2017届江苏省高考化学一轮复习专题演练专题6《电解质溶液》26《盐类的水解》(苏教版)Word版含

课时26盐类的水解1下列有关盐类水解的说法不正确的是()A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应C.盐类水解的结果使盐溶液不一定显中性D.CH3COONa溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)【答案】D【解析】CH3COONa中CH3COO-部分水解，则c(Na+)c(CH3COO-)，D错误。2在其他条件不变时，水中加入下列溶液，不会影响水的电离平衡的是()A.CuCl2溶液B.KOH溶液C.NaHSO4溶液D.NaCl溶液【答案】D【解析】加入氯化铜，铜离子结合水电离的氢氧根离子，水的电离平衡正向移动，促进了水的电离，A错；加入氢氧化钾，氢氧根离子浓度增大，水的电离平衡逆向移动，抑制了水的电离，B错；加入硫酸氢钠，溶液中氢离子浓度增大，水的电离平衡逆向移动，抑制了水的电离，C错；加入氯化钠，氯离子和钠离子都不水解，对水的电离不产生影响，D正确。3下列离子方程式不正确的是()A.明矾用于净水：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+B.将氯化铁固体溶于水中：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+C.用纯碱清洗油污：C2-3O+H2OHC-3O+OH-D.浓硫化钠溶液具有臭味：S2-+2H2OH2S↑+2OH-【答案】D【解析】明矾水解产生Al(OH)3(胶体)具有吸附作用，A正确；氯化铁易水解生成Fe(OH)3，B项正确；碳酸钠水解产生氢氧根离子促使油脂水解，C项正确；硫化钠分步水解产生硫化氢而有臭味，但离子方程式必须分步表示、没有气体符号、使用可逆符号，D项错误。4常温下物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY和HZ的酸性由强到弱的顺序是()A.HX、HZ、HYB.HX、HY、HZC.HZ、HX、HYD.HY、HZ、HX【答案】B【解析】酸的酸性越强，其酸根离子的水解程度越小，则相同浓度钠盐溶液的pH越小，则这三种酸的酸性强弱顺序是HXHYHZ。5在H2O+CH3COO-CH3COOH+OH-的平衡中，要使水解平衡向右移动，应采取的措施是()A.加入NaOH固体B.加入冰醋酸C.增大压强D.升高温度【答案】D【解析】加入NaOH固体或冰醋酸抑制水解，A、B错；增大压强不影响水解平衡，C错；水解吸热，升温促进水解，D正确。6相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，N4H浓度最小的是()A.NH4ClB.NH4HCO3C.NH4HSO4D.(NH4)2SO4【答案】B【解析】Cl-、S2-4O对N4H的水解无影响，HC-3O水解显碱性，促进N4H的水解，而NH4HSO4电离出的H+抑制N4H的水解，故NH4HCO3中N4H浓度最小。7下列过程或现象与盐类水解无关的是()A.纯碱溶液滴入酚酞变红B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深D.用氯化铵溶液除去铁锈【答案】B【解析】纯碱为强碱弱酸盐，水解显碱性，可使酚酞变红，与水解有关；铁在潮湿的环境下生锈为钢铁的电化学腐蚀，与盐类水解无关；溶液颜色变深是因为加热促进盐类水解；氯化铵为强酸弱碱盐，水解呈酸性，可与铁锈反应而除去铁锈，与水解有关。8在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HClΔH0。回答下列问题：(1)加热FeCl3溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体，向这种液体中加入MgCl2溶液，产生的现象为。(2)不断加热FeCl3溶液，蒸干其水分并充分灼烧得到的固体是。(3)在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入。(4)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3固体，过滤后再加入足量盐酸。MgCO3固体能除去Fe3+的原因是。