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考点1《氧化还原反应的基本概念》（含解析）1．(2016·安徽“江南十校”3月联考)CO是空气质量日报中污染指数之一。利用I2O5可以测量空气中CO污染程度，反应为：I2O5＋5CO=====△I2＋5CO2，下列有关说法正确的是()A．该反应属于置换反应B．方程式中的氧化物均为酸性氧化物C．常温常压下每生成2.24LCO2，转移电子数小于0.2NAD．汽化上述反应中的物质所克服的作用力不同解析：A项，该反应不属于置换反应；B项，方程式中的CO不是酸性氧化物；C项中常温常压下2.24LCO2转化为标准状况体积小于2.24L，故转移电子数小于0.2NA；D项，各物质均为分子晶体，汽化均克服分子间作用力。答案：C2．(2016·安徽安庆五校3月联考)三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。下列有关该反应的说法正确的是()A．NF3分子中所有原子共平面B．NF3在反应中既作氧化剂又作还原剂C．生成0.2molHNO3时转移0.2mol电子D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1解析：A项，NF3分子结构类似氨气属于三角锥形，所有原子不共面；B项，NF3分子中N呈＋3价，化合价既升高又降低，NF3在反应中既作氧化剂又作还原剂；C项，分析反应可知，转移2mol电子生成1molHNO3，则生成0.2molHNO3时转移0.4mol电子；D项，从反应可知，氧化产物(HNO3)与还原产物(NO)的物质的量之比为1∶2。答案：B3．(2016·河南豫北十校3月联考)下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2的是()①O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2②SiO2＋2C=====高温Si＋2CO↑③SiO2＋3C=====高温SiC＋2CO↑④4HCl(浓)＋MnO2=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2OA．仅有②B．②④C．②③④D．①②③④解析：反应①②③④氧化剂O3SiO2CMnO2还原剂KICCHCl物质的量之比1∶21∶21∶21∶2答案：D4．(2016·湖南株洲模拟)科学家发现了如下反应：O2＋PtF6＝O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，Pt为＋5价，下列说法正确的是()A．O和F无正化合价B．1molO2参加反应，转移1mole－C．上述反应中O2作氧化剂D．上述反应属于加成反应解析：根据化合价代数和为0，O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为＋5价，则氧元素的化合价是＋0.5价，故A错误；此反应中，O元素化合价升高0.5价，则1molO2参加反应转移1mol电子，故B正确；在反应O2＋PtF6===O2(PtF6)中，O元素化合价升高，被氧化，O2作还原剂，故C错误；反应不符合加成反应的特点，不存在不饱和键的加成反应，故D错误。答案：B5．(2016·山西运城中学期末)在下列物质之间的反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是()A．F2＋H2O(生成O2和HF)RNa＋H2OC．NaH＋H2O(生成H2和NaOH)D．Na2O2＋H2O解析：F2＋H2O的反应中，F元素的化合价降低，水中O元素的化合价升高，则水作还原剂，故A错误；Na＋H2O的反应中，Na元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，则水作氧化剂，故B错误；NaH＋H2O的反应中，NaH中H元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，则水作氧化剂，故C错误；Na2O2＋H2O的反应中，Na2O2中O元素的化合价既升高又降低，而水中H、O元素的化合价都没有变化，则水既不是氧化剂又不是还原剂，故D正确。答案：D6．(2016·河北冀州中学月考)菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。下列说法中正确的是()A．在该反应中维生素C作催化剂B．砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是＋3价砷C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D．上述反应中维生素C作氧化剂解析：由信息可知，反应中砷元素的化合价降低，维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C在反应中作还原剂，A、D项错误；B项，砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是＋3价，正确；C项，河虾中含有的砷元素为五价砷，是无毒的，能食用，三价砷有毒，错误。答案：B