搜索
园丁网数学第一站成套数学资料免费下载年安徽省高考化学三模试卷一、选择题1．现代工业放琉涉及到反应：2NaHS+4NaVO3+H2O=Na2V4O9+4NaOH+2S，下列说法正确的是（）A．H2O为直线型分子B．反应中每生成1molS转移了2mol电子C．NaHS中含离子键和非极性键D．琉单质（St）为原子晶体2．下列有关（NH4）2Fe（SO4）2溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，K+、Mg2+、NH3•H2O、Cl﹣可以大量共存B．与足量Ba（OH）2溶液反应的离子方裎式：Fe2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=Fe（OH）2↓+BaSO4↓C．（NH4）2Fe（SO4）2溶液久置空气中变质的离子方程式：12Fe2++3O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+8Fe3+D．向该溶液中滴加适量的酸性KMnO4溶液使其恰好反应溶液褪为无色3．利用如图装置可以制取某些气体，所用药品合理且收集气体方法正确的是（）制取气体实验药品收集气体方法A二氧化碳碳酸钙、稀硫酸排饱和碳酸氢钠溶液B氧气双氧水、二氧化锰排水法C氨气氧氡化钠溶液、浓氨水向下排空气法D乙烯氯乙烷，氢氧化钠、乙醇排水法A．A、B．B、C．C、D．D、4．对于CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O反应有关叙述正确的是（）A．浓硫酸在该反应中起着降低反应活化能和提高原料转化率作用B．该反应属于消去反应园丁网数学第一站成套数学资料免费下载．如图表示放热反应的图象．曲线1表示未加催化剂，则曲线2表示加了催化剂D．该反应为放热反应，故升髙温度正反应速度减小，逆反应速度加快5．室温下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A．pH=a的H2S溶液中，c（H+）=c（HS﹣）=1×10﹣amol．L﹣1B．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3混合液：c（HCO3）＞c（CO32﹣）C．H2C204与NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC204﹣）D．（NH4）2SO4溶液中：c（SO42﹣）=2c（NH4+）+2c（NH3•H20）6．化学中很多规律（性质）都有其适用范围，下列根据其推出的结论正确的是（）选项规律（或性质）结论A主族元素最高正化合价等于族序数第VⅡA族元素最高正价都是+7BSO2和湿润的Cl2都有漂白性二者混合后漂白性更强C常湿下铜与浓硝酸反应可以制取NO2常温下铁与浓硝酸反应也可以制取NO2D较强酸可以制取较弱酸CO2通入NaClO溶液液中能生成HC10A．A、B．B、C．C、D．D、7．己知浓硝酸和乙胺反应：CH3CH2NH2+HNO3=CH3CH2NH3．NO3，产物CH3CH2NH3•NO3的熔点为12℃，在室温下能够融化电离出CH3CH2NH3+和NO3﹣离子，称为室温离子．下列有关正确的是（）A．浓硝酸和乙胺反应属于加成反应B．室溫离子可以使熔盐燃料电池在常溫下工作C．CH3CH2NO3中，只有σ键没有π键D．融化CH3CH2•NO3晶体需要破坏分子间作用力二、解答题（共4小题，满分58分）8．（15分）（2015•安徽三模）H、Al、O、N、S是常见的六种元素（1）S位于元素周期表周期第族，Fe的基态原子核外价电子排布式为；O的基态原子核外有种运动状态不同的电子（2）用“＞”“＜”或“=”填空第一电离能氧化性沸点非金属性NSFe3+Al3+NH3H2O16O18O（3）己知：下列两个热化学方程式：4Fe（s）+302（g）=2Fe2O3（s）△H=﹣aKJ/mol4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（S）△H=﹣bKJ/mol則Al（s）的单质和Fe2O3（s）反应的热化学方程式是（4）FeSO4溶液可与硝酸发生反应，写出此反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目．9．