【答案】(1)生成红褐色沉淀(2)Fe2O3(3)浓盐酸(4)MgCO3与Fe3+水解产生的H+反应，促进Fe3+水解，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去【解析】(1)加热促进Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，氯化镁属于电解质，向氢氧化铁胶体中加入氯化镁溶液时易产生聚沉现象，从而生成红褐色氢氧化铁沉淀。(2)加热蒸干FeCl3溶液时，FeCl3水解生成氢氧化铁和HCl，加热促进HCl挥发，从而促进FeCl3水解，蒸干时得到氢氧化铁固体，灼烧使氢氧化铁分解生成氧化铁和水，所以最终得到Fe2O3固体。(3)FeCl3水解生成氢氧化铁和HCl，为防止氯化铁水解，向溶液中滴加浓盐酸即可。(4)铁离子水解生成氢离子，碳酸镁和氢离子反应生成二氧化碳，从而促进铁离子水解生成氢氧化铁沉淀而除去。9.水解原理在工农业生产、日常生活中具有重要用途。下列物质的用途与盐类水解有关的是()A.次氯酸钠常用作消毒剂B.FeCl3用于刻蚀印刷线路板C.热的纯碱溶液用于清洗油污D.氯化钠是氯碱工业的重要原料【答案】C【解析】次氯酸钠具有强氧化性，可用于杀菌消毒，与盐的水解无关，A不选；Fe3+具有氧化性，可与铜发生反应，与盐的水解无关，B不选；纯碱为强碱弱酸盐，水解呈碱性，油污在碱性条件下水解较完全，可用于油污的清洗，C选；电解饱和氯化钠溶液可生成氢氧化钠、氢气和氯气，与水解无关，D不选。10.(2016·苏州一模)常温下，下列有关叙述正确的是()A.向0.1mol·L-1Na2CO3溶液中通入适量CO2气体后：c(Na+)=2[c(HC-3O)+c(C2-3O)+c(H2CO3)]B.在pH=8的NaB溶液中：c(Na+)-c(B-)=9.9×10-7mol·L-1C.在0.1mol·L-1NaHSO3溶液中通入少量NH3后：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-3O)+2c(S2-3O)D.在0.1mol·L-1氯化铵溶液中：c(Cl-)c(N4H)c(H+)c(OH-)【答案】BD【解析】碳酸钠溶液中的物料守恒为c(Na+)=2c(HC-3O)+2c(C2-3O)+2c(H2CO3)，通入二氧化碳后，则c(Na+)2c(HC-3O)+2c(C2-3O)+2c(H2CO3)，A错误；c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(B-)，c(Na+)-c(B-)=c(OH-)-c(H+)=(10-6-10-8)mol·L-1，B正确；C项是电荷守恒，阳离子缺少铵根离子，C错误；铵根离子水解使溶液显酸性，D正确。11.(2015·江苏高考)室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.向0.10mol·L-1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(N4H)=c(HC-3O)+c(C2-3O)B.向0.10mol·L-1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na+)c(N4H)c(S2-3O)C.向0.10mol·L-1Na2SO3溶液中通入SO2：c(Na+)=2[c(S2-3O)+c(HS-3O)+c(H2SO3)]D.向0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na+)c(CH3COOH)=c(Cl-)【答案】D【解析】当溶液的pH为7时，溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液中的电荷守恒式为c(N4H)+c(H+)=c(HC-3O)+c(OH-)+2c(C2-3O)，故应有c(N4H)=c(HC-3O)+2c(C2-3O)，A错误；根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)+c(N4H)=c(HS-3O)+2c(S2-3O)+c(OH-)，pH=7，c(H+)=c(OH-)，则c(Na+)+c(N4H)=c(HS-3O)+2c(S2-3O)，根据物料守恒：c(Na+)=c(S2-3O)+c(HS-3O)+c(H2SO3)，代入上式得c(N4H)+c(H2SO3)=c(S2-3O)，故c(S2-3O)c(N4H)，B错误；根据物料守恒，Na2SO3溶液在不通入SO2时就有c(Na+)=2[c(S2-3O)+c(HS-3O)+c(H2SO3)]，当通入SO2后，溶液中S元素增多，故有c(Na+)2[c(S2-3O)+c(HS-3O)+c(H2SO3)]，C错误；溶液中的电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)，故pH=7时有c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)，根据物料守恒有c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，得出：c(Na+)c(CH3COOH)=c(Cl-)，D正确。