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高三第一次月考化学试卷（全卷满分120分）命题人：相对原子质量：S:32、Na:23、Cu:64、O:16、Cl:35.5、Fe:56、Al:271、下列说法错误的是A．HF可以用于刻蚀玻璃B．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头C．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，也可以大量用于漂白食品D．纯碱用于生产普通玻璃，也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污2、下列化学现象及解释错误的是选项现象解释ACl2在H2中点燃，瓶口有白雾生成HCl极易溶于水B饱和Na2CO3溶液中通入CO2析出白色晶体生成NaHCO3溶解度小析出[]C常温下将铝片放入浓硝酸中无明显变化Al和浓硝酸不反应DSO2通入溴水，溴水褪色SO2具有还原性。3、下列叙述正确的是()A．因为Na2CO3＋SiO2=====高温Na2SiO3＋CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强B．碳和硅都是ⅣA族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似C．二氧化硅溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸，所以二氧化硅是两性氧化物D．二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不和水反应生成硅酸4．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是()①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质是良好的半导体材料④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料[]⑤水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂⑥二氧化硅是一种原子晶体，用作光纤以及电脑芯片A．①②③④B．②③⑤⑥C．①③④⑤D．②③④⑤5．下列关于金属的一些说法不正确的是()A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的C．黑色的氧化铜灼烧会变成砖红色D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿6．下列实验能说明SO2具有漂白作用的是()①SO2气体能使溴水褪色②SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色③SO2气体能使品红溶液褪色④SO2气体能使黄色的草帽变白色A．①②B．①③C．②③D．③④7．下列关于卤素的说法正确的是()A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B.氧化性Cl2Br2I2还原性Cl-Br-I-C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集D．氯水具有酸性，能使紫色石蕊试剂先变红后退色，也可用pH试纸测量其pH值。8、下列变化过程对应的现象正确的是选项变化过程现象A.将少量酚酞滴加到过氧化钠固体上变红B将过量氯气通入紫色石蕊试液中褪色C过量氨水逐滴加入氯化铝溶液中先产生白色沉淀后白色沉淀消失D氢氧化铁胶体中加入过量稀硫酸先产生红褐色沉淀后溶解，溶液变为黄色9．金属钠与下列溶液反应时，既有白色沉淀析出又有气体逸出的是()A．BaCl2溶液B．K2SO4溶液C．FeCl3溶液D．Ca(HCO3)2溶液10．下列说法正确的是()A．2mol钠与过量盐酸反应生成NA个H2分子B．金属钠加到冷水中，反应的离子方程式是：Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑C．1molNa2O2与足量的水反应，转移电子数为2NA个D．为测定熔融NaOH的导电性，可在瓷坩埚中熔化NaOH固体后进行测量11．下列物质能与SO2气体起反应，但无沉淀产生的是()①溴水②Ba(OH)2溶液③石灰水④Na2CO3⑤稀H2SO4⑥Na2SO4⑦Na2SO3A．只有①B．①④⑤C．④⑥⑦D．①④⑦12．将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)()①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaClA．①②③④B．①②④③C．①＝②③④D．①＝②③＝④13、将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是()14．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是()A．NH＋4NO－3CO2－3Na＋B．Na＋Ba2＋Mg2＋HCO－3C．NO－3Ca2＋K＋Cl－D．NO－3K＋[Al(OH)4]-H＋15．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()A．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAB．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAC．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NAD．11.2L标况下的SO3所含分子数为0.5NA16．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是()A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在B．通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO2－4存在ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa(OH)2Na[Al(OH)4]AlCl3NaOHD．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO2－3存在17.下列有关物质分类正确的是()选项类别物质A碱性氧化物Na2O2CuOMgOB难溶性物质Ba(OH)2MgSO4Na2SiO3C弱酸H2SH2SO4CH3COOHD强电解质AgClMgSO4CaCO318、下列有关说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)A．标况下，22.4L氯气完全溶于水转移电子数为NAB．32gS完全溶于氢氧化钠溶液转移电子数为2NAC．标况下，6.72LNO2完全溶于水转移电子数为NAD．