（16分）（2015•安徽三模）环扁桃醇（Cyclandelate），商品名为“安脉生”是一种抗休克药，可由下列路线合成，园丁网数学第一站成套数学资料免费下载已知：R﹣CNR﹣COOH请回答下列问题：（1）A的结构筒式为，D→E的反应类型为（2）G中含有的官能团名称是（不包括苯环）．有机物H的分子式为（3）请写出符合下列条件的F同分异构体的结构简式①遇FeCl3溶液显色②苯环上一元取代物有2种能发生银镜反应和水解反应（4）在一定条件下可以合成一种含三个六元环的有机物（C16H12O4），写出该反应的化学方程式（5）下列说法正确的是a．B分子在浓硫酸中可发生消去反应b．C可以分别于Na、NaOH发生反应c．D分子中所有原子可能共平面d．G可发生取代、加成、消去、氧化等反应．10．（14分）（2015•安徽三模）为减少工厂烟气中的碳排放，某工厂尝试用以下工艺流程进行固碳，并产生碱式碳酸镁【Mg2（OH）2CO3]已知：①橄榄石的主要成分为Mg2SiO4②Mg2SiO4（s）+4HCl（aq）⇌2MgCl（aq）+SiO2（s）+2H2O（l）△=﹣49.04kJ．mol﹣1（1）固碳时发生的主要反应的化学方程式为，也可用下列物质中的（填字母）进行固碳a．Na2CO3；b．BaCl2；c．NH3•H2O；d．NH4HCO3（2）流程中将橄榄石磨碎后再进行溶解的目的是，研究表明，用一定量一定浓度的盐酸，在不同温度时，测得溶解橄榄石的效率随温度变化情况如图所示（时间都为120min），试分析90%橄榄石溶解效率开始降低的原因；（3）上述流程制得的碱式碳酸镁产品常含有少量杂质（NaCl和Fe2O3），为得到纯净的产品，将产品进行除铁处理，再对产品进行洗涤，判断A是否洗净的操作为（4）若该工厂排放烟气的速率为22.4m3/min（已析换成标准状况下），其中CO2的体积分数为15%，则理论上此工厂1小时可制得碱式碳酸镁kg．园丁网数学第一站成套数学资料免费下载．（13分）（2015•安徽三模）高纯铁有良好的延展性、软磁性、热性能、导电性能和耐腐蚀性能等优异性能，近年来，高纯铁的研究越来越受到人们关注．某研究小组利用电解法制备髙纯铁，研究过程如下：，（1）电解液的配制；按实验要求，要配制高浓度的硫酸亚铁，配制好后立即密封保存其目的：（2）实验探究溶液的pH、Fe+2+的浓度对实验的影响，并探究最佳的电解制备高纯铁的条件，实验采用单一变量法，测得的结构绘制如下2个图形（阴极电流效率越高，电解效果越好：本实验探究的最佳工艺条件为：①电解液初始pH3～4②Fe2+的浓度为g/LtA.30～400B.40～90C.90～100（3）该研究小组对“电解液初始pH对产品的影响”做了进一歩探究pH＜3时，除了有铁产生，同时还有少量气泡产生，則阴极电解的离子方程式除了Fe2++2e﹣=Fe外，还有（4）在pH=5～6时，电解得到高纯铁的效率极低．在阴极下方有少许沉淀产生，该研究小组提出如下假设假设一：该沉淀为Fe（OH）假设二：该沉淀为假设三：该沉淀为为了验证假设，取阴板下方沉淀于试管中（为防止沉淀被氧化化，取沉淀以及实实验时要采取适当方法隔离氧气），然后：操作现象结论假设三正确2015年安徽省高考化学三模试卷参考答案与试题解析一、选择题1．现代工业放琉涉及到反应：2NaHS+4NaVO3+H2O=Na2V4O9+4NaOH+2S，下列说法正确的是（）A．H2O为直线型分子B．反应中每生成1molS转移了2mol电子C．NaHS中含离子键和非极性键D．琉单质（St）为原子晶体考点：判断简单分子或离子的构型；化学键；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．分析：A．根据H2O中O原子的价层电子对数判断杂化类型和分子构型；园丁网数学第一站成套数学资料免费下载．反应中S的化合价从﹣2价升高到0价；C．NaHS中钠离子与硫氢根离子形成离子键，还存在H﹣S键；D．硫单质（S8）中存在分子．解答：解：A．H2O中O原子的价层电子对数为2+=4，属于sp3杂化，含有2个孤电子对，其分子的空间构型为V形，故A错误；B．反应中S的化合价从﹣2价升高到0价，则反应中每生成1molS转移了2mol电子，故B正确；C．NaHS中钠离子与硫氢根离子形成离子键，还存在H﹣S极性键，不含有非极性键，故C错误；D．硫单质（S8）中存在S8分子，属于分子晶体，不是原子晶体，故D错误．故选B．点评：本题考查了分子空间类型的判断、氧化还原反应、化学键、晶体类型，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握分子空间类型的判断方法．