12.(2015·镇江模拟)碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]是一种用途广泛的化工原料。工业上可用电子工业中刻蚀线路板的酸性废液(主要成分有FeCl3、CuCl2、FeCl2)制备，其制备过程如下：查阅资料知，通过调节溶液的酸碱性可使Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：物质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀pH6.07.51.4沉淀完全pH13143.7(1)氯酸钠的作用是。(2)滤渣的主要成分是(填化学式)。(3)调节pH的范围为，可以选择的试剂是(填字母)。a.氨水b.硫酸铜c.氢氧化铜d.碳酸铜【答案】(1)将Fe2+氧化成Fe3+(2)Fe(OH)3(3)3.7~6.0cd【解析】要使Fe3+完全沉淀同时保证Cu2+不沉淀，溶液的pH范围应该为3.7~6.0。调节溶液pH，选择的试剂要能和H+反应且不引入新的杂质。13.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是()A.氯化铁B.亚硫酸钠C.硫酸镁D.碳酸氢铵【答案】C【解析】氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，加热过程中促进氯化氢挥发，从而促进氯化铁水解，最后蒸干时得到氢氧化铁固体，灼烧时氢氧化铁固体分解生成氧化铁，所以最后得到的固体是氧化铁，A错；亚硫酸钠不稳定，易被氧化生成硫酸钠，所以最后蒸干灼烧得到的固体是硫酸钠，B错；加热虽然促进硫酸镁水解，但硫酸没有挥发性，且灼烧时硫酸镁不分解，所以最终得到的固体是硫酸镁，C正确；碳酸氢铵不稳定，在加热条件下易分解生成氨气、二氧化碳和水，蒸干灼烧得不到固体，D错。14.常温下0.2mol·L-1HCN和0.1mol·L-1NaOH等体积混合后溶液pH7，混合溶液中有关粒子物质的量浓度关系正确的是()A.c(HCN)+c(CN-)=c(Na+)B.c(HCN)+2c(H+)=2c(OH-)+c(CN-)C.c(HCN)c(Na+)c(CN-)c(OH-)c(H+)D.c(HCN)c(CN-)c(Na+)c(H+)c(OH-)【答案】BC【解析】常温下0.2mol·L-1HCN和0.1mol·L-1NaOH等体积混合时二者反应，导致溶液中的溶质为等物质的量浓度的HCN和NaCN，溶液pH7，说明CN-的水解程度大于HCN的电离程度；溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c(HCN)+c(CN-)=2c(Na+)，A项错误；溶液中存在物料守恒c(HCN)+c(CN-)=2c(Na+)，存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)，所以得c(HCN)+2c(H+)=2c(OH-)+c(CN-)，B项正确；溶液呈碱性，说明CN-的水解程度大于HCN的电离程度，溶液中钠离子不水解，且盐类水解和弱酸电离都较微弱，所以溶液中离子浓度大小顺序是c(HCN)c(Na+)c(CN-)c(OH-)c(H+)，C项正确；溶液中c(HCN)+c(CN-)=2c(Na+)，CN-的水解程度大于HCN的电离程度，所以c(Na+)c(CN-)，D项错误。15.25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.0.1mol·L-1CH3COONa溶液与0.1mol·L-1稀盐酸等体积混合：c(Na+)=c(Cl-)c(CH3COO-)c(OH-)B.0.1mol·L-1NH4Cl溶液与0.1mol·L-1氨水等体积混合(pH7)：c(NH3·H2O)c(N4H)c(Cl-)c(OH-