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2015年广州市普通高中毕业班综合测试（二）理综化学试题7．下列说法正确的是A．青铜、碳素钢和石英都是合金B．陶瓷、玻璃和水泥都是无机非金属材料C．乙醇与乙醛互为同分异构体，都能发生银镜反应D．油脂皂化和蛋白质水解都是由高分子生成小分子的过程8．合成二甲醚的三步反应如下：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH12CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH3则3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH是A．ΔH＝2ΔH1+ΔH2+ΔH3B．ΔH＝ΔH1+ΔH2+ΔH3C．ΔH＝ΔH1+2ΔH2+2ΔH3D．ΔH＝2ΔH1+ΔH2—ΔH39．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是选项叙述Ⅰ叙述ⅡAFe3+有氧化性Fe2(SO4)3可作净水剂B浓硫酸有腐蚀性常温下浓硫酸不能用铁罐盛装CCl2是非金属单质Cl2能使湿润的有色布条褪色D熔融状态的Al2O3中有自由移动的Al3+和O2-电解熔融状态的Al2O3制备Al10．常温下，浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是A．氨水中，c(NH4+)=c(OH－)=0.1mol·L-1B．NH4Cl溶液中，c(NH4+)＞c(Cl－)C．Na2SO4溶液中，c(Na+)＞c(SO42－)＞c(OH－)=c(H+)D．Na2SO3溶液中，c(Na+)=2c(SO32－)+c(HSO3－)+c(H2SO3)11．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液中含有0.2nA个OH－B．1molNa与足量水反应，转移2nA个电子C．常温常压下，22.4L乙烯含有nA个CH2=CH2分子D．常温常压下，46gNO2含有2nA个氧原子12．某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是A．若X为Fe，Y为Cu，铁为正极B．若X为Fe，Y为Cu，电子由铜片流向铁片C．若X为Fe，Y为C，碳棒上有红色固体析出D．若X为Cu，Y为Zn，锌片发生还原反应Cu2+SO42－XY22．下列实验操作、现象和结论均正确的是选项操作现象结论A向FeSO4溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液KMnO4溶液紫色褪去Fe2+有氧化性B向Na2SiO3溶液中通入适量的CO2产生白色胶状物质酸性：H2CO3＞H2SiO3C将新制氯水和NaBr溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液呈橙红色氧化性：Cl2＞Br2D向Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水溶液先浑浊后澄清Al3+与NH3·H2O不能大量共存23．短周期元素R、X、Y、Z原子序数依次增大，其中R的气态氢化物的水溶液呈碱性，X是同周期中原子半径最大的元素，Y的单质是一种常见的半导体材料，Y与Z的原子序数相差3，下列判断正确的是A．最外层电子数：Z＞R＞YB．气态氢化物的稳定性：Y＞ZC．R、X的氧化物均为离子化合物D．X和Y两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应-9-8-7-6-5-4-3-2-10-7-6-5-4-3-2Ca(OH)2CaWO4T1lgc(Ca2+)lgc(阴离子)-7-6-5-4-3-2T2T2T1-8-7-6-5-4-3-2-130．（16分）席夫碱类化合物在催化、药物等方面用途广泛．某种席夫碱的合成路线①如下：（1）Ⅰ的分子式为________．1molⅤ完全燃烧至少需要消耗________molO2．（2）Ⅲ与NaOH水溶液共热反应，化学方程式为________．（3）Ⅳ发生聚合反应生成的高分子化合物的结构简式为________．（4）Ⅰ的一种同分异构体Ⅵ在酸性条件下发生水解，生成物之一遇FeCl3溶液显紫色，Ⅵ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有两组峰，峰面积之比为3︰2．Ⅵ的结构简式为________（写出一种）．（5）结合合成路线①，分析以下合成路线②：X的结构简式为________，Z的结构简式为________．31．（16分）已知氢氧化钙和钨酸钙（CaWO4）都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小．在钨冶炼工艺中，将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中得到钨酸钙，发生反应Ⅰ：WO42－(aq)+Ca(OH)2(s)CaWO4(s)+2OH－(aq)．（1）右图为不同温度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线．①计算T1时KSP(CaWO4)=________．②T1________T2（填“”“=”或“”）．