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考点1《物质的量+气体摩尔体积》（含解析）1．(2016·安徽安庆五校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．100mL1mol·L－1AlCl3溶液中含有的阳离子数等于0.1NAB．标准状况下，22.4LCCl4中含有CCl4的分子数为NAC．将2mL0.5mol·L－1Na2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得H2SiO3胶体，所含胶粒数为0.001NAD．一定条件下，2.3gNa完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA解析：A项，因为Al3＋水解使Al3＋数目小于0.1NA；B项，标准状况下，CCl4为液体，22.4LCCl4的物质的量不是1mol；C项，2mL0.5mol·L－1Na2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得H2SiO3的物质的量是0.001mol，但胶体粒子是多个硅酸分子的集合体，所以含有的胶粒数小于0.001NA；D项，2.3gNa的物质的量是0.1mol，完全与O2反应，无论生成Na2O还是Na2O2，Na元素的化合价都由0价变为＋1价，所以转移的电子数一定是0.1NA。答案：D2．(2016·山西四校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．将1molCl2通入到水中，则N(HClO)＋N(Cl－)＋N(ClO－)＝2NAB．常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NAC．标准状况下，2.24L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NAD．将CO2通过Na2O2使其增重a克时，反应中转移的电子数为NA解析：将1molCl2通入到水中发生下列反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，根据物料守恒可知N(HClO)＋N(Cl－)＋N(ClO－)＋2N(Cl2)＝2NA，A不正确；甲醛和冰醋酸的最简式相同，都是CH2O，故3.0g甲醛和冰醋酸的混合物中相当于含有0.1molCH2O，所以含有的原子总数是0.4NA，B正确；标准状况下CCl4为液体，不能用气体摩尔体积计算，C错误；CO2通过Na2O2时发生反应2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，关系为CO2～增重28g～e－，则增重ag时转移电子数为a28NA，D错误。答案：B3．(2016·安徽合肥月考)NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是()A．在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，转移4NA个电子B．1.0L1.0mol/LNaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAC．标准状况下分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD．假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA解析：每生成1个O2，氧元素由－1价升高到0价，失去2个电子，所以每生成32g氧气，转移2NA个电子，A项错；水中也含有氧原子，B项错；CO、C2H4的相对分子质量都是28，C项正确；胶体微粒为集合体，应小于NA，D项错。答案：C4．(2016·辽宁沈阳监测)NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是()A．精炼铜过程中阴极增重6.4g时，电路中转移电子数大于0.2NAB．标准状况下，11.2L氨溶于水配制成500mL溶液，溶液中NH＋4数目为0.5NAC．1molD183O＋中含有的中子数为10NAD．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子总数等于0.1NA解析：精炼铜过程中阴极发生反应：Cu2＋＋2e－===Cu，阴极增重6.4g时，转移电子数为0.2NA，A项错误；因为NH3·H2O是弱电解质，不能完全电离，所以溶液中NH＋4数目小于0.5NA，B项错误；1个D中有1个中子，1个18O中有10个中子，故1molD183O＋中含有的中子数为13NA，C项错误；因为Na2S和Na2O2的摩尔质量都是78g/mol，且阴离子分别为S2－和O2－2；7.8g该混合物为0.1mol，故含有的阴离子总数为0.1NA，D项正确。答案：D5．(2016·贵州贵阳适应性监测)下列说法正确的是()A．3.0gC2H6中含有共用电子对的数目为0.7×6.02×1023B．25℃时pH＝1的醋酸中含有H＋的数目为0.1×6.02×1023C．已知2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)ΔH＝－akJ·mol－1，将2NA个CO与NA个O2混合，充分反应放出akJ的热量D．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA解析：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算，意在考查考生对物质结构、电子转移及电解质溶液性质的理解和应用能力。1个C2H6分子中含有7个共价键，A项正确；B项未指明溶液的体积，错误；题给反应为可逆反应，该反应不能进行到底，放出的热量小于akJ，C项错误；随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，减小到一定程度时反应将不再进行，D项错误。答案：A6．(2016·广东教学质量检测)NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A．常温下，78gNa2O2中含有2NA个阴离子B．2.3gNa和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1NAC．1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NAD．1LpH＝13的氨水中，含有NH3·H2O的数目为0.1NA解析：本题考查阿伏加德罗常数，意在考查考生对阿伏加德罗常数的理解及计算能力。Na2O2中阴离子为O2－2，则78gNa2O2中阴离子数为NA，A项错误；2.3gNa与足量O2完全反应，无论是常温时还是燃烧时，根据Na――→失e－Na＋可知，转移电子数均为0.1NA，B项正确；FeCl3与水制取氢氧化铁胶体的反应为可逆反应，且1个氢氧化铁胶体粒子是由很多个Fe(OH)3组成的，故1molFeCl3参与反应，制得的胶体中胶体粒子的数目小于NA，C项错误；pH＝13的氨水中，c(OH－)＝0.1mol/L，而c(NH3·H2O)远远大于c(OH－)，因此1L该氨水中NH3·H2O的数目大于0.1NA，D项错误。答案：B