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第页1H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5Fe—56Cu—64Ba—137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）。1、下列属于碱性氧化物的是A.CaOB.Na2O2C.SiO2D.Mn2O72、下列仪器对应名称正确的是3、下列说法正确的是A.石墨、金刚石、足球烯互为同分异构体B.甲酸（HCOOH）与乙酸（CH3COOH）属于同系物C.人们发现了118种元素，即共有118种元素D.H2和D2互为同位素4、地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是A.第二周期VIA族B.第二周期VA族C.第三周期VIA族D.第三周期VA族5、下列有机反应中，哪一个反应与其它三个反应的反应类型不同的是A.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OB.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OC.CH3CH3Br+NaOHCH3CH2OH+NaBrD.6、下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是A.NaOHB.(NH4)2SO4C.Na2OD.CH3COONa第页27、下列表示正确的是A.乙炔分子球棍模型：B.Na+的结构示意图为：C.硝基苯的结构简式：D.羟基的电子式：8、下列说法不正确的是A.单晶硅是重要的半导体材料，可用于制造光导纤维B.钠是一种强还原剂，可以将钛、铌等金属从其熔融的氧化物中置换出来C.镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火D.铜能与氧化铁溶液反应，该反应可以应用于印刷电路板的制作9、下列关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中正确的是A.前者是混合物，后者是纯净物B.两者都具有丁达尔效应C.分散质的粒子直径均在1～100nm之间D.前者可用于杀菌，后者可用于净水10、下列说法正确的是A.配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中，使配制的溶液浓度偏小B.pH试纸使用时不需要润湿，红色石蕊试纸检测气体时也不需要润湿C.蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热D.石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，再继续加热蒸馏11、下列关于常见物质的工业冶炼说法正确的是A.工业制金属钠：电解饱和食盐水B.工业炼铁：需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和生石灰C.冶炼镁：将六水合氯化镁晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁，可以得到金属镁D.硫酸工业：在氧气充足的情况下，从接触室进入吸收塔的气体中不可能含有SO212、下列说法正确的是A.煤、石油、沼气属于人类利用的主要化石燃料B.煤干馏是复杂的物理化学变化，可得到焦炭、煤焦油和焦炉煤气等C.氢气是一种清洁能源，其储存、运输都比较方便，故氢气将被人类广泛使用D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应13、下列实验用来证明气体SO2的存在，其中正确的是第页3①能使品红溶液褪色②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使澄清的石灰水变浑浊④通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于盐酸⑤通入到溴水使其褪色，再滴入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成A．①②④⑤B．都不能证明C．①⑤能证明D．只有⑤能证明14、下列离子方程式书写正确的是A.可利用厨房中的食醋除去热水瓶水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB.往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH－NH3↑+H2OC.往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2I－+2H++H2O2=I2+2H2OD.Cl2通入水中：Cl2+H2O2H++Cl－+ClO－15、下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下说法正确的是元素符号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、－2－2A.L2+与R2－的核外电子数相等B.M与L形成的最高价氧化物对应水化物的碱性：LMC.氢化物的稳定性为H2TH2RD.单质与等浓度的稀盐酸反应的速率为QL16、下列关于有机物结构、性质的分析正确的是A.正丁烷和异丁烷的一氯取代物都只有两种，它们的沸点也相同B.乙烯分子与苯分子都能与H2发生加成反应，说明二者均含碳碳双键C.甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应D.乙醛加入Cu(OH)2粉末并加热可看到红色沉淀生成17、下列说法正确的是A.在紫外线、饱和Na2SO4、CuSO4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性B.油脂属于高分子化合物，是混合物C.在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更加复杂的化合物D.检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu(OH)2悬浊液，加热，观察是否有砖红色沉淀18、下列说法正确的是第页4A.构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属B.右图原电池中，电流由锌棒经外电路流向铜棒C.通过构成原电池，能将反应的化学能全部转化为电能D.银锌纽扣电池的放电反应：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其中Ag2O作正极，发生还原反应19、某可逆反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是A.该反应能量变化类型与CaCO3分解反应相同B.加催化剂后，正反应速率加快，逆反应速率减小C.