（2）反应Ⅰ的平衡常数K理论值如下表：温度/℃255090100K79.96208.06222.88258.05①该反应平衡常数K的表达式为________．②该反应的△H________0（填“”“=”或“”）．③由于溶液中离子间的相互作用，实验测得的平衡常数与理论值相距甚远．50℃时，向一定体积的钨酸钠碱性溶液[c(Na2WO4)=c(NaOH)=0.5mol·L-1]中，加入过量Ca(OH)2，反应达到平衡后WO42—的沉淀率为60%，计算实验测得的平衡常数．（3）制取钨酸钙时，适时向反应混合液中添加适量盐酸，分析其作用：________．—NO2CH3CH2—C6H13ClCH3CH3H3CH3CCCCH3—C—CH3O—NH2CH3CH2——NCH3CH2—CH3CH3CⅠⅡFe/稀HClⅢⅣⅤ一定条件浓硫酸/浓硝酸XY一定条件Z－NC—CH350~60℃Fe/稀HCl02040608010012001234560123456t/min盐酸醋酸20406080100H2的体积/mL32．（16分）回收利用炼铜工业产生的排放物，既能节约资源，又能保护环境．（1）用氨水吸收尾气中的SO2后，再加入硫酸，可获得SO2和(NH4)2SO4两种产品．相关反应的化学方程式为________、________．（2）烟灰中金属元素以硫酸盐和氧化物形态存在，其中锌、铅的含量最大，其次为铜、铁等．烟灰的回收利用工艺如下：①“沉铜”可得到单质铜，该步骤应加入的试剂是________．②“一次浸取”铜浸出率较低，原因是烟灰中部分铜元素以________（填化学式）残留在浸出渣中，“二次浸取”应选择_________（填化学式）作浸取剂．（3）从贵金属阳极泥中可提取粗银．电解法精炼粗银时采用AgNO3和HNO3的混合液作电解液，阴极的主要电极反应式为________．阴极还有少量副反应发生，产生的气体遇空气迅速变为红棕色，该副反应的电极反应式为________．33．（16分）某小组以醋酸为例探究弱酸的性质．（1）实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响．①设计实验方案如下表，表中c=________mol·L-1．编号酸的种类酸的浓度/mol·L-1酸的体积/mL镁条质量/g1醋酸1.0102.02盐酸c102.0②实验步骤：a）检查装置（左图）的气密性后，添加药品；b）反应开始后，________；c）将所记录的数据转化为曲线图（右图）．③写出0～5min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：________．（2）实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）．设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中．待测物理量测定方法①__________量取25.00ml醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000mol·L-1NaOH标准溶液装入________，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．②____________________炼铜工业铜尾气烟灰贵金属阳极泥烟灰一次浸取水浸出液沉铜除铁结晶ZnSO4·7H2O浸出渣…3PbO·PbSO4·H2O二次浸取2015年广州市普通高中毕业班综合测试（二）理综化学答案7、B8、A9、D10、C11、D12、C22、BC23、AD30．（16分）（1）C8H9NO2（2分）4（2分）（2）（3分）（3）（2分）（4）（或：，邻、间位均可）（3分）（5）（2分）（2分）31．（16分）（1）①1×10—10（2分）②（2分）（2）①（2分）②（2分）③（4分）WO42－(aq)+Ca(OH)2(s)CaWO4(s)+2OH－(aq)起始/mol·L-10.50.5变化/mol·L-10.5×60%=0.30.6平衡/mol·L-10.21.1（3）加入盐酸，消耗反应生成的OH－，使溶液中OH－浓度减小，平衡向正反应方向移动，提高WO42—的沉淀率。（4分）K=c2(OH—)c(WO42—)O—C—CH3—NO2H2N—C—O—O—CH3CH3—C—O—O—NH2nCH3CH3CH3CH3—CC—CH3—CH—C—CH3CH3CH3Cl+NaOH水CH3—CH—C—CH3CH3CH3OH+NaClK=c2(OH—)c(WO42—)=1.120.2=6.05（mol·L-1）32．（16分）（1）SO2+2NH3·H2O＝(NH4)2SO3+H2O（2分）（生成物写NH4HSO3也得分）(NH4)2SO3+H2SO4＝(NH4)2SO4+SO2↑+H2O（2分）（2）①锌粉（或铁粉）（3分）②CuO（2分）H2SO4（2分）（3）Ag++e—＝Ag（2分）NO3—+4H++3e—＝NO↑+2H2O（3分）33．（16分）（1）①1.0（2分）②每隔1min记录一次生成H2的体积（2分）③醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显（2分）盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小（2分）（2）（每空2分）待测物理量测定方法醋酸溶液的物质的量浓度碱式滴定管H+的物质的量浓度取适量醋酸溶液于烧杯中，用pH计测定溶液pH