搜索
2017届荆门市部分高中高三十联考化学试题一、选择题１.实验室需要配制180ml1mol/LCuSO4溶液，下列实验用品及操作都正确的是（）选项容量瓶容积固体质量实验操作A180mlCuSO4：28.8g配成180ml溶液B200mlCuSO4：32.0g配成200ml溶液C250mlCuSO4：40.0g加入250ml水D250mlCuSO4.5H2O：62.5g配成250ml溶液2.常温下，某KCl样品中含有少量的碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图步骤进行操作。下列说法中正确的是()A起始滤液的pH＝7B试剂I为Ba(NO3)２溶液C.步骤②中加入试剂II的目的是除去Ba２+D步骤①②③中必须要经过2次过滤操作3.右图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法错误的是()A.Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应B.简单离子的半径：XYZC.X、R的最高化合价相同D.电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z4.分子式为C5H10O2的酯，在酸性条件下水解生成有机酸X和醇Y，下列有关有机酸X和醇Y可能的结构数目正确的是（）选项有机酸X的数目醇Y的数目A4种5种B4种6种C5种7种D5种8种5.某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH=-lg[OH-]）与pH的变化关系如图所示，则（）A．M点所示溶液导电能力强于Q点B．N点所示溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积6.一定温度下，将1molA(g)和1molB(g)充入2L密闭容器中发生反应，在t1时达到平衡：A(g)＋B(g)xC(g)＋D(s)。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件(温度、体积、催化剂或一种物质)，测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。有关说法正确的是()A．反应方程式中x＝2B．t2时刻改变的条件是使用催化剂C．t3时刻改变的条件是移去少量DD．t1～t3间该反应的平衡常数不相同7.已知：锂离子电池的总反应为：锂硫电池的总反应为：。有关上述两种电池说法正确的是()A．锂离子电池放电时，Li+向负极迁移B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C．理论上两种电池的比能量相同D．右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电二、简答题8.某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去），请回答下列问题：实验药品制取气体量气管中的液体ⅠCu、稀HNO3H2OⅡNaOH固体、浓氨水NH3ⅢNa2SO3固体、浓H2SO4SO2Ⅳ镁铝合金、NaOH溶液（足量）H2H2O（1）实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是。（2）该同学认为实验I可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，你认为是否可行？（填“可行”或“不可行”），原因是。（3）实验Ⅲ烧瓶中产生的SO2气体通入溴水溶液中，现象是．发生反应的离子方程式是。（4）实验Ⅱ中量气管中的液体最好是____（填字母编号，下同）a．浓NaOH溶液b．氨水c．煤油d．氯化铵溶液该实验剩余的NH3需吸收处理．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有．（5）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温，②，③视线与凹液面最低处相平．（6）实验Ⅳ获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）。根据上述数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数为___．（1）关闭分液漏斗的旋塞和开关K，向量气管中注入水使量气管内的水面高于左边容器内的水面，静置，若水面不发生变化，则气密性良好。（2）不可行；NO会与装置中空气反应，生成NO2溶于水，使测得的NO气体体积不准(3)溴水褪色；SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-．（4）c（1分）ACDF（5）使量气管与干燥管两端液面相平（6）27.0%9.Mn(OH)2常用作油漆催干剂。向MnSO4溶液加入NaOH溶液，待沉淀完全后，过滤，洗涤，烘干即可制得Mn(OH)2。(1)已知：常温下Mn(OH)2的Ksp＝1.0×10－15。如果要使溶液中Mn２+沉淀完全，则应该保持溶液中c(OH－)≥_________mol·L－1[当c(Mn２+)≤1.0×10－5mol·L－1时，即可认为溶液中Mn沉淀完全]。编号镁铝合金质量量气管第一次读数量气管第二次读数①1.0g10.0mL346.3mL②1.0g10.0mL335.0mL③1.0g10.0mL345.7mL(2)Mn(OH)2还可以通过MnO2与SO2气体充分接触，再与石灰乳反应制得，写出该反应的总的化学方程式：__________________________________。