2．下列有关（NH4）2Fe（SO4）2溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，K+、Mg2+、NH3•H2O、Cl﹣可以大量共存B．与足量Ba（OH）2溶液反应的离子方裎式：Fe2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=Fe（OH）2↓+BaSO4↓C．（NH4）2Fe（SO4）2溶液久置空气中变质的离子方程式：12Fe2++3O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+8Fe3+D．向该溶液中滴加适量的酸性KMnO4溶液使其恰好反应溶液褪为无色考点：离子共存问题；离子方程式的书写．分析：（NH4）2Fe（SO4）2在溶液中电离出Fe2+、NH4+、SO42﹣，A．镁离子、亚铁离子都与一水合氨反应生成沉淀；B．氢氧化钡足量，硫酸根离子、亚铁离子和铵根离子都参与反应，漏掉了铵根离子与氢氧根离子的反应；C．亚铁离子被空气中氧气氧化成铁离子，反应产物中氢氧化铁沉淀和硫酸铁、硫酸铵，据此判断离子方程式；D．铁离子和锰离子都是有色离子，所以反应后溶液不可能为无色．解答：解：（NH4）2Fe（SO4）2在溶液中电离出Fe2+、NH4+、SO42﹣，A．Mg2+、Fe2+与NH3•HO2之间反应生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．（NH4）2Fe（SO4）2与足量Ba（OH）2溶液反应生成一水合氨、氢氧化亚铁和硫酸钡沉淀，正确的离子方裎式为：2NH4++Fe2++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=Fe（OH）2↓+2BaSO4↓+2NH3•H2O，C．（NH4）2Fe（SO4）2溶液久置空气中被氧气氧化成铁离子，部分铁离子转化成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为：12Fe2++3O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+8Fe3+，故C正确；D．向该溶液中滴加适量的酸性KMnO4溶液，亚铁离子被氧化成铁离子，高锰酸根离子被还原成锰离子，铁离子和锰离子都是有色离子，所以反应后的溶液不可能变为无色，故D错误；故选C．点评：本题考查了离子方程式书写、离子共存的判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子共存的条件，D为易错点，注意反应后的溶液不可能为无色，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．园丁网数学第一站成套数学资料免费下载．利用如图装置可以制取某些气体，所用药品合理且收集气体方法正确的是（）制取气体实验药品收集气体方法A二氧化碳碳酸钙、稀硫酸排饱和碳酸氢钠溶液B氧气双氧水、二氧化锰排水法C氨气氧氡化钠溶液、浓氨水向下排空气法D乙烯氯乙烷，氢氧化钠、乙醇排水法A．A、B．B、C．C、D．D、考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．碳酸钙、稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙，反应难以顺利进行；B．双氧水、二氧化锰可生成氧气，氧气不溶于水；C．应用氢氧化钠固体与浓氨水；D．反应应在加热条件下进行．解答：解：A．碳酸钙、稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙，生成的硫酸钙附在固体表面，反应难以顺利进行，应用碳酸钠代替，故A错误；B．双氧水、二氧化锰可生成氧气，氧气不溶于水，可用于排水法收集，故B正确；C．氨气易溶于水，应用氢氧化钠固体与浓氨水作用制备氨气，故C错误；D．反应应在加热条件下进行，故D错误．故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高考常见题型，侧重学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质以及反应的原理，把握实验的可行性和合理性的评价，难度