28.8g氧化亚铜溶于稀硫酸转移电子数为0.2NA19．用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的是①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀⑥加入过量烧碱溶液A．①⑥⑤③B．②③④③C．②③⑤③D．①③⑤③20．将1.12g铁粉加入25mL2mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反应，其结果是A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本保持不变B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色C．Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为5∶1D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶521．某同学设计下列方案对A盐的水解液进行鉴定：由此得出的结论中，不正确的是()A．D溶液中存在Fe(SCN)3B．滤液中有Fe3＋C．B为AgBrD．A一定为无氧酸盐FeBr222．有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如下图所示，则溶液中MgCl2与Al2(SO4)3的物质的量浓度之比为()A．1∶1B．2∶3C．3∶2D．2∶123．学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是()A．氧化性：ClO－I2SO2－4B．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液反应生成SO2具有漂白性C．淀粉KI溶液变蓝是因为I－被ClO－氧化为I2，I2遇淀粉变蓝D．若将Na2SO3溶液加入溴水，溴水褪色24．将几滴KSCN(SCN－是“类卤离子”)溶液加入到含有Fe3＋的酸性溶液中，溶液变成红色，将该红色溶液分为两份，①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。下列说法不正确的是()A．①红色褪去的原因是KMnO4将SCN－氧化B．②红色褪去的原因是SO2将Fe3＋还原为Fe2＋C．②红色褪去的原因是SO2将SCN－还原D．SCN－在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)225．将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是26（7分）．铝用途广泛，用铝土矿(主要成分为Al2O3少量SiO2和Fe2O3)制取Al有如下途径：(1)加入过量硫酸发生反应的离子方程式有____________________________________、_______________________________________(2)步骤II生成滤液B对应离子方程式为____________________________。(3)步骤V中发生反应的化学方程式是_____________________________(4)步骤Ⅲ中生成固体C的离子反应方程式为___________________________________________（5）步骤I也可以加入过量NaOH溶液代替硫酸，发生反应的化学方程式为_____________________________、_____________________________27（13分）.下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是常见的气体制备，净化，收集装置，根据要求回答下列问题：(1)若用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，应选用发生装置_______，用化学方程式表示制取氯气的反应原理是______________________________________。(2)若用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，应选用发生装置__________，试完成并配平下列离子方程式：MnO－4＋____Cl－＋____H＋===____Mn2＋＋____Cl2↑＋____。[](3)若选用MnO2与浓盐酸反应制取的氯气含有杂志气体和。可以选择装置来除杂，装置中盛放的溶液依次为和。(4)若选用Ⅳ为氯气的收集装置，应该在试管口放置一团棉花，该棉花团应用________溶液浸湿，其作用是______________________________________。(5)若选用Ⅴ为氯气收集装置，则氯气应从__________口通入。用化学方法检验氯气收集满了的方法是____________________________________(6)氯气有毒，可选择通过溶液来处理尾气。发生的离子方程式为。28（13分）．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为_____(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_______________、______________，这些现象分别说明SO2具有的性质是______和。装置B中发生反应的离子方程式为_________；(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_________。(4)尾气可采用________溶液吸收。(5)碳单质和浓硫酸会在加热时发生反应，写出反应化学方程式除去CO2中含有的少量SO2可选择通过溶液。(6)描述实验室稀释浓硫酸的方法29（10分）有一种白色粉末，含有下列阴离子和阳离子中的几种，阴离子：S2-、NO3-、SO42-、CO32-、MnO4-，阳离子：Na+、Al3+、Ba2+、Fe3+、NH4+，将该白色粉末进行下列实验，观察到的现象如下：a．取少量粉末加水振荡，现象是：全部溶解、溶液无色透明b．向所得溶液中慢慢滴入氢氧化钠并加热，现象是：无明显现象c．取少量粉末加盐酸，现象是：无明显现象d．取少量粉末加稀硫酸和稀硝酸混合液，现象是：有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。根据实验推断（1）从a实验中可推断粉末中一定没有__________________离子；（2）从b实验中可推断粉末中一定没有__________________离子；（3）从c实验中可推断粉末中一定没有__________________离子；（4）从d实验中可推断粉末中必定含有__________________离子；（5）综上所述，粉末中还可能含有__________________离子；30（9分）操作过程实验现象描述对应离子方程式FeCl2中通入Cl2Fe(OH)2放置空气KI溶液中通入氯气，加入CCl4后震荡盐酸溶液中缓慢滴加Na[Al(OH)4]溶液至过