(3)一种含Mn２+的结晶水合物组成为AxMnyBz·mH2O(A表示一种阳离子，B表示一种阴离子)。现称取39.10g晶体配成100mL溶液X，取20mL溶液X，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，加热，得到896mL气体(标准状况)；另取20mL溶液X，向其中加入盐酸，无沉淀产生，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，洗涤，烘干，得到固体9.32g。①配成100mL溶液X需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_________，定容时俯视刻度线，则配制溶液的浓度将_______（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。100mL容量瓶、胶头滴管②A、B的离子符号分别为_________、_________。③通过计算确定该结晶水合物的化学式_________。（x=2、y=1、z=2、m=6）10.SO2是一种大气污染物，已知2SO2+O2=2SO3,△H＜0.有两个体积相等的恒容密闭容器，向甲容器中通入1molSO2和1molO2，向乙容器中通入1molSO3和0.5molO2。甲、乙起始反应温度相同，两容器均和外界无热量交换，平衡时，甲中SO2的转化率为a，乙中SO3的分解率为b。(1)a+b_______1(填“＜”“＞”或“=”)(2)该条件下容器甲中反应达到平衡状态的依据是_______A.v正（O2）=2v逆（SO3）B.混合气体的密度不变C.容器内温度不变D.SO2和O2的质量比不变(3)甲、乙两容器中上述反应的平衡常数K（甲）、K（乙）的大小关系为K（甲）______K（乙）(填“＜”“＞”或“=”)(4)将2SO2＋O22SO3反应设计成原电池使用固体氧化物（Y2O3氧化钇，高温下可直接传导O2-）做电解质，写出负极上的电极反应式：。(5)在2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器中充入2molSO2和1molO2，一段时间后均达到平衡.反应过程中测定的数据如下表：t/min2489n(SO3)/mol0.71.21.61.6①反应前4min的平均速率v(O2)＝___________________②反应达平衡时放出aKJ热量，写出该反应热化学方程式：_____________③矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一。在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式。①0.075mol/(L·min)②2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H=-1.25akJ/mol;2SO2+2CaCO3+O2==2CaSO4+2CO2三、选修题（二选一）【化学——选修3：物质结构与性质】锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O=Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O（1）写出基态Cu2+的核外电子排布式：。与Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有（填元素符号），上述方程式中涉及到的N、O元素第一电离能由小到大的顺序为。（2）PO43－的空间构型是。（3）与NH3互为等电子体的分子、离子有、(各举一例)。（4）氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为(5)在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－，则1molCN－中含有的π键的数目为。（6）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单（7）元如右图所示。则该化合物的化学式为。（7）铜晶体为面心立方最密堆积，铜的原子半径为127.8pm，（8）列式计算晶体铜的密度。[Ar]3d9（1分）；KCr；O＜N（2）正四面体（3）PH3或AsH3、H3O＋或CH3－（4）sp3sp2（5）2NA（6）CuH（7）9.0g/cm-3【化学——选修：有机化学基础】呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如下：(1)A物质核磁共振氢谱共有个峰，B→C的反应类型是；E中含有的官能团名称是，D不能够．．．发生的反应有(填代号)①氧化反应②取代反应③加成还原④消去反应(2)已知x的分子式为C4H7C1，写出A→B的化学方程式：(3)Y是X的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，则Y的名称(系统命名)是。(4)下列有关化合物C、D的说法正确的是。①可用氯化铁溶液鉴别C和D②C和D含有的官能团完全相同③C和D互为同分异构体④C和D均能使溴水褪色(5)E的同分异构体很多，写出符合下列条件的芳香族同分异构体的结构简式：①环上的一氯代物只有一种②含有酯基③能发生银镜反应（1）3取代羟基醚键④(2)(3)4-氯-1-丁烯（4）①③④（5）、