产物，甲同学设计了如下实验装置．请回答下列问题：（1）B装置的容器名称是．（2）取一定量“摩尔盐”置于加热管A中，加热至分解完后打开K，再通入N2，目的是．（3）观察到A中固体逐渐变为红棕色，B、C中均产生白色沉淀．C中发生反应的离子方程式为．（4）待A中剩余固体冷却至室温后，取少量置于试管中，加入稀硫酸溶解，再滴几滴KSCN溶液，可以观察到的现象是．（5）乙同学设计实验验证A中残留物不含FeO，操作方法及实验现象是：取少量A中残留物放入试管中，．Ⅲ．实验反思乙同学认为：装置B中产生白色沉淀不能证明分解产物中一定含SO3，原因是．10．（15分）（2015•石景山区模拟）聚酯增塑剂G及某医药中间体H的一种合成路线如下（部分反应条件略去）：第4页（共18页）已知：（1）B的名称（系统命名）：，D的分子式为．（2）反应①～⑥中属于取代反应的是．（3）G的结构简式为．（4）写出反应②和⑥的化学方程式：②，⑥．（5）C存在多种同分异构体，写出核磁共振氢谱只有两种峰的同分异构体的结构简式：．11．（16分）（2015•绵阳模拟）钒是一种重要的合金元素，还用于催化剂和新型电池．从含钒固体废弃物（含有SiO2、Al2O3及其他残渣）中提取钒的一种新工艺主要流程如图1：部分含钒化合物在水中的溶解性如表：物质V2O5NH4VO3VOSO4（VO2）2SO4溶解性难溶难溶可溶易溶请回答下列问题：（1）反应①所得溶液中除H+之外的阳离子有（2）反应②碱浸后滤出的固体主要成分是（写化学式）．（3）反应④的离子方程式为．（4）25℃、101kPa时，4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1=﹣akJ/mol4V（s）+5O2（g）═2V2O5（s）△H2=﹣bkJ/mol用V2O5发生铝热反应冶炼金属钒的热化学方程式是．（5）钒液流电池（如图2所示）具有广阔的应用领域和市场前景，该电池中隔膜只允许H+通过．电池放电时负极的电极反应式为，电池充电时阳极的电极反应式是．（6）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应①后溶液中的含钒量，反应的离子方程式为：2VO+H2C2O4+2H+═2VO2++2CO2↑+2H2O．取25.00mL0.1000第5页（共18页）mol/LH2C2O4标准溶液于锥形瓶中，加入指示剂，将待测液盛放在滴定管中，滴定到终点时消耗待测液24.0mL，由此可知，该（VO2）2SO4溶液中钒的含量为g/L．第6页（共18页）2015年四川省绵阳市高考化学三诊试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）（2015•石景山区模拟）SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用．下列说法不正确的是（）A．葡萄酒中的SO2对人体无害，是因为它的含量很少B．葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因为它具有较强的还原性C．从红葡萄酒的颜色判断，其中的SO2没有漂白性D．葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO2的含量【考点】二氧化硫的化学性质．菁优网版权所有【分析】A．SO2有毒，但是含量在国家规定范围内对人体无害；B．二氧化硫具有还原性；C．二氧化硫漂白具有专一性；D．葡萄酒倒入酒杯摇一摇，压强减小，气体溶解度减小．【解答】A．SO2有毒，但是含量在国家规定范围内对人体无害，通常用作葡萄酒杀菌，故A正确；B．二氧化硫具有还原性，具有抗氧化作用，故B正确；C．二氧化硫漂白具有专一性，不能漂白红葡萄酒，故C错误；D．葡萄酒倒入酒杯摇一摇，压强减小，气体溶解度减小，故D正确；故选C．【点评】本题考查了二氧化硫的性质和用途，明确性质是解题关键，题目难度不大，注意相关知识的积累．2．（6分）（2015•浦东新区模拟）下列物质分类正确的是（）A．NO2、Cl2O7都是酸性氧化物B．水银、水玻璃都是混合物C．HD、HCHO都是极性分子D．干冰、可燃冰都是分子晶体【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；分子晶体；极性分子和非极性分子．菁优网版权所有【分析】A、和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；B、水银为金属汞；C、HD为氢气分子；D、干冰是二氧化碳固体，可燃冰是甲烷晶体．【解答】解：A、和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，NO2和碱反应发生的是氧化还原反应，不是酸性氧化物，Cl2O7是酸性氧化物，故A错误；B、水银为金属汞，属于纯净物，水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，故B错误；C、HD为氢气分子，是非极性分子，HCHO是极性分子，故C错误；D、干冰是二氧化碳固体，可燃冰是甲烷晶体，都是分子晶体，故D正确；故选D．【点评】本题考查了物质分类方法和物质组成的理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．第7页（共18页）3．（6分）（2015•营山县校级模拟）下列有关FeBr2溶液的叙述错误的是（）A．滴加KI﹣淀粉溶液变为蓝色B．该溶液中Cu2+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣可以大量共存C．与硝酸酸化的AgNO3溶液反应有沉淀生成并放出气体D．向该溶液中通入过量Cl2，反应的离子方程式：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣【考点】离子共存问题；离子方程式的书写．菁优网版权所有【分析】A．KI与FeBr2不反应；B．离子之间不反应，且与FeBr2不反应；C．亚铁离子与硝酸发生氧化还原反应生成NO，溴离子与银离子反应生成AgBr；D．通入过量Cl2，亚铁离子、溴离子均被氧化．【解答】解：A．KI与FeBr2不反应，则滴加KI﹣淀粉溶液无现象，故A错误；B．离子之间不反应，且与FeBr2不反应，则离子之间可大量共存，故B正确；C．亚铁离子与硝酸发生氧化还原反应生成NO，溴离子与银离子反应生成AgBr沉淀，则反应有沉淀生成并放出气体，故C正确；D．通入过量Cl2，亚铁离子、溴离子均被氧化，则离子反应为2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣，遵循电子、电荷守恒，故D正确；故选A．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．4．（6分）（2015•营山县校级模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．46gC2H6O中含有的C﹣H键数一定为5NAB．常温常压下，17g甲基（﹣14CH3）所含电子总数为9NAC．标准状况下，11.2LCO2和乙炔的混合气体所含π键数目为NAD．CO2气体与足量的Na2O2反应，固体增重28g时转移了NA个电子【考点】阿伏加德罗常数．菁优网版权所有【分析】A、C2H6O可能为乙醇，也可能为二甲醚；B、求出甲基的物质的量，1mol甲基含9mol电子；C、1molCO2和乙炔中均含2molπ键；D、CO2气体与Na2O2反应，增重的是CO的质量，且每当有2molCO2气体参与反应，增重2molCO的质量，转移2mol电子．【解答】解：A、46gC2H6O的物质的量为1mol，而C2H6O可能为乙醇，也可能为二甲醚，当为二甲醚时，1molC2H6O含6molC﹣H键，故A错误；B、﹣14CH3的