若该反应为氧化还原反应，则可以将其设计成原电池D.反应热△H=E2－E120、下列说法正确的是A.CaCl2晶体中存在共价键B.H2SO4溶于水能电离出H+和SO42－，所以硫酸是离子化合物C.SiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力D.I2是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力21、下列说法正确的是A.足量的KI溶液与FeCl3溶液反应后，用CCl4萃取其中的I2，分液，在水溶液中滴加KSCN溶液仍呈血红色，说明该反应有一定的限度B.在一定条件下，一份双氧水样品经过2h，H2O2的浓度从0.05mol·L－1下降到0.03mol·L－1，该双氧水在这2h中分解的平均反应速率约为0.015mol·L－1·h－1C.其它条件相同时，反应温度升高，对于吸热反应，反应速率加快，对于放热反应，反应速率减慢D.一定条件下，固定体积的容器中发生反应A(g)+B(g)2C(g)，当容器内A、B、C的浓度之比为1:1:2时，该反应一定处于平衡状态22、设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是第页5A.1molFeI2与足量的氯气反应时转移的电子数为2NAB.常温下，34gNH3含有6NA个N—H共价键C.1molNa2O2中含有的离子总数为4NAD.标准状况下，16gCH4与22.4LH2O含有的电子数均为10NA23、已知2Fe3++2I－=2Fe2++I2，Br2+2Fe2+=2Br－+2Fe3+。往含有FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变为红色，则下列说法不正确的是A.按I－、Fe2+、Br－的顺序还原性逐渐减弱B.通入氯气后原溶液中Fe2+一定被氧化C.原溶液中Br－一定被氧化D.不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+24、常温下，向20.00ml0.1000mol·L－1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol·L－1NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示（不考虑挥发）。下列说法正确的是A.点a所示溶液中：c(NH4+)＞c(SO42－)＞c(OH－)＞c(H+)B．点b所示溶液中：c(NH4+)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH－)C．点c所示溶液中：c(SO42－)+c(H+)=c(NH3•H2O)+c(OH－)D．点d所示溶液中：c(SO42－)＞c(NH3•H2O)＞c(NH4+)＞c(OH－)25、某100ml溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是A.原溶液一定存在CO32－和SO42－，一定不存在Fe3+B.原溶液一定存在Cl－，可能存在Na+C.原溶液中c(Cl－)≥0.1mol·L－1第页6D.若原溶液中不存在Na+，则c(Cl－)＜0.1mol·L－126、（6分）有机物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过如下所示的合成路线合成有机物G。已知：请回答下列问题：（1）写出A中官能团的名称：。（2）D的结构简式：。（3）写出B→C的化学反应方程式：。（4）下列说法正确的是。（填选项）A.有机物G的分子式为C9H8O3B.F能使酸性KMnO4溶液褪色C.甲酸甲酯与C互为同分异构体D.有机物A、B、C均能溶解于水27、（6分）A、B、C三种常见单质，其中A、C为气体，B为常见金属。A溶于水所得的溶液可使紫色石蕊先变红后褪色。F的水溶液为浅绿色，其转化关系如图所示，请回答：（1）A和C燃烧的现象是。（2）F的化学式是，检验F水溶液中金属阳离子的方法是。（3）反应②的离子方程式是。28、（4分）已知亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化生成硫酸钠。某同学为探究Na2SO3溶液是否发生变质，第页7设计如下实验测定1.0mol·L－1Na2SO3溶液的实际浓度。（1）分液漏斗中应加入足量的下列哪种试剂？（填选项）A.浓硝酸B.65%硫酸C.浓盐酸（2）实验前后C装置增重3.2g，则测得Na2SO3溶液的物质的量浓度为mol·L－1。（3）该实验装置还存在一个明显的缺陷是。29、（4共）室温下，将100ml某硝酸和硫酸的混合液分成两等份：一份加入过量的BaCl2溶液，充分反应后得沉淀2.33g；另一份加入50ml1.0mol·L－1NaOH溶液，充分反应后溶液的pH=13（溶液的体积为100ml）。试计算：（1）原溶液中所含H2SO4的物质的量mol。（2）原混合溶液中硝酸的物质的量浓度为mol·L－1。30、（10分）最近几年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)，在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如下图所示。据此判断：①该反应的△H0（选填“＞”、“＜”）。②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1＞S2，在图中画出c(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。③研究表明在紫外线照射下，由于TiO2的催化作用，空气中的某些物质会产生OH自由基，如下图所示，OH与NO2反应为NO2+OH=HNO3，写出NO与OH反应的化学方程式。第页8（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=－867kJ/mol2NO2(g)N2O4(g)ΔH=－56.9kJ/molH2O(g)=H2O(l)ΔH=－44kJ/mol写出CH4(g)催化还原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式：。②将煤燃烧产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。NH3与CO2在120℃，催化剂作用下反应生成尿素：CO2(g)+2NH3(g)(NH2)2CO(s)+H2O(g)。现将物质的量为1:1的NH3与CO2混合在密闭固体容器中反应，平衡后，NH3的体积分数为20%，则NH3的平衡转化率为。③25℃时，将amol·L－1的氨水与bmol·L－1盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示NH3·H2O的电离平衡常数为。31、（10分）氯化亚铜常用作有机合成工业中的催化剂，为白色晶体，不溶于乙醇，微溶于水，易溶于浓盐酸形成络合离子（[CuCl2]－）。受潮露置空气中迅速氧化