考点1《氧化还原反应的基本概念》(含解析)1.(2016·安徽“江南十校”3月联考)CO是空气质量日报中污染指数之一。利用I2O5可以测量空气中CO污染程度,反应为:I2O5+5CO=====△I2+5CO2,下列有关说法正确的是()A.该反应属于置换反应B.方程式中的氧化物均为酸性氧化物C.常温常压下每生成2.24LCO2,转移电子数小于0.2NAD.汽化上述反应中的物质所克服的作用力不同解析:A项,该反应不属于置换反应;B项,方程式中的CO不是酸性氧化物;C项中常温常压下2.24LCO2转化为标准状况体积小于2.24L,故转移电子数小于0.2NA;D项,各物质均为分子晶体,汽化均克服分子间作用力。答案:C2.(2016·安徽安庆五校3月联考)三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应:3NF3+5H2O===2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是()A.NF3分子中所有原子共平面B.NF3在反应中既作氧化剂又作还原剂C.生成0.2molHNO3时转移0.2mol电子D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1解析:A项,NF3分子结构类似氨气属于三角锥形,所有原子不共面;B项,NF3分子中N呈+3价,化合价既升高又降低,NF3在反应中既作氧化剂又作还原剂;C项,分析反应可知,转移2mol电子生成1molHNO3,则生成0.2molHNO3时转移0.4mol电子;D项,从反应可知,氧化产物(HNO3)与还原产物(NO)的物质的量之比为1∶2。答案:B3.(2016·河南豫北十校3月联考)下列反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2的是()①O3+2KI+H2O===2KOH+I2+O2②SiO2+2C=====高温Si+2CO↑③SiO2+3C=====高温SiC+2CO↑④4HCl(浓)+MnO2=====△MnCl2+Cl2↑+2H2OA.仅有②B.②④C.②③④D.①②③④解析:反应①②③④氧化剂O3SiO2CMnO2还原剂KICCHCl物质的量之比1∶21∶21∶21∶2答案:D4.(2016·湖南株洲模拟)科学家发现了如下反应:O2+PtF6=O2(PtF6),已知O2(PtF6)为离子化合物,Pt为+5价,下列说法正确的是()A.O和F无正化合价B.1molO2参加反应,转移1mole-C.上述反应中O2作氧化剂D.上述反应属于加成反应解析:根据化合价代数和为0,O2(PtF6)为离子化合物,其中Pt为+5价,则氧元素的化合价是+0.5价,故A错误;此反应中,O元素化合价升高0.5价,则1molO2参加反应转移1mol电子,故B正确;在反应O2+PtF6===O2(PtF6)中,O元素化合价升高,被氧化,O2作还原剂,故C错误;反应不符合加成反应的特点,不存在不饱和键的加成反应,故D错误。答案:B5.(2016·山西运城中学期末)在下列物质之间的反应中,水既不是氧化剂又不是还原剂的是()A.F2+H2O(生成O2和HF)RNa+H2OC.NaH+H2O(生成H2和NaOH)D.Na2O2+H2O解析:F2+H2O的反应中,F元素的化合价降低,水中O元素的化合价升高,则水作还原剂,故A错误;Na+H2O的反应中,Na元素的化合价升高,水中H元素的化合价降低,则水作氧化剂,故B错误;NaH+H2O的反应中,NaH中H元素的化合价升高,水中H元素的化合价降低,则水作氧化剂,故C错误;Na2O2+H2O的反应中,Na2O2中O元素的化合价既升高又降低,而水中H、O元素的化合价都没有变化,则水既不是氧化剂又不是还原剂,故D正确。答案:D6.(2016·河北冀州中学月考)菜谱中记载:河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷,西红柿中含有比较多的维生素C,两者同食时会生成有毒的+3价砷。下列说法中正确的是()A.在该反应中维生素C作催化剂B.砒霜是砷的氧化物,由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是+3价砷C.因为河虾中含有砷元素,所以不能食用D.上述反应中维生素C作氧化剂解析:由信息可知,反应中砷元素的化合价降低,维生素C中某元素的化合价升高,则维生素C在反应中作还原剂,A、D项错误;B项,砒霜是砷的氧化物,由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是+3价,正确;C项,河虾中含有的砷元素为五价砷,是无毒的,能食用,三价砷有毒